搜档网
当前位置:搜档网 › 陌生的氧化还原反应方程式书写

陌生的氧化还原反应方程式书写

陌生的氧化还原反应方程式书写
陌生的氧化还原反应方程式书写

氧化还原反应离子方程式书写的必备基础

书写氧化还原反应离子方程式时,要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。

(1)涉及的元素:H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。

(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。

①强氧化性物质或离子:H2O2、Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+);

②强还原性物质或离子:Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。

(3)必须掌握的转化关系

练习:

1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式

将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式

将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式

将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为__________________________

2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式

向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式

向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式

向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式

3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式

H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式

H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式

4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式

Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式

5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为

6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价,则发生的离子反应方程式

7、Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为________________________________________________。

高铁酸钾(K2FeO4)为高效绿色净水剂,可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物,该反应的化学方程式是

9、将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到难溶的白色沉淀CuCl,该反应的离子方程是

10:

吸收塔内发生反应的离子方程式为______________ __ _________

11、Fe的一种含氧酸根FeO2-4具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是_______________________

12、电解法是治理铵盐为主要水体污染物的一种方法,原理是:在污水中加入一定量NaCl进行电解,产生的Cl2与水反应生成HClO,HClO 将NH4+氧化为N2,使水体脱氮。请写出酸性条件下HClO 与NH4+反应的离子方程式

13、含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2,,该过程反应的离子方程式为_____________________________________________

14、CNO离子在酸性条件下可与NaClO 反应,生成N2、CO2等物质。上述反应的离子方程式为____________________________________________

15、将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是_________________________________________________ __________

16、铝在碱性条件下与NO-3反应生成NH3,反应的离子方程式为

17、实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备N2H4,反应的离子方程式为____ _____。

18、写出NaClO2溶液脱硝(NO被氧化为NO3-)过程中主要反应的离子方程式

____

19、ClO2与稀硫酸、碘化钾溶液反应的离子方程式为______ ____。

20、+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+,反应的离子方程式为____________。

21、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-,工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO来处理。氧化产物为CO32-和一种无毒气体,请写出反应的离子方程。

22、废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式是。

化学方程式的写法

化学方程式的书写 一、书写原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:两边原子的种类和数目相等) 二、方程式的配平 1、标准:方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则:在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。 书写的步骤(考点)⑴化学方程式的书写应遵守的原则:①以客观实事为基础。具体就是:化学式要写正确,反应条件要注正确。②遵守质量守恒定律。具体就是等号两边每种原子的个数必须相等。 ⑵化学方程式的书写方法: 一条短橫线,物质在两边 左边是反应(物)右边是生成(物) 写出化学式系数来配平 中间连等号条件应注清 生成气、沉淀箭号↑↓来标明 ★说明:①当生成物的状态与反应物任一状态相同时,可不注↑或↓ ②↓指在溶液中进行的反应而且生成不溶于水的物质时才注。 ③反应条件:a燃烧的条件是点燃 b电解的条件是通电 c直接使用酒精灯条件为加热 d酒精灯火焰上加网罩或使用酒精喷灯,条件是高温 ④××物质燃烧或使用××物质做燃料,写化学方程式时,反应物应+O2;含C、H元素的物质燃烧,生成物是CO2+H2O ★以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例。 ★以氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气同时生成氯化钾为例 ★以FeS2+O2=Fe2O3+SO2为例(条件:高温)甲烷、乙醇做燃料为例。 ⑶、配平:就是在化学式前面加适当的系数,使左右两边每种原子的数目都相等的过程。化学方程式的配平方法: ①规定复杂化学式前面数字为1法。(形如O2的化学式前面的数字最后确定。) ②奇数配偶法:首先看左右两边是否存在形如O2的化学式,如果有就以这种化学式中所含的原子进行奇数配偶。然后按影响依次配平。形如O2的化学式前面的数字最后确定 ③有得O,失O关系的化学方程式的配平方法: A.比较反应前后的化学式,发现得到1个O的,可以把失氧物质的失氧数做为得氧物质前的系数。失氧物质前面的数字为1。 如一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一氧化碳高温还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。 B.比较反应前后的化学式,发现得到2个O的,可按复杂的化学式前面的数字为1法或奇数配偶法进行配平。如:碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳。 碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。 ④待定系数法

氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律,研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点:氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 (2012大纲全国卷理综,7)(4)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似,K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池,K 2FeO 4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_______________,该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一:氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求: 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目,或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤:标变价,列变化,求倍数,配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合,溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降,得 还原剂升,失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物

完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结! 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题,又经 常以离子方程式的形式来体现,在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写,对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙,究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢?笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法,并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳: 强氧化性物质或离子: Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子: Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系:转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有: Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须

3.典型例题分析例题:Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式; 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式: :找出发生氧化还原反应的粒子:ClO- 和SO2 第 步:合理地预测产物:ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步:配电子,由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ,因此,得失电子已经相等了第四步:配电荷,实际 SO2是被氧化为H2SO4,写离子方程式时,H2SO4是要拆 的,因此写成SO42- 形式,因此该反应所产生的溶液是呈酸性的,用H+来配电荷,显然是加在生成物的一边,并且得加2 个H+ ,即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步:配原子,反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等的,显然反应物的一边要加1 个H2O, 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是:ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式:(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式;(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式;(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式;(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式;(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式;(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

氧化还原反应方程式的书写完整版

氧化还原反应方程式的 书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

如何书写氧化还原方程式 对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影无踪,特别是氧化还原反应的方程式。究其原因,是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢?怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式? 氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握: 一、常见氧化剂和还原剂 对于许多学生来说,化学反应真得好难,一个方程式写上很多遍,第二天就遗忘得无影 无踪,特别是氧化还原反应的方程式。究其原因,是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢?怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式? 氧化还原反应的规律有好多,但以下几个知识点你必须要熟练掌握: 一、常见氧化剂和还原剂 二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1.价态变化规律 同一元素不同价态之间转化时,价态只靠近不交叉,相邻价态不反应。 2.优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3.守恒规律 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析,同时要多注意溶液的环境,酸性溶液还是碱性溶液。 以上是氧化还原反应的书写必备知识,是最基础的知识,非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成,下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法: (1)写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 根据前面知识可知:Cu 是还原剂,对应的产物为Cu 2+,硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子,二者都可以得电子被还原,但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂,对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒,配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO (3)观察溶液的酸碱性,配平非氧化还原部分。 在酸性溶液中,多”O ”的一方加H +,少“O ”的一方加H 2O ,并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中,多”O ”的一方加H 2O ,少“O ”的一方加OH -,并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (如果写化学方程式补上对相应的离子) 练习

(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写

陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+,反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式:___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子,反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式:。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X,则X的化学式为________,试写出该反应的化学方程式:_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入过量H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的 离子方程式:________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀,试写出该反应的离子方程式:____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:。 ⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

有机化学反应方程式书写竞赛

有机反应方程式书写竞赛 一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示) (一).加成反应 1. 催化剂 加压 CH +CHCHCH 2CCH 2OCCOOH CHO O O H 2 2. + Br 2(发生1,4加成) 3. +H 2 (二).取代反应 1.甲苯侧链的溴代反应 + Br 2蒸气 2.甲苯苯环的溴代反应 + 液Br 2 3.甲苯的硝化反应 4.苯酚的溴代反应 5. 6. C CH 2OH OH O 7. COOH +CH 2OH CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸 —OH + 3Br 2 光照 CH 3FeBr 3 CH 3 —CHO CHO

(三).消去反应 1.醇的消去反应 2.卤代烃的消去反应 (1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (2). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (3).与氢氧化钠的醇溶液共热反应 (四)氧化反应 1醛基的氧化反应 (1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式 ①.CH CHO CHO ②. ③. 2.醇的催化氧化 (五)加聚反应 1.n (六)缩聚反应 1. 浓H2SO4 n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH 2.n 3. —Cl 催化剂 H3C CH浓H2SO

二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. .足量氢氧化钠溶液共热反应 2. 3. 足量氢氧化钠溶液共热反应 足量氢氧化钠溶液共热反应 4. . 足量氢氧化钠溶液共热反应 5. 足量氢氧化钠溶液共热反应 6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式: 7. 8. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 9. 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 -CH ―CH ―COOH Br Br —O —C —H HOOC — O +NaHCO 3 → ——OH HO — C H 2 CH 2CH OCH 3 OH 催化剂 HO C O CH 2CH OH C O O CH 22Br |OH

陌生方程式的书写练习

陌生化学方程式专题训练 题组一根据题干信息书写方程式 1.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O2-7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:________________________________________________。 (2)用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3,制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________。 (3)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为____________________________。 (4)温度高于200 ℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1),该反应的化学方程式:_______________________________________________________________。(5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式:_______________________________________________________。(6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:___________________________________。 (7)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式:________________________________________________________________________。 (8)H3PO2的工业制法:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:_____________________。 题组二根据图示信息书写方程式 2.(1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源,以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示: 反应Ⅰ的化学方程式:_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下: Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为________________________________________。(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写(含答案)

热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸,试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2):____________________________。 答案30KMnO4+18P===10K3PO4+30MnO2+4P2O5 解析反应物是P和KMnO4,产物中有MnO2,因为是剧烈的反应,所以P应变为+5价。根据化合价升降相等,参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律,钾原子反应后只能产生磷酸钾,配平即可。 2.高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为:________________。 答案+6 2K2FeO4+3KNO2+5H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3KNO3+4KOH 解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零,可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为+6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应,K2FeO4转化为Fe(OH)3,铁元素的化合价降低,则N 的化合价升高,KNO2转化为KNO3,根据得失电子守恒配平化学方程式。 3.为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 (1)有人烹调时,把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为__________________。 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是_______________,反应的离子方程式为___________________________。 答案(1)IO-3+5I-+6CH3COOH===3I2+6CH3COO-+3H2O (2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO3不被氧化4I-+O2+2H2O===2I2+4OH- 4.氰化钠化学式为NaCN(C元素显+2价,N元素显-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性。 (1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是________________________________(用离子方程式解释)。 (2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式:___________________________________。 答案(1)CN-+H2O HCN+OH- (2)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑ 解析(1)NaCN为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,水解反应的离子方程式为CN-+H2O HCN+OH-。 (2)常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式: (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案:(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4,10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是() A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 () A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C.H2+CuO Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 3.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 () A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 5.下列反应中,电子转移发生在同种元素之间的是(双选) () A.2H2S+SO2=3S+2H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.2KClO32KCl+3O2↑D.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 6.属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) () A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl C.HCO3+H+=CO2+H2O D.2Na+2H2O =2Na++2OH+ H2↑ 7.下列反应中氯元素被氧化的是(双选) () A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

陌生反应方程式的书写

根据信息书写方程式 1.向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时 有NaHCO3生成,该反应的化学方程式是:_______________________________________________ 。 2 .铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该 反应的离子方程式:___________________________________________________________________ 。 3. 4 mol AICI 3与6 mol Na2O2在水溶液中发生反应的化学方程式为: 4. Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体,若沉淀和 气体的物质的量之比为2:1,反应的化学方程式是: 5?脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为:_____________________________________________________ 。 6. _____________________________________________________________________ 在NaOH的环境中,CI2与Nal反应,每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子,写出反应的化学方程式:___________________________________________________________________________ 。 7. 将20mL 0.5moI L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2moI L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中, 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式: & Cl、O两种元素组成的某种化合物中,O元素的质量分数为47.4%。该化合物与NaOH 反应生成两种含氧酸盐,其中CI的化合价分别为+3、+5,反应的化学方程式为:

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结!

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结! 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题,又经常以离子方程式的形式来体现,在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写,对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙,究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢?笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式 书写的体验中找到了一种行之有效的方法,并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有:Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强 还原性的物质或离子的归纳:强氧化性物质或离子:Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子:Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系:转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解 法

3.典型例题分析例题:Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式;【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式:第一步:找出发生氧化还原反应的粒子:ClO-和SO2 第二步:合理地预测产物:ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步:配电子,由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-,因此,得失电子已经相等了第四步:配电荷,实际SO2是被氧化为H2SO4,写离子方程式时,H2SO4是要拆的,因此写成SO42-形式,因此该反应所产生的溶液是呈酸性的,用H+来配电荷,显然是加在生成物的一边,并且得加2个H+,即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步:配原子,反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等的,显然反应物的一边要加1个H2O,即 ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是: ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 【练习】书写下列反应的离子方程式:(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式;(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式;(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式;(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式;(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式;(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式;(8)写出HNO3(稀)和FeS反应

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写 1. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e-→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)物质甲为,在该反应中作剂。(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:。 (1)Cu2O ,还原剂 (2)3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O 2. 在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。 ; 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3. 某反应体系中共有6种物质,KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O,请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平:_ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O 4. 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O-2 8+2I-=2SO-2 4 +I2 通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应 5. 根据事实完成下列反应的化学方程式: (1)AsH3是一种很强的还原剂,室温下,它能在空气中自燃,其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________;(2)NaNO3与氢碘酸作用,放出NO气体并有单质I2生成____________________;(3)砷为氮族元素,其氧化物As2O3俗称砒霜,可用马氏试砷法来检验,其原理是将Zn、盐酸和试样混合,若含有砒霜,则生成AsH3气体,这一反应的离子方程式为 。 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ,2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O 6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O

化学反应方程式的书写(教案)

化学反应方程式的书写 【教材分析】 化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合,又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式,化学方程式的教学属于化学用语的教学,化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分,是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。 【学生分析】 化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着,可以说它来自于事实,又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好,以后的学习就很难进行。所以,初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此,我们对初中化学用语的教学应特别加以重视,决不能认为很简单就忽视,甚至放弃。 【教学目标】 知识与技能 ①能够说出书写化学反应方程式的两个原则,能够根据反映事实书写化学方程式; ②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式; ③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。 过程与方法 ①通过学习化学方程式,体会化学语言在化学研究中的重要作用,增强规范使用化学语言的意识; 情感态度与价值观 ①培养学生实事求是的科学态度,通过活动与探究,激发学生探究欲,发展学生学习化学的兴趣。 【教学重点】正确书写化学方程式 【教学难点】化学方程式的配平方法 【课时安排】1课时

【教学过程】 一、导入 (教师)外国人不认识用中文写的元素名称(元素符号),不认识用中文写的物质名称(化学式),同样不认识用中文写的文字表达式(化学反应方程式)。 【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式? 二、由问题而引出原则 (教师)在上一节课,同学们已经对化学方程式有所了解了,那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢? 【练习】写出下列反应的化学反应方程式。 (1)硫在空气中燃烧 (2)铁在氧气中燃烧 (教师)从文字的表述中,我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件,但是对于完整的化学方程式来说,这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道,方程式可以表示两方面的意义,“质”和“量”,正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义,而根据质量守恒定律,使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义,则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说,无规矩不成方圆,总结以上两点,要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。 【PPT】 1、必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应; 2、要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类与数目必须相等。 (教师)所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。 【练习】找出下列化学方程式中错误的地方: (1)红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2

陌生化学方程式书写专项练习一

陌生化学方程式书写专项练习一 1. S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是。 2.石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液,反应的化学方程式是。 3.)CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后,生成超细CaCO3的化学方程式是。 4.已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是。 5. SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是。 6.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体,极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3,反应的化学方程式是。 7.已知:2Fe2+ + Br2=2Fe3+ +2Br-。若将mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中,溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2,则此反应离子方程式是,原FeBr2溶液的物质的量浓度为。 8. K2FeO4为高效绿色净水剂,可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 9. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2,则该反应的离子方程式是。10、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。 11、O3和酸性碘化钾溶液反应生成O2和碘单质,反应的离子方程式是_________________________。 12.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式: 13.将20mL ·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL ·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:________________________________

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习学生版

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习 (佛山调研)1.(14分)硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体,主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。 (3)用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药,爆炸时产生一种单质,一种氧化物以及一种金属硫化物,其中,除硝酸钠之外,另外一种氧化剂和还原剂的 比为1:3,请写出该反应的方程式____。 (百校联考)2、(5) FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为;(东莞质检)3.(13分)利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下: (3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为__________________________________。4. (16分) 非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题: I.氯及其化合物 ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛,某兴趣小组通过如下图所示,对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 (1)A中发生反应的化学方程式:。 (3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为, II.硫及其化合物: (2)利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应,

C发生的离子方程式。 5.(14分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等,已知Co、Fe 都是中等活泼金属)的工艺流程如下: (2)①加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。 (3)充分焙烧的化学方程式为。 答案:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;4CoC2O4?2H2O+3O2 2Co2O3+8H2O+8CO2 (华师附中测试)6、配平氧化还原反应: KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X, 回答下列问题①该反应的还原剂是______ ②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是______ (深中)7. (14分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下: (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为____________________________; 8、(15分)高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下:

氧化还原反应方程式大全

非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

化学常见分子式、方程式的写法

常见物质的化学式 单质 氢气氖气硫钛氪气氙气硒H2 Ne S Ti Kr Xe Se 氦气钠氯气铁银钡碘He Na Cl2 Fe Ag BaI2 氧气硅钾铜镉铂臭氧O2 Si K Cu Cd Pt O3 氮气铝氩气锌锡金N2 Al Ar Zn Sn Au 碳(石墨、金刚石)镁红磷、白磷汞铅钙 C Mg P Hg Pb Ca 化合物 氧化物水一氧化氮氧化铝三氧化硫氧化亚铁氧化银酸硝酸碳酸碱氨水氢氧化钙氢氧化铁盐NO3NH4+ K+ Na+ Ba2+ NH4NO3 KNO3NaNO3 Ba(NO3)2 硝酸铵硝酸钾硝酸钠硝酸NH4Cl KCl NaCl BaCl2 Cl氯化铵氯化钾氯化钠氯化钡SO42(NH4)2SO4 K2SO4 Na2SO4 BaSO4 硫酸铵硫酸钾硫酸钠硫酸钡CO32(NH4)2CO3 K2CO3 Na2CO3 BaCO3 碳酸铵碳酸钾碳酸钠碳酸钡NH3·H2O Ca(OH)2 Fe(OH)3 氢氧化钾氢氧化镁KOH Mg(OH)2 氢氧化钠氢氧化铝NaOH Al(OH)3 氢氧化钡氢氧化铜 Ba(OH)2 Cu(OH)2 HNO3 H2CO3 盐酸氢氟酸HCl HF 硫酸氢硫酸H2SO4 H 2S 亚硫酸乙酸(醋酸)H2SO3 CH3COOH H 2O NO Al2O3 SO3 FeO Ag2O 过氧化氢二氧化氮二氧化硅二氧化氯氧化铁氧化汞H 2O 2 NO2 SiO2 ClO2 Fe2O3 HgO 一氧化碳氧化钠五氧化二磷氧化钙四氧化三铁一氧化二氮CO Na2O P2O5 CaO Fe3O4 N 2O 二氧化碳氧化镁二氧化硫二氧化锰氧化铜CO2 MgO SO2 MnO2 CuO 钡Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 硝酸钙硝酸镁硝酸铝硝酸锌硝酸亚铁硝酸铁硝酸铜硝酸银KMnO4 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 NaHCO3 (NH4)2HPO4 CaCl2 MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl 氯化钙氯化镁氯化铝氯化锌氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化 银CaSO4 MgSO4 Al2(SO4)3 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4 硫酸钙硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸银Ag2CO3 碳酸银ZnCO3 FeCO3 碳酸锌碳酸亚铁CaCO3 MgCO3 碳酸钙碳酸镁 高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵碳酸氢钠磷酸氢二铵有机物甲烷葡萄糖 CH4 C6H12O6 氯酸钾硫酸铜晶体磷酸钙亚硝酸钠羟基磷酸钙 KClO3 CuSO4·5H2O Ca3(PO4)2 NaNO2 Ca10(PO4)6(OH)2 锰酸钾碳酸钠晶体磷酸二氢钙磷酸二氢铵 K2MnO4 Na2CO3·10H2O Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 乙醇(酒精)蔗糖 C2H5OH C12H22O11 乙酸(醋酸)尿素 CH3COOH CO(NH2)2 淀粉 (C6H10O5)n 其他:氨气NH3 其他 常见物质的俗名 名称碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钙俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式Na2CO3

相关主题