附录三化学反应分类总结

1．把钠放入水中的离子反应的化学方程式：↑++=+-+222222H OH Na O H Na 2．把过氧化钠放入水中的反应的化学方程式：↑+=+2222422O NaOH O H O Na 3．过氧化钠2CO 的反应的化学方程式：232222222O CO Na CO O Na +=+ 4．32CO Na 溶液与石灰水混合：↓+=+33222)(CaCO NaOH CO Na OH Ca

5．加热小苏打的化学方程式：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+? 6．镁与2CO 反应的化学方程式：C MgO CO Mg ++222点燃 7．把镁放入饱和Cl NH 4溶液中的离子方程式

++

+↑+?=++222324222Mg H O H NH O H NH Mg

8．实验室制取3)(OH Al 离子反应方程式：+++↓=?+432333)(3NH OH Al O H NH Al

9． 把3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中：O H AlO OH Al 22324+=+-

-+

10．把NaOH 溶液滴入3AlCl 溶液中：

↓=+-+33)(3OH Al OH Al O H AlO OH OH Al 22

32)(+=+--

11．32O Al 溶于NaOH 溶液中：O H AlO OH O Al 22

3222+=+--

12．把2CO 通入硅酸钠溶液中：324422322CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++ 13．把2CO 通入偏铝酸钠溶液中：33222)(2NaHCO OH Al O H CO NaAlO +↓=++ 14．把2CO 通入澄清石灰水：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+

15．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量：

↓+=+32)(OH Al NaCl HCl NaAlO O H Al H OH Al 23333)(+=+++

16．盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：3222SiO Na NaOH SiO =++H 2O 17．C 生成水煤气： 22H CO O H C ++高温

18．硅与NaOH 溶液反应的化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si

19．铝与NaOH 溶液反应的化学方程式：↑+=++23232222H NaAlO O H NaOH Al 注意：氢气中氢元素的来源是水，而不是碱基，NaOH 的作用是与生成的Al(OH)3反应，生成水和偏铝

酸钠。

20．氮气和镁反应 ：2323N Mg N Mg 点燃+

21．氨的催化氧化：O H NO O NH 22364,54++高温催化剂 22．2NO 溶于水：NO HNO O H NO +=+32223

23．实验室制取氨气：O H NH CaCl Cl NH OH Ca 23242222)(+↑+=+?

24．检验铵盐溶液的离子方程式：O H NH OH NH 234+↑=+?

-

+

25．用3NH 还原CuO 得到Cu ：O H N Cu NH CuO 2233323++=+?

26．Cu 与浓硝酸反应的离子方程式：O H NO Cu H NO Cu 22232242+↑+=++++-

27．Cu 与稀硝酸反应的离子方程式：O H NO Cu H NO Cu 223423823+↑+=++++-

28．铁（过量和不足）与稀硝酸反应的离子方程式

O

H NO Fe H NO Fe 223423823+↑+=++++-

O H NO Fe H NO Fe 23324+↑+=++++-

29．炭与热的浓硝酸反应的化学方程式：O H NO CO HNO C 2223244+↑+↑=+?

30．浓硝酸见光或受热分解的化学方程式：O H O NO HNO 2223244+↑+↑光 31．磷与氯气反应：32232PCl Cl P 点燃

=+ 523PCl Cl PCl =+

32．磷与浓硝酸反应：O H NO PO H HNO P 2243355+↑+=+?

33．磷化氢受热分解：24364H P PH +=?

34．硫与铜化合：S Cu S Cu 22?

=+

35．硫与浓硝酸反应的化学方程式：O H NO SO HNO S 2223244+↑+↑=+?

36．硫与浓硫酸反应的化学方程式：O H SO SO H S 2242232+↑=+?

37．黑火药爆炸反应的化学方程式：↑+↑+++2223322CO N S K C KNO S 点燃 38．S H 2的燃烧（两种情况）：

O H S O S H 222222+=+点燃

O H SO O S H 22222232+=+点燃

39．S H 2与2SO 反应：O H S SO S H 222232+↓=+ 40．S H 2与碘水反应：HI S I S H 222+↓=+

41．2SO 的催化氧化：

42．Cu 与浓硫酸共热反应的化学方程式：O H SO CuSO SO H Cu 2244222+↑+=+?

43．炭与热的浓硫酸共热反应的化学方程式；O H SO CO SO H C 22242222+↑+↑=+?

44．用浓硫酸与硝酸钠反应制取硝酸的化学方程式

34423)()(HNO NaHSO SO H NaNO ++微热浓固

45．制取过磷酸钙：242442243)(22)(PO H Ca CaSO SO H PO Ca +=+ 46．氯气与水反应的离子方程式：HClO Cl H O H Cl ++=+-+22 47．制取漂白粉：O H ClO Ca CaCl OH Ca Cl 222222)()(22++=+ 48．漂白粉失效：

HClO CaCO O H CO ClO Ca 2)(3222+↓=++

↑+=222O HCl HClO 光

49．实验室制取氯气的离子方程式：O H Cl Mn Cl H MnO 2222224+↑+=+++

?

-+

50．实验室制取氯化氢的化学方程式

↑+=+HCl NaHSO SO H NaCl 442)()(浓固

↑+?+HCl SO Na SO H NaCl 2)()(24242浓固

51．向NaI 溶液中滴加氯水至过量: -

--+=+Cl I I Cl 2222

52．鉴别-

Cl 、-

Br 、-

I 的化学反应方程式

↓=+-+AgCl Cl Ag ↓

=+-+A g B r Br Ag ↓=+-+AgI I Ag 53．在空气中加热FeO ：43226O Fe O FeO ?+

54．把32O Fe 放入盐酸中：O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ 55

．

实

验

室

制

取

2

)(OH Fe 的化学反应方程式：

4224)(2SO Na OH Fe NaOH FeSO +↓=+

56．3FeCl 溶液与氨水混合：Cl NH OH Fe O H NH FeCl 432333)(3+↓=?+ 57．高炉中的还原反应：CO C CO 22高温+ 232323CO Fe CO O Fe ++高温 58．甲烷燃烧：

59．甲烷高温分解：

60．甲烷与氯气在光照下反应

HCl

Cl CH Cl CH +??→?+324光照

61．由甲烷制取乙炔： 24

32H CH CH CH +≡速冷

高温

62．实验室制取甲烷：

63．把乙烯通入溴水中：

64．乙烯的催化氧化：CHO CH O CH CH 322222?

???→?+=催化剂

65．乙烯的燃烧：

66．乙烯与水的加成反应：OH CH CH O H CH CH 23222?

???→?+=催化剂

67．乙烯与氢气的加成反应：

68．乙烯与氯化氢的加成反应；Cl CH CH HCl CH CH 2322???→?+=催化剂

69．乙烯的加聚反应：

70．实验室制取乙烯：O H CH CH C

SO H OH CH CH 2224

223170+↑=?????→?浓

71．1，3-丁二烯与溴的加成（物质的量1：1）

72．把乙炔通入过量溴水中：

73．乙炔催化水化：CHO CH O H CH CH 32催化剂+≡

74．乙炔与氯化氢加成（物质的量1：1），制取聚氯乙烯

75．乙炔的燃烧：

76．苯的硝化反应：

77．苯的磺化反应：

78．苯的溴代反应：

79．苯的燃烧反应：

80．烃的燃烧通式：

81．石油的裂化反应：

82．石油的裂解反应；

83．乙醇燃烧：

84．乙醇的催化氧化：O H CHO CH Cu O OH CH CH 23223222+?

+

85．乙醇与钠反应：

86

．由乙醇制得乙醚：

87．在浓硫酸作用下乙醇与醋酸共热

88．乙醇与氢溴酸反应：

89．苯酚在水溶液中的电离：

90．苯酚与NaOH 溶液反应：

91．苯酚与过量浓溴水反应：

92．过量苯酚与甲醛在盐酸作用下反应：

93．实验室制取银氨溶液： 34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓=?+

O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(2+=?+

94．乙醛与银氨溶液反应；

O H NH Ag COONH CH OH NH Ag CHO CH 234323332)(2++↓+→+水浴

95．实验室新制2)(OH Cu ：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓=+ 96．乙醛与新制2)(OH Cu 反应：

97．葡萄糖与银氨溶液反应：

+-?

-+++↑+↓+?→?++4

2342234232)(2])([2)(NH O H NH Ag COO CHOH HOCH OH NH Ag CHO CHOH

HOCH

98．葡萄糖与新制2)(

OH Cu 反应：

O

H O Cu COOH CHOH HOCH OH Cu CHO CHOH HOCH 22422422)()(2)(+↓+?→?+?

99．甲酸甲酯与银氨溶液反应：

100．乙酸乙酯的水解：

101．油脂的皂化反应：

102．油脂的氢化反应：

103．蔗糖水解（稀硫酸催化、加热）：

104．麦芽糖水解：)(261262112212葡O H C H O H O H C ?

++

105．淀粉水解；

106．淀粉水解生成麦芽糖；11221225106)(2O H nC H O nH O H C n ?

++

107．纤维素水解；

108．制取纤维素硝酸脂；

109．制取硝酸甘油酯：

110．甘氨酸与盐酸反应：

111．甘氨酸与NaOH 溶液反应；

112．由甘氨酸形成的二肽水解（稀硫酸催化、加热）：

113．由甘氨酸和丙氨酸形成的二肽（全写出）：

114．乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应

115．合成顺丁橡胶：

116．氯乙烷在NaOH

溶液中水解成醇：

117．氯乙烷在NaOH 醇溶液中消去成烯：

118．红热的铁能与水蒸汽反应，生成四氧化三铁和氢气：2432443H O Fe O H Fe 高温

+??→?+

119．工业炼铁的化学反应方程式： 232323CO Fe CO O Fe 高温

+??→?+

120．工业治铁过程除去二氧化硅的化学反应方程式：↑+??→?23CO CaO CaCO 高温

22CaSiO SiO CaO 高温??→?+

121．银锌蓄电池的化学反应方程式：2/22)(2OH Zn Ag O H O Ag Zn 放电

充+???→←++ 123．铅蓄电池的总反应方程式：O H PbSO SO H PbO Pb 充放电24422222+??→←++ 124

++O H CO 22125．直流电电解氯化钠溶液：↑+↑+???→?+222222Cl H NaOH O H NaCl 通直流电

126．工业制取二氧化硫的化学反应方程式：2322282114SO O Fe O FeS 锻烧

+??→?+

127．工业制取纯碱（侯式制碱法）：

（1）煅烧石灰石，制取二氧化碳和消石灰；↑+??→?23CO CaO CaCO 高温22)(OH Ca O H CaO ?→?

+ （2）制备碳酸氢钠，34223HCO NH O H CO NH ?→?++

Cl NH NaHCO Nal HCO NH 4334+↓?→?+

(3)加热碳酸氢钠制得纯碱：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+?→??

（4）氨的循环使用：O H NH CaCl OH Ca Cl NH 2322422)(2+↑+?→?+

基础有机化学反应总结

基础有机化学反应总结 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH -

【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】 2 C H 33H 32 3H 32 CH CH 2C H 3 2 CH CH=CH (CH 3CH 2CH 2)3 - H 3CH 2CH 2C 22CH 3 CH 2O CH 2CH 2CH 3 3CH 2CH 2C 2CH 2CH 3 + O H - O H B - OCH 2CH 2CH 3CH 2CH 2CH 3 H 3CH 2CH 2B OCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 32CH 2CH 3 HOO -B(OCH 2CH 2CH 3)3 B(OCH 2CH 2CH 3)3 + 3NaOH3NaOH 3HOCH 2CH 2CH 33 + Na 3BO 3 2 【例】 CH 3 1)BH 32)H 2O 2/OH -CH 3 H H OH 3、X 2加成 C C Br /CCl C C Br Br 【机理】

初中化学反应类型归纳

初中化学反应类型归纳 一、分解反应 1、水在直流电的作用下分解 2、加热碱式碳酸铜 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） 4、加热高锰酸钾 5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰石 二、化合反应 （1）活泼金属+ 氧气 ------- 金属氧化物 1、镁与氧气 2、铁与氧气 3、铜与氧气 4、铝与氧气 （2）非金属单质+ 氧气 ------- 非金属氧化物 1、碳与氧气 2、硫与氧气 3、磷与氧气

（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 1、锌和稀硫酸 2、铁和稀硫酸 3、镁和稀硫酸 4、铝和稀硫酸 5、锌和稀盐酸 6、铁和稀盐酸 7、镁和稀盐酸 8、铝和稀盐酸 （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 1、铁和硫酸铜溶液反应 2、锌和硫酸铜溶液反应 3、铜和硝酸汞溶液反应 （3）非金属单质+ 金属氧化物=== 金属单质+ 非金属氧化物 1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁 4、焦炭还原四氧化三铁

（1）酸 + 碱 -------- 盐+ 水 1、盐酸和烧碱起反应 2、盐酸和氢氧化钾反应 3、盐酸和氢氧化铜反应 4、盐酸和氢氧化钙反应 5、盐酸和氢氧化铁反应 6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多 7、硫酸和烧碱反应 8、硫酸和氢氧化钾反应 9、硫酸和氢氧化铜反应 10、硫酸和氢氧化铁反应 11、硝酸和烧碱反应 （2）酸 + 盐 -------- 另一种酸+ 另一种盐 1、石与稀盐酸反应 2、碳酸钠与稀盐酸反应 3、碳酸镁与稀盐酸反应 4、盐酸和硝酸银溶液反应 5、硫酸和碳酸钠反应 6、硫酸和氯化钡溶液反应

三分类三升级总结

三分类三升级总结 中共县委组织部： 根据中共县委组织部《关于做好基层党组织“三分类三升级”活动有关工作的通知》文件精神，镇在开展“三分类三升级”活动工作中对公开承诺、转化升级情况进行认真分析总结，现将开展“三分类三升级”活动情况总结如下： 一、加强领导，精心组织 镇党委充分认识做好“三分类三升级”活动中公开承诺工作的重要意义，加强领导，精心组织。不断丰富承诺内容，严格承诺标准，改进承诺方法。召开座谈会，定期通报承诺践诺情况，及时解决工作中出现的新情况新问题，确保承诺事项高标准兑现。 二、认真自查，划类定级 我镇深入实际，做好“三分类三升级”调查摸底工作，制定了《镇“三分类三升级”实施方案》，为基层组织分类定级做好充分的准备工作。镇党委组织各党总支(支部)结合

“五好四强”标准进行自查，并填写了党组织分类定级自查评分表，由镇党委结合日常工作和践诺情况、群众意见对自查认格情况进行核实。分别确定县先进党支部1个、一类党组织6个、二类党组织10个、三类党组织3个，并将党组织申报和上级党组织审定的情况向党员群众公开，接受监督。在分类定级后，我镇实行定期督查制度、淘汰销号制度和择优递补制度，镇每年评先奖优、重新分级。对先进、一类党组织看引领效应;对二类党组织看示范效果;对三类党组织看改善成果。落实20条转化措施，落实48条升级措施，累计公开承诺事项达3250项，已兑现承诺达3168项，工作目标更为明确，工作激情明显增强。形成了“分类升级、比学赶超”的生动局面。 三、围绕升级开展承诺、践诺 一是明确承诺内容。镇党委按照“五好四强”的要求，党员按照“五带头五争当”的要求，紧紧围绕“三分类三升级”活动中制定的升级目标，结合承担的职能和中心任务，积极作出承诺。广泛开展“群众点诺”活动，镇围绕“关心群众、服务群众、带动群众”的主题，采取召开座谈会、发布征求承诺事项通告等形式，让群众“点诺”，了解和掌握群众最关注、反响最强烈、需求最迫切的实际问题，将其纳

人教版《有机化学基础》方程式总结

高二化学《有机化学基础》化学反应方程式总结(一)烷烃 1.甲烷燃烧: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O 2.甲烷与氯气在光照条件下反应： CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl 3.甲烷高温分解： CH4 C + 2H2 (二)烯烃 乙烯的制取：CH3CH2 OH H2C=CH2↑+H2O 氧化反应 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 加成反应与加聚反应 1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 2.乙烯与水反应：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH 3.乙烯的催化加氢：CH2＝CH2 +H2CH3CH3 4.乙烯的加聚反应：n CH2＝CH2 浓硫酸 170℃ 点燃

5. 乙烯与氯化氢加成：H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 6.乙烯与氯气加成：CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl 7. 1—丁烯与氢气催化加成：CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH3 8.环己烯催化加氢： H2 + 9. 1,3环己二烯催化加氢： 2H2 + 10. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应： CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2Br CH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 11. 1，1—二氯乙烯加聚：n CCl2＝CH2 12．丙烯加聚：n H2C＝CHCH3 13. 2—甲基—1，3—丁二烯加聚： n (三)炔烃 乙炔的制取：CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH)2 1.乙炔燃烧： 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O 2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应：CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr2 3.乙炔与氢气催化加成：CH≡CH + 2H2 CH3CH3

化学：2.1有机化学反应类型 教案

化学：2.1有机化学反应类型教案

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有机化学反应类型教学案 课标研读： 1、根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应； 2、学习有机化学研究的基本方法。 考纲解读： 1、了解加成、取代和消去反应； 2、运用科学的方法，初步了解化学变化规律。 教材分析： 有机化学反应的数目繁多，但其主要类型有加成反应、取代反应、消去反应等几种。认识这些有机化学反应的主要类型，将有助于学生深入学习研究有机化合物的性质和有机化学反应。本节课的知识是建立在《化学2（必修）》和本模块教材第一章第3节以烃为载体的具体反应事实，以及本模块教材第一章第2节有关有机化合物的结构讨论的基础上的。本节的理论知识和思想方法为后面三节有关烃的衍生物的性质的学习提供了很好的理论和方法平台。本节教材在全书中处于非常重要的地位，可谓本模块教材的学习枢纽。 教学重点、难点：对主要有机化学反应类型的特点的认识；根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物。 学情分析： 通过对《化学2（必修）》第三章及本模块第一章的学习，已经对取代反应和加成反应有了初步的了解，对各类有机化合物的基本结构和各种官能团有了初步的认识。这些都为本节课的学习奠定了基础。 教学策略： 1、结合已经学习过的有机反应，根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成、取代和消去反应，初步形成根据有机化合物结构特点分析它能与何种试剂发生何种类型的反应生成何种产物的思路，能够判断给定化学方程式的反应的类型，也能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式。 2、分别从加（脱）氧、脱（加）氢和碳原子氧化数变化的角度来认识氧化反应（还原反应），并能够根据氧化数（给定）预测有机化合物能否发生氧化反应或还原反应。 3、从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。教学计划： 第一课时：有机化学反应的主要类型 第二课时：有机化学中的氧化反应和还原反应 第三课时：典型题目训练，落实知识 导学提纲： 第一课时 课堂引入： 写出下列化学方程式，并注明化学反应类型。 乙烯与氯化氢反 应：； 丙烯通入溴的四氯化碳溶 液：； 乙炔通入溴的四氯化碳溶液： ；

初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ △ 点 点 △ 点点点 点 点 高△ === △ === △ === MnO === 通=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高=== 高===

委员会三分类三升级工作总结

---------------------------------------------------------------范文最新推荐------------------------------------------------------ 委员会三分类三升级工作总结   根据区委创先办《关于进一步做好三分类三升级活动划类定级工作的通知》(内东创先办发[2018]08号)和《关于做好基层党组织三分类三升级活动2018年考核工作和2018年划类定级工作的通知》(内东创先办[2018]02号)精神，现将2018年三分类三升级工作总结如下：一、强化组织领导，落实责任 (一)落实领导责任。把旗帜·提升·转化工程纳入三分类三升级活动的重要内容，纳入党组织重要议事日程，纳入目标考核体系，形成主要领导亲自抓，分管领导具体抓,各司其职、参与指导的上下联动、齐抓共管机制。把此项活动作为基层党建的经常性工作常抓不懈，统筹兼顾，做到活动与工作两不误、两促进、两提高。要结合实际，制定具体、可行的目标措施。 (二)注重整体联动。主动与三类基层党组织结对共建，整合资源，整体联动，采取有力措施推进活动深入开展，形成强大合力，促进基层党组织整体升级晋档。 (三)抓好示范带动。要紧紧围绕二类党组织上台阶的活动目标，按照五好四强的要求，按照我局工作实际大力实施旗帜·提升·转化工程，充分发挥典型的引导、带动、辐射、示范作用，打造成一个有活力党组织。 1 / 6

(四)加大宣传力度。充分运用报刊、广播、电视、互联网等平台，大力宣传旗帜·提升·转化工程的重要意义、经验做法和主要成效，挖掘和宣传一批带动效应强、示范作用好的先进党组织和优秀共产党员典型，营造浓厚的活动氛围。 二、抓好活动开展，全面推进升级 1、积极开展标准化管理活动。结合不同党组织特点，分别制定标准，实行全面质量管理，做到工作细化可见、量化可比、考核可评。在机关事业党组织推行党组织工作制度化、窗口服务标准化、组织活动规范化的标准要求;在企业和两新组织中推行领导班子坚强化、制度建设科学化、党员活动室标准化、党组织活动经费保障化的标准要求。 2、开展短板补缺活动。要以解决影响党组织建设的短板为切入点，使薄弱环节得到明显加强，存在的突出问题得到有效解决，工作整体水平得到大力提升。要集中时间、集中精力，开展拉网式排查，对各类矛盾隐患和阻碍发展的问题梳理汇总，并建立科学完善的工作台帐，明确责任人员、解决措施、完成时限等内容，逐一制定攻坚方案，实行动态管理及时建档。要综合运用各种方法措施，妥善解决排查出来的矛盾隐患，做到能解决的限期解决，对暂时不具备解决条件的，列出时间表，积极创造条件适时解决，防止蜻蜓点水、不触及问题实质。要对各类矛盾隐患的排查和解决情况进行回头看，查漏补缺，建立防反弹、经常抓的长效机制。要结合实际，找准自身优势，选取一个或多个点，整合资源力量，重点突破，力求出精品、出经验。 中共XXX区安全生产支部委员会

大学有机化学人名反应总结

有机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3+ CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。 【机理】

2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 B O CH2CH2CH3 3 CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2 B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X2加成 C C Br 2 /CCl 4 C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

初中化学四大基本反应类型归纳

初中化学四大基本反应类型归纳 四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。 点燃 1、非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如 2H 2+O 2 ===H 2 O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。 点燃 2、金属与氧气反应生成金属氧化物。如 3Fe+2O 2====Fe 3 O 4 其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。 3、金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H 2O= Ca（OH） 2 其它金属氧化物Na 2O、K 2 O、BaO都可以与水反应生成相应的碱 4、非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO 2＋H 2 O= H 2 CO 3 其它非金属氧化物SO 2、 SO 3 也可以与水生成相应的酸。 点燃 5、其它如2CO+ O 2 =====2CO 2 等。 二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。高温 1、不溶性碳酸盐高温分解如CaCO 3====CaO+CO 2 ↑ 加热 2、不溶性碱受热分解，如Cu（OH） 2 =====CuO + H 2 O 加热

3、某些酸式盐受热分解（了解）如B、2NaHCO 3 =====Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O 加热 4、某些碱式盐受热分解（了解）如 Cu 2（OH） 2 CO 3 =====2CuO+ CO 2 ↑+ H 2 O 其它如：水的电解、双氧水分解、高锰酸钾受热分解、氯酸钾受热分解 三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 1、活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸 和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl 2+H 2 ↑ Mg+ 2HCl = MgCl 2+ H 2 ↑ H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl ＋ Zn = ZnCl 2+ H 2 ↑H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑ 2、金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。 如Fe＋CuSO 4===FeSO 4 +Cu 2AgNO 3 ＋ Cu= Cu(NO 3 ) 2 +2 Ag 加热 3、氢气还原金属氧化物，H 2＋CuO =====Cu+H 2 O 高温 4、碳还原金属氧化物。3C＋Fe 2O 3 =====2 Fe+ 3CO 2 ↑ 四、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。 1、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe 2O 3 ＋ 6HCl= 2 FeCl 3 +3H 2 O 3H 2SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

最新整理委员会三分类三升级工作总结.docx

最新整理【委员会三分类三升级工作总结】委员会三分类三升级工作总结三分类三升级工作方案 根据区委创先办《关于进一步做好“三分类三升级”活动划类定级工作的通知》(内东创先办发[ ]08号)和《关于做好基层党组织“三分类三升级”活动考核工作和划类定级工作的通知》(内东创先办[ ]02号)精神，现将“三分类三升级”工作总结如下： 一、强化组织领导，落实责任 (一)落实领导责任。把“旗帜?提升?转化”工程纳入“三分类三升级”活动的重要内容，纳入党组织重要议事日程，纳入目标考核体系，形成“主要领导亲自抓，分管领导具体抓,各司其职、参与指导”的上下联动、齐抓共管机制。把此项活动作为基层党建的经常性工作常抓不懈，统筹兼顾，做到活动与工作“两不误、两促进、两提高”。要结合实际，制定具体、可行的目标措施。 (二)注重整体联动。主动与三类基层党组织结对共建，整合资源，整体联动，采取有力措施推进活动深入开展，形成强大合力，促进基层党组织整体升级晋档。 (三)抓好示范带动。要紧紧围绕“二类党组织上台阶”的活动目标，按照“五好四强”的要求，按照我局工作实际大力实施“旗帜?提升?转化”工程，充分发挥典型的引导、带动、辐射、示范作用，打造成一个有活力党组织。 (四)加大宣传力度。充分运用报刊、广播、电视、互联网等平台，大力宣传“旗帜?提升?转化”工程的重要意义、经验做法和主要成效，挖掘和宣传一批带动效应强、示范作用好的先进党组织和优秀xxx员典型，营造浓厚的活动氛围。 二、抓好活动开展，全面推进升级 1、积极开展“标准化管理”活动。结合不同党组织特点，分别制定标准，

实行“全面质量管理”，做到工作细化可见、量化可比、考核可评。在机关事业党组织推行“党组织工作制度化、窗口服务标准化、组织活动规范化”的标准要求;在企业和“两新”组织中推行“领导班子坚强化、制度建设科学化、党员活动室标准化、党组织活动经费保障化”的标准要求。 2、开展“短板补缺”活动。要以解决影响党组织建设的“短板”为切入点，使薄弱环节得到明显加强，存在的突出问题得到有效解决，工作整体水平得到大力提升。要集中时间、集中精力，开展拉网式排查，对各类矛盾隐患和阻碍发展的问题梳理汇总，并建立科学完善的工作台帐，明确责任人员、解决措施、完成时限等内容，逐一制定攻坚方案，实行动态管理及时建档。要综合运用各种方法措施，妥善解决排查出来的矛盾隐患，做到能解决的限期解决，对暂时不具备解决条件的，列出时间表，积极创造条件适时解决，防止蜻蜓点水、不触及问题实质。要对各类矛盾隐患的排查和解决情况进行回头看，查漏补缺，建立“防反弹、经常抓”的长效机制。要结合实际，找准自身优势，选取一个或多个点，整合资源力量，重点突破，力求出精品、出经验。 xxxXXX区安全生产支部委员会 二〇xx年XX月XX日

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析.doc

初中化学《四种基本反应类型》专项考试题带解析 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共14题） 评卷人得分 1.对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（） ①2H2+O22H2O②H2CO3=H2O+CO2↑ ③H2+CuO Cu+H2O④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O． A． ①是化合反应 B． ②是分解反应 C． ③是置换反应 D． ④是复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应． 解答： 解：A、①2H2+O22H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确． B、②H2CO3=H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确． C、③H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确． D、④SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复

分解反应，故选项说法错误． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键． 难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式 2.工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁．该方法中的化学反应不包括（） A． 化合反应 B． 置換反应 C． 分解反应 D． 复分解反应 【答案】考点： 反应类型的判定． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化． 分析： 根据各步反应结合物质的性质判断所发生的反应，以此判断反应类型． 解答： 解：①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应； ④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应； ⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应． 没有涉及的反应为置换反应， 故选B 点评： 本题考查镁的冶炼，题目难度不大，注意把握物质的性质，可不写化学方程式就能判断出． 难度：容易知识点：化学方程式单元测试 3.分析推理是学习化学常用的一种方法．下列推理正确的是（） A．

工作述职报告(老干部)

工作述职报告(老干部) 第1篇第2篇第3篇第4篇第5篇更多顶部 目录 第一篇：2019年第二篇：监狱人民警察老干部工作述职述廉报告 第三篇：河北科技大学处级班子处级干部述职报告工作总结 00 老干部处第四篇：孔维胜述职报告：带着深厚的感情做好老干部 工作第五篇：村工作组老干部述职报告更多相关范文 正文第一篇：2019年文章标题：2019年 2019年，我在领导和同志的支持帮助下，加强学习，努力提高自身素质，坚持以服务为中心，以稳定为根本，以发挥老干部 作用为重点，主要做了以下几个方面的工作： 一、抓好老干部党支部建设。老干部党支部建设工作是我区 党建工作重要组成部分。为了方便学习和活动，每月2019日为活 动日，如遇双休日向后延续，雷打不动。在离退休党员的支持下，较好地坚持了《老干部学习制度》、《老干部参加党组织生活制度》。 二、坚持联系老干部制度，搞好服务工作。今年为几十名老 同志进行了体验，帮助他们办理有关手续，及时反馈体检结果。 陪同区领导看望生病住院的老干部60余次。对生活在外地的老同

志，每月都及时把生活费、医药费寄去。对身边无子女的老同志 都主动服务，每月都把杂志、生活费送到他们手中。今年，我区 有两位老同志去世，我们认真操办丧事，直到把老同志送下地， 其家属非常满意。 三、认真组织离退休老同志参加重大活动。今年在市里组织 的纪念红军长征胜利70周年纪念会和区两会期间，提前通知老同 志做好准备，精心组织接送，保证大会顺利召开。重阳节活动中，安排了重阳祝寿宴，区几大班子领导与一百多名老同志欢聚一堂，观看了文艺节目，听取了区领导对全区经济和社会发展情况的通报，使老同志更加热爱蚌山区，关心全区的经济和社会发展，同 时也密切了领导与老干部之间的关系。 四、为老干部订阅报刊杂志，支持老同志参加老年大学学习，组织参加市老干部体育比赛。为每位离休干部订阅两报两刊，退 休干一报一刊。老干部活动室有《人民日报》、《参考消息》、《中国老年报》等报刊杂志近20种，影像资料200多盘。使他们 了解改革新动向，国内外大事，丰富了他们的精神生活。在市老 干部体育比赛中，我区获得麻将比赛团体第一。 五、发挥老干部作用，积极开展关心下一代工作。组织、陪 同区关工委成员深入乡、街道、学校开展爱国主义、思想道德教育、法制教育等活动，年末，又到省少管所，并带去学习用品、 食品看望了蚌山籍违法青少年。 六、认真做好老干部的信访、调研、宣传工作。对老干部的

有机化学反应类型总结

有机化学反应类型总结 1、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。 （1）能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）等。 （2）能发生取代反应的有机物种类如下图所示： 2、加成反应 定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合，生成别的物质的反应，叫加成反应。分子结构中含有双键或三键的化合物，一般能与H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子物质起加成反应。 1．能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。 2．加成反应有两个特点： ①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。 ②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。 说明： 1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。 2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。 3．共轭二烯有两种不同的加成形式。 3、消去反应 定义：有机化合物在适当条件下，从一个分子相邻两个碳原子上脱去一个小分子（如H2O、HX等）而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应称为消去反应。发生消去反应的化合物需具备以下两个条件： （1）是连有—OH（或—X）的碳原子有相邻的碳原子。 （2）是该相邻的碳原子上还必须连有H原子。

（1）能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。 （2）反应机理：相邻消去 发生消去反应，必须是与羟基或卤素原子直接相连的碳原子的邻位碳上必须有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH，没有邻位碳原子，不能发生消去反应。 4、聚合反应 定义：有许多单个分子互相结合生成高分子化合物的反应叫聚合反应。 聚合反应有两个基本类型：加聚反应和缩聚反应 （1）加聚反应： 由许多单个分子互相加成，又不缩掉其它小分子的聚合反应称为加成聚合反应。烯烃、二烯烃及含C=C的物质均能发生加聚反应。 烯烃加聚的基本规律： （2）缩聚反应： 单体间相互结合生成高分子化合物的同时，还生成小分子物质的聚合反应，称为缩合聚合反应。 酚和醛、氨基酸（形成多肽）、葡萄糖（形成多糖）、二元醇与二元酸、羟基羟酸等均能发生缩聚反应。 （1）二元羧酸和二元醇的缩聚，如合成聚酯纤维： （2）醇酸的酯化缩聚： （3）氨基与羧基的缩聚 （1）氨基酸的缩聚，如合成聚酰胺6： （2）二元羧酸和二元胺的缩聚： nHOOC-(CH2)4-COOH+nNH2(CH2)6NH2 =[CO(CH2)4CONH(CH2)6NH]n+2nH2O 5、氧化反应与还原反应 1．氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。 能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。

高级中学化学有机收集五有机反应类型

有机专题五——有机反应类型 1．取代反应 (1)定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 (2)能发生取代反应的物质：烷烃、芳香烃、醇、酚、酯、羧酸、卤代烃。 (3)典型反应 2．加成反应

(1)定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质。 (2)能发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及同系物、芳香烃、醛、酮、单糖、不饱和高级脂肪酸的甘油脂及不饱和烃的衍生物等。 (3)典型反应 3．加聚反应 (1)定义：通过加成聚合反应形成高分子化合物。 (2)特征： ①是含C＝C双键或叁键物质的性质。 ②生成物只有高分子化合物，因此其组成与单体相同。

(3)能发生加聚反应的物质：烯、二烯、含C＝C的其他类物质。 (4)典型反应 4．缩聚反应* (1)定义：通过缩合反应生成高分子化合物，同时还生成小分子(如H2O、NH3等)的反应。 (2)特征：有小分子生成，因此高分子化合物的组成与单体不同。 (3)能发生缩聚反应的物质 ①苯酚与甲醛 ②二元醇与二元酸 ③羟基羧酸 ④氨基酸 ⑤葡萄糖 (4)典型反应

5．加聚反应与缩聚反应的区别 (1)加聚反应与缩聚反应，虽是合成高分子化合物的两大反应，但区别很大。 (2)加聚反应是由不饱和的单体聚合成高分子的反应，其产物只有—种高分子化合物。 (3)参加缩聚反应的单体一般含有两种或两种以上能相互作用的官能团(两个或两个以上易断裂的共价键)的化合物，产物中除一种高分子化合物外，还生成有小分子。如H2O、HCl、NH3等。产物的组成与参加反应的任何一种单体均不相同。 (4)从反应机理上看，加聚反应是不饱和分子中的双键或叁键发生的，实质还是加成反应。所以，双键、叁键是发生加聚反应的内因。缩聚反应是通过单体中的官能团相互作用经缩合生成小分子，同时又聚合成大分子的双线反应。发生缩聚反应的内因是相互能作用的官能团(或较活动的原子)。 (5)发生加聚反应的单体不一定是一种物质，也可以是两种或两种以上。如丁苯橡胶就是由单体1，3－丁二烯和苯乙烯加聚而成，缩聚反应的单体不一定就是两种，也有一种的，如单糖缩聚成多糖、氨基酸缩聚成多肽，也可以是两种以上的。

大学有机化学反应方程式总结较全完整版

大学有机化学反应方程 式总结较全 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

有 机化学 一、烯烃 1、卤化氢加成 （1） CH CH 2 R HX CH CH 3R X 【马氏规则】在不对称烯烃加成中，氢总是加在含碳较多的碳上。 【机理】 CH 2 C H 3CH + CH 3 C H 3X + CH 3 C H 3 +H + CH 2 +C 3X + C H 3X 主 次 【本质】不对称烯烃的亲电加成总是生成较稳定的碳正离子中间体。 【注】碳正离子的重排 （2） CH CH 2 R CH 2CH 2 R Br HBr ROOR 【特点】反马氏规则 【机理】 自由基机理（略） 【注】过氧化物效应仅限于HBr 、对HCl 、HI 无效。 【本质】不对称烯烃加成时生成稳定的自由基中间体。 【例】 CH 2 C H 3Br CH CH 2Br C H 3CH + CH 3 C H 3HBr Br CH 3CH 2CH 2Br CH CH 3 C H 3 2、硼氢化—氧化 CH CH 2 R CH 2CH 2R OH 1)B 2H 62)H 2O 2/OH - 【特点】不对称烯烃经硼氢化—氧化得一反马氏加成的醇，加成是顺式的，并且不重排。

【机理】 2 C H3 3 H3 2 3 H3 2 CH CH2 C H3 2 CH CH=CH (CH3CH2CH2)3 - H3CH2CH2C 22 CH3 CH2 O CH 2 CH2CH3 H3CH2CH2C 2 CH2CH3 +O H- O H B-OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 H3CH2CH2C B OCH2CH2CH3 CH2CH2CH3 2 CH2CH3 HOO- B(OCH2CH2CH3)3 B(OCH2CH2CH3)3+3NaOH3NaOH3HOCH2CH2CH33+Na3BO3 2 【例】 CH3 1)BH 3 2)H 2 O 2 /OH- CH3 H H OH 3、X 2 加成 C C Br/CCl C C Br Br 【机理】 C C C C Br Br C Br +C C Br O H2+ -H+ C C Br O H

有机化学十种反应类型详细小结精美版

有机化学十种反应类型详细小结 复习方法提示： 1、全面了解有机物所具有的反应类型有哪些？熟记相关名词，确保表达准确。 2、把握准每一类反应的概念，牢牢掌握反应中的结构变化特点。这是分析判断的依据！ 3、认识相似的同一种反应类型的“归属”关系，如取代反应可以包括什么？区分相近的不同反应类型在结构变化上的“差异”性及规律，如消去反应和氧化反应，加成反应和加聚反应等等。 以下概要回顾有机的五大反应，包括：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应（包括加聚反应和缩聚反应），以及氧化－还原反应。 一、取代反应 定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。 在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。分例如下： 1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。例如： (1)．（在适当的条件下，烷烃的取代反应是可以逐步进行的，得到一系列 的混合物）。 (2)． (3)． CH 2＝CH －CH 3 + Cl 2CH 2＝CH － CH 2－Cl + HCl (4)． (5)．+ 2HCl 2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。如： (1)． + HNO 2 －NO 2 + H 2O (2)． (3)． 环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。 低碳硝基烷的工业应用日益广泛。在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。 + 浓硫酸 △ 光照

初中化学反应类型总结

第四章化学反应类型总结 物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接 【课程目标】 1、理解四种基本化学反应类型 2、能根据对化学反应的描述判断化学反应类型 3、理解氧化还原反应的实质 4、能对常见化学反应分类 第一讲化学反应的四种基本类型 初中化学涉及的基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.这四种基本化学反应类型,作为初中化学的重要组成部分,贯穿了整个化学教材,将初中化学知识串联在了一起.有助于同学们了解这四种基本化学反应类型的知识与应用。 一、化学反应类型 1、按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ①金属与非金属的化合反应。例如：2Na + Cl2点燃 2NaCl 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ②非金属跟非金属的化合反应。例如：4P + 5O2点燃 2P2O5H2 + Cl2 点燃 2HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH ④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如： CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4 ⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如：

SiO2 + CaO 高温 CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4 ⑥多种物质之间的化合反应。例如： 2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2 (2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 ①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑2HgO ? 2Hg + O2↑ ②某些含氧酸的分解反应。例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO 光照 2HCl + O2↑ (次氯酸) ③难溶性碱的分解反应。例如：Cu(OH)2? CuO + H2O 2Fe(OH)3 ? Fe2O3 + 3H2O ④某些含氧酸盐的分解反应。例如： CaCO3高温 CaO + CO2↑2KMnO4 ? K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【随堂练习1】下列属于分解反应的是（） A. Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 C. 2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D. S + O2 ===SO2 (3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ①金属与酸的置换反应。例如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应。例如： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 ③不是在溶液中发生的置换反应。例如： H2 + CuO ? Cu + H2O C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 【随堂练习2】下列属于置换反应的是（） A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O C．Zn+H2SO4═=ZnSO4+H2↑ D．Na2CO3+CaCl2═=CaCO3↓+2NaCl (4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。 ①酸跟碱的中和反应。例如： HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O 可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。 ②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。例如： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO43KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3KCl ③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。例如： BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl