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EDS定量分析标样

定量分析简明教程(第一版)课后练习题答案第三章

《定量分析简明教程》 第三章习题答案 3-1 EDTA 在水溶液中是六元弱酸(H 6Y 2+ ),其p K a1~p K a6分别为、、、、、、则Y 4- 的pK b3为: p K b3=p K w -p K a4=14-= 3-2解: 99.0108.110108.1/)H ()Ac (5 75- =?+?=+=---Θ+a a K c c K x x (HAc) = 1- = c (Ac - ) = ·L -1 = mol·L -1 c (HAc) = ·L -1 = mol·L -1 3-3 (1) H 3PO 4 的PBE :c (H +)=c (H 2PO 4-)+2c ([HPO 42-]+3c ([PO 43-]+c (OH - ) (2) Na 2HPO 4的PBE :c (H + )+c (H 2PO 4- )+2c ([H 3PO 4]= c ([PO 43- ]+c (OH - ) (3) Na 2S 的PBE :c (OH -)=c (HS - )+2c (H 2S)+c (H + ) (4) NH 4H 2PO 4的PBE :c (H + )=c (NH 3)+2c (PO 43- )+c (HPO 42- ) +c (OH - ) - c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE :c (OH - )=c (HC 2O 4- )+2c (H 2C 2O 4)+c (H + ) (6) NH 4Ac 的PBE :c (H + )+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH - ) (7) HCl+HAc 的PBE :c (H + )=c (OH - )+c (HCl)+ c (Ac - ) (8) NaOH+NH 3的PBE :c (OH - )=c (NH 4+ )+c (H + )+c (NaOH) 3-4解: 一元弱酸HA 与HB 混合溶液的PBE :c (H + )=c (A - )+c (B - )+c (OH - ) (1) 将有关平衡关系式代入质子等衡式中得到计算c (H + )的精确式: w /HB)()HB (/HA)()HA (/)H (/)H (/)H (/(HB))HB (/)H (/HA)()HA (/)H (K c c K c c K c c c c K c c c c K c c c c K c c w +?+?=+ ?+?=ΘΘΘ+Θ+Θ+Θ Θ+ΘΘ + (1) 由PBE :c (H + )=c (A - )+c (B - )+c (OH - ) ,若忽略c (OH - ),则:c (H + )=c (A - )+c (B - ),计算c (H + ) 的近似公式为: ΘΘ+ ?+?= c c K c c K c /HB)()HB (/HA)()HA ()H ( (2) 再若{c (HA)/c }/K Ha ,{c (HB)/ c }/K HB 均较大,则c eq (HA)c 0(HA), c eq (HB)c 0(HB),计算

第三章 定量分析基础部分习题解答

第三章定量分析基础 1.在NaOH的标定时,要求消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20~30 mL,问: (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC8H4O4)多少克? (2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质,又该称多少克? (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g,试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题? 解:(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20 mL所需称取的KHC8H4O4量为: m1=0.1 mol?L-1?20mL?10-3?204 g?mol-1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为: m2=0.1 mol?L-1?30mL?10-3?204 g?mol-1=0.6g 因此,应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。 (2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20和30 mL,则所需称的草酸基准物质的质量分别为: m1=? 2 10.1 mol?L-1?20mL?10-3?126 g?mol-1=0.1g m2=? 2 10.1 mol?L-1?30mL?10-3?126g?mol-1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g,则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时,其称 量的相对误差为: RE1= g4.0g 0002 .0 ± = ±0.05% RE2= g6.0g 0002 .0 ± = ±0.03% 用草酸作基准物质时,其称量的相对误差为: RE1= g1.0g 0002 .0 ± = ±0.2% RE2= g2.0g 0002 .0 ± = ±0.1% (4) 通过以上计算可知,为减少称量时的相对误差,应选择摩尔质量较大的试剂作 为基准物质。 2.有一铜矿试样,经两次测定,得知铜含量为24.87%、24.93%,而铜的实际含量为

定量分析中的误差和数据处理(自测题)-923802176讲课教案

定量分析中的误差和数据处理(自测题)-923802176

第三章定量分析中的误差和数据处理 自测题 一.填空题 1.系统误差的特征 是:,,,。 2.随机误差的特征 是:,,,。 3.在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、随机)误差(或过失)? (1)天平两臂不等长,引起。 (2)称量过程中天平零点略有变动,是。 (3)过滤沉淀时出现穿滤现象,是。 (4)读取滴定管最后一位时,估测不准,是。 (5)蒸馏水中含有微量杂质,引起。 (6)重量分析中,有共沉淀现象,是。 4.测定饲料中淀粉含量,数据为20.01%,20.03%,20.04%,20.05%。则淀 粉含量的平均值为;测定的平均偏差为;相对平均偏差为;极差为。 5.总体平均值 是当测量次数为时,各测定值的值。若 没误差,总体平均值就是值。 6.测定次数n为时,标准偏差S的表达式为,式 中的n – 1被称为。

7.对某一溶液中NaOH的浓度测定4次,其结果分别是:0.2043, 0.2039, 0.2049, 0.2041 mol/L。则这一组测量的平均值x为,平均偏差 d为,标准偏差S为。由结果可知,同一组测量值的标准偏差值比平均偏差值,说明标准偏差对于更敏感。 8.检验分析结果的平均值与标准值之间是否存在显著性差异,应当用 检验法;判断同一试样的两组测定结果的平均值之间是否存在显著性差异,应先用检验法判断两组数据的是否有显著性差异,再进一步用检验法判断平均值之间是否有显著性差异。 9.25.5508有位有效数字,若保留3位有效数字,应按 的原则修约为。计算下式0.1001(25.450821.52)246.43 2.03591000 ?-? ? 并按 有效数字保留原则所得的结果为。 10.根据有效数字修约规则计算下列各式: pH = 3.25,[H+] = ; pH = 6.74,[H+] = ; [H+] = 1.02×10-5,pH = 。 [H+] = 3.45×10-5,pH = 。 二. 正误判断题 1.测定方法的准确度高,精密度一定高。 2.测定方法的精密度高,不一定能保证准确度也高。 3.随机误差小,准确度一定高。

无机及分析化学答案(第二版)第三章

第三章定量分析基础 3-1.在标定NaOH 的时,要求消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ,问: (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克? (2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质,又该称多少克? (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g ,试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题? 解:(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为: m 1=0.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为:m 2=0.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.6g 因此,应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。 (2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ,则所需称的草酸基准物质的质量分别为: m 1=?210.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?126 g ?mol -1=0.1g m 2=?210.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?126g ?mol -1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g ,则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时,其称量的相对误差为: RE 1=g 4.0g 0002.0±= ±0.05% RE 2=g 6.0g 0002.0±= ±0.03% 用草酸作基准物质时,其称量的相对误差为: RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2% RE 2=g 2.0g 0002.0±= ±0.1% (4) 通过以上计算可知,为减少称量时的相对误差,应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。 3-2.有一铜矿试样,经两次测定,得知铜含量为24.87%、24.93%,而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。 解:分析结果的平均值为: x =21 (24.87%+24.93%) =24.90% 因此,分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为: E =24.90% -25.05% = -0.15% E r = %60.0%05.25%15.0-=- 3-3.某试样经分析测得含锰百分率为41.24,41.27,41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 解:分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差、标准偏差s 和相对标准偏差分别为: x =41(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25 d =41 (0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015 相对平均偏差 =% 036.0% 10025.41015.0=?

无机及分析化学答案(第二版)第三章

无机及分析化学答案(第二版)第三章

第三章定量分析基础 3-1.在标定NaOH的时,要求消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20~30 mL,问: (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H4O4)多少克? (2)如果改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物质,又该称多少克? (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g,试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题? 解:(1) NaOH + KHC8H4O4 = KNaC8H4O4 + H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20 mL 所需称取的KHC8H4O4量为: m1=0.1 mol?L-1?20mL?10-3?204 g?mol-1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为30 mL所需称取的KHC8H4O4量为:m2=0.1 mol?L-1?30mL?10-3?204 g?mol-1=0.6g 因此,应称取KHC8H4O4基准物质0.4~0.6g。 (2) 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O 滴定时消耗0.1 mol?L-1NaOH溶液体积为20和30 mL,则所需称的草酸基准物质的质量分别为:m1=?210.1 mol?L-1?20mL?10-3?126 g?mol-1=0.1g m2=?210.1 mol?L-1?30mL?10-3?126g?mol-1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g,则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时,其称量的相对误差为: RE1=g4.0g 0002 .0 ± = ±0.05%

无机及分析化学答案(第二版)第三章

第三章 定量分析基础 3-1.在标定NaOH 的时,要求消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20~30 mL ,问: (1)应称取邻苯二甲酸氢钾基准物质(KHC 8H 4O 4)多少克? (2)如果改用草酸(H 2C 2O 4·2H 2O)作基准物质,又该称多少克? (3)若分析天平的称量误差为±0.0002g ,试计算以上两种试剂称量的相对误差。 (4)计算结果说明了什么问题? 解:(1) NaOH + KHC 8H 4O 4 = KNaC 8H 4O 4 + H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为: m 1=0.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.4g 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为30 mL 所需称取的KHC 8H 4O 4量为:m 2=0.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?204 g ?mol -1=0.6g 因此,应称取KHC 8H 4O 4基准物质0.4~0.6g 。 (2) 2NaOH + H 2C 2O 4 = Na 2C 2O 4 + 2H 2O 滴定时消耗0.1 mol ?L -1NaOH 溶液体积为20和30 mL ,则所需称的草酸基准物质的质量分别为: m 1=?210.1 mol ?L -1?20mL ?10-3?126 g ?mol -1=0.1g m 2=?210.1 mol ?L -1?30mL ?10-3?126g ?mol -1=0.2g (3) 若分析天平的称量误差为±0.0002g ,则用邻苯二甲酸氢钾作基准物质时,其称量的相对误差为: RE 1=g 4.0g 0002.0±= ±0.05% RE 2=g 6.0g 0002.0±= ±0.03% 用草酸作基准物质时,其称量的相对误差为: RE 1=g 1.0g 0002.0±= ±0.2% RE 2=g 2.0g 0002.0±= ±0.1% (4) 通过以上计算可知,为减少称量时的相对误差,应选择摩尔质量较大的试剂作为基准物质。 3-2.有一铜矿试样,经两次测定,得知铜含量为24.87%、24.93%,而铜的实际含量为25.05%。求分析结果的绝对误差和相对误差。 解:分析结果的平均值为: x =21 (24.87%+24.93%) =24.90% 因此,分析结果的绝对误差E 和相对误差RE 分别为: E =24.90% -25.05% = -0.15% E r = %60.0%05.25%15.0-=- 3-3.某试样经分析测得含锰百分率为41.24,41.27,41.23和41.26。求分析结果的平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。 解:分析结果的平均值x 、平均偏差d 、相对平均偏差、标准偏差s 和相对标准偏差分别为: x =41(41.24+41.27+41.23+41.26) = 41.25 d =41 (0.01+0.02+0.02+0.01) =0.015 相对平均偏差 =% 036.0% 10025.41015.0=? s =018.01401.002.002.001.02 222=-+++

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