新浙教版科学九年级上第四章知识点

第四章知识点

一、动物的食物与营养

1．热量价：每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 干焦。

2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和膳食纤维等7大类。3．各类营养素的作用。

糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。

蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量；

③参与人体的各种生理活动。

脂肪：生物体贮存能量的物质。

水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。

无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。

维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。

膳食纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。4．几种维生素来源及缺乏症：夜盲A脚气B坏血C成人骨软化、儿童佝偻D

5. 平衡膳食：健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质之间的比例合理，

并且与身体消耗的营养物质保持相对平衡。我国营养学会根据居民存在的营养问题制定了平衡膳食宝塔，平衡膳食宝塔图可分 5 层？青少年时期应多吃哪几层倒数第三、四

层？

三餐食量分配要合理，一般以早、晚餐各占30%，中餐占40% 为宜

二、食物的消化和吸收

1．消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。

①消化道依次包括：口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。

②消化腺包括：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。

③唾液腺：分泌唾液，流入口腔；

④胃腺：分泌胃液，进入胃；

⑤肝脏：分泌胆汁，暂存胆囊，流入小肠中促进脂肪的消化，胆汁不含消化酶；

⑥肠腺：分泌肠液，进入小肠；

⑦胰腺：分泌胰液，进入小肠。

2．牙的结构及龋齿的形成。

（1）结构示意图：①写出图中一、二、三、1、2、3、4所指的名称：

一：牙冠；二：牙颈；三：牙根。1：牙釉质；2：牙本质；3：牙髓。4 牙龈。

②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质；人体最坚硬的结构[ 1 ] 牙釉质；

③人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致；

④保护牙齿要做到：饭后漱口，早晚刷牙。

（2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物→微生物发酵→产生酸性物质→腐蚀牙釉质（出现黑斑）→破坏牙本质→牙髓腔受到破坏→

牙一二

三

髓受病菌感染发炎、疼痛。

3．小肠是消化和吸收的主要场所。

① 小肠很长可增加消化、吸收时间， ②内壁有许多 皱襞 和绒毛 均可增大消化吸收面 ③小肠内有多种 消化液 有利消化作用 ④ 小肠绒毛内有丰富的毛细血管，有利于吸收 ⑤毛细血管壁和小肠绒毛壁仅由一层细胞组成有利于吸收

4．三类大分子物质最终消化产物。

①淀粉—→ 葡萄糖 ；（口腔、小肠-——唾液、肠液、胰液）

②蛋白质 —→ 氨基酸；（胃、小肠-——胃液、肠液、胰液）

③脂肪 —→ 甘油 + 脂肪酸 。（小肠-——胆汁、肠液、胰液）

口腔中含唾液（淀粉酶），淀粉变为麦芽糖；胃中有胃液（蛋白酶）；小肠中有胆汁、胰液、肠液，胆汁对脂肪有乳化作用，胰液和肠液对三种营养物质均有作用。

5、消化分为两类：

物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼） 胃――搅拌 小肠――蠕动 胆汁――乳化作

用

化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用

6、七大营养素在消化道被吸收的情况：

胃：酒精和少量的水

小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐

大肠：少量的水、无机盐、部分维生素

7．酶：生物体所产生的，具有 催化能力 的 蛋白质 。

特点： 专一 性、 高效 性、 多样 性，影响酶催化作用的因素有 pH 、 温度 等。对

于大多数酶的最佳催化温度是37℃、pH=7中性（胃蛋白酶适宜酸性环境pH=2）实验：唾液淀粉酶对淀粉的消化实验：此实验为什么要用37℃水浴加热？因为37℃酶的催化效率是最强的 滴加碘液不变蓝色的说明什么？淀粉已经被唾液淀粉酶催化分解了。

8．某中学生物科技活动兴趣小组，在探究“口腔对淀粉的消化作用”时，进行了如下的实验。请分析解答问题：37℃水浴保温10分钟

加入2滴碘液（1）为了证明“唾液对馒

头有消化作用”，在2号试管的A 处应加入 ，与1号试管形成 。 （2）为了证明“牙齿的咀嚼，舌的搅拌”对馒头有消化作用，应选用 两支试管进行对照实验。（3）实验结果是 号试管

中的物质遇到碘液不变蓝，原因是 。 （4）有的同学提出“除以上三支试管外，还要设置第四支试管，放入馒头块与清水不搅拌，其他处理均相同”。你认为这样设置 （填“有”或“无”）必要。（5）若“加入碘液”步骤放在“保温”前，实验结果可能是 ；并简要说明理由 。

三、体内物质的运输

1．血液包括 血浆（55%）和 血细胞 （45%）。血浆：作用 运载血细胞、运输养料和废物。 血细胞：① 白细胞（有细胞核） 作用 吞噬、抗传染。

② 红细胞（无细胞核）呈两面凹的圆盘形，有一种红色含铁的蛋白质，称血红蛋白。 试管编号 1

2 3 馒头碎屑或块 碎屑适量 碎屑适量 馒头块适量 唾液有无 2mL 唾液

A 2mL 唾液 是否搅拌

充分搅拌 充分搅拌 不搅拌

浙教版八年级上科学所有知识点

浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流 ⑤下渗(地下径流) 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1．水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的1/2 气体能使带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气 实验结论: 水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 说明水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧 原子构成） 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上

1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。 密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式： ρ = m / v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。 3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m31kg/m3=1×103-g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 1毫升= 1cm3= 1×106-m31吨=1000千克=1×106克（4）单位转化 ： 1毫升= 1×103-升1升＝103-m3 4．密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5．密度知识的应用： （1）在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 （2）可用于鉴别物质的种类。

最新浙教版科学九年级下每章知识点总结

浙教版科学九下第1章知识归纳总结

第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100% 5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。

3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭、等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 生产者：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链 (1)涵义：一个生态系统中的各种生物通过食物关系形成联系——食物链。

浙教版科学知识点总结八上

浙教版科学八年级（上） 第一章水和水的溶液 第一节地球上的水 1.海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2.陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 儿童身上4/5是水分 5.水的循环： 小循环——①陆上内循环：陆地--－大气 ——②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 （l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发b水汽输送c降水 d地表径流e下渗(地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1.水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的1/2气体能是带火星的木条复燃正极产生的气体是氧气负极气体体积是正极极的2倍气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰负极产生的气体是氢气实验结论:说明水是由氢和氧组成的(水的电解是化学变化) 2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃

状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮在水面上 第三节.水的密度 1、密度定义： 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而 言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2.密度的公式： m=ρ/v （公式变形：m＝ρv v＝m/ρ） ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v表示体积 （单位：米3或厘米3） 水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6× 103千克， 3、.密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3或克/厘米3， （2）两者的关系：1克/厘米3=1000千克/米31kg/m3=1×10-3g/cm3 (3)水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3 （4）单位转化:：1毫升=1cm3=1×10-6m31吨=1000千克=1×106克 3 1毫升=1×10-3升1升＝10-3 m 4、密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤： ①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算 5、密度知识的应用： (1)在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。 (2)可用于鉴别物质的种类。

九年级科学第一章知识点归纳

九年级科学第一章知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫 做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅 动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减 少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消 失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O 3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O 4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变 浑浊 5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。 （2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。 （3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱 （4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐 1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由 蓝色变浅绿色 2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减 少 3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐 减少 5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生 6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓有白色沉淀

浙教版八上科学复习知识点总结大全

八年级(上)科学第一章生活中的水复习提纲 第1节水在哪里 1、海洋水是地球水的主体，约占地球总水量的96.53%，陆地淡水中含量最多的是冰川水。 2、一个健康成年人每天平均约需水2.5L，主要供水途径是食物和饮水。 生物体中含水量最多的是水母，人体重量的2/3以上是水分。 3、地球上的水循环按照发生的空间大致可以分为海陆间循环、海上内循环和陆上内循环3种。其中能补 给陆地水的水循环是海陆间循环。海陆间大循环的5个环节：a、蒸发b、水汽输送c、降水d、地表径流e、地下径流f、下渗 4、形成水循环的外在动力是太阳光的照射和地球引力。形成水循环的内因是水的物理性质，即水的 三态会随温度而变化。 第2节水的组成 1、水电解实验中，正极得到的气体是氧气，检验这种气体的方法是能使带火星的木条复燃负极得 到的气体是氢气，正极和负极所得气体的体积比约为1：2。实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化) 2、纯净的水是一种无色无味的液体，在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃水在4℃时密度 最大。水结成冰时密度变小，质量不变，体积变大，所以冰能浮在水面。 第3节水的密度 1属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的)，不同的物质，密度不同； 2、公式：密度=质量/体积ρ＝m/v（公式变形：m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度（千克/米3或克/厘米3） m表示质量（千克或克）v 表示体积（米3或厘米3） 3、一般情况下水的密度为1.0×103千克/米3，合1.0克/厘米3，它的意义是每立方米水的质量为1.0×103 千克。水、海水、酒精之间的密度大小关系为海水>水>酒精。 第4节水的压强 1、垂直作用在物体表面上的力叫压力，压力是由物体之间相互挤压而产生的。压力作用在受力物体表面上， 。物体水平放置时，压力大小等于重力。 2压强来表示压力产生的效果；即在单位面积上受到的压力大小。 3、公式：压强=压力/受受力面积 P=F/S，（公式变形：F= PS S= F/P） P表示压强（帕pa），F表示压力（牛N），S表示受力面积（米2 m2） 练习1：一个质量为50千克的人，每只脚与地面的接触面积为200厘米2。则当他站立在地面上时对地面的压力为，对地面的压强为；当他走路时对地面的压力为，对地面的压 强为。 练习2：用100N的力把重力为40N的物体压在竖直的墙壁上，物体与墙壁的接触面积为200cm2，则物体对墙壁的压强多大？ 4、2帕=2牛/米2，2帕的意义是单位面积上受到的压力为2牛。 对折的报纸对桌面的压强为1帕，人站立对地面的压强是15000帕。 5、增大压强的方法增大压力或减小受力面积，减小压强的方法减小压力或增大受力面积。 6、研究水内部压强特点时，用到的仪器叫压强计，它的工作原理是当橡皮膜受到的压强越大，U型管两边 的高度差越大。 7、液体压强的特点有：对容器侧壁和底部都有压强，且随深度的增加而增大；液体内部向各个方向都有

九年级上科学第四章知识点总结 全

九上生物知识点 一、食物体内氧化和体外燃烧之间的区别和共同点 1、共同点：都是氧化反应，都能释放热量 2、不同点：体内氧化是一个缓慢的氧化过程，能量是逐步释放的； 体外燃烧是一个剧烈的氧化过程，迅速地放出热量。 实验：测试食物能量的实验结论：花生仁（脂肪）是较好的能量来源。 热量价――每克营养物质在体内氧化时的产生的能量。 三大营养物质的热量价蛋白质：16.7千焦/克糖类：16.7千焦/克脂肪：37.7千焦/克 二、食物中的营养素及其作用 1、食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维等7大类。 2、七大营养素的作用。 （1）糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 （2）蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②可以为人体生命活动提供部分能量；参与人体的各种生理活动。 （3）脂肪：生物体贮存能量的物质。 （4）水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 （5）无机盐：不能提供能量，但是人体维持正常生理活动所必需的营养物质。 （6）维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。除维生素D外，其他维生素人体均不能合成，必须从食物中获得。 （7）粗纤维：来源于植物性食物，由纤维素组成，不能被消化吸收，但对人体有非常重要的作用。刺激消化腺分泌消化液，促进肠道蠕动，利于排便等。 牙齿是人取食和消化的重要器官，能切割、撕裂、捣碎和磨细食物。人的牙的总数为28颗～32颗。（1）牙的组成 牙冠——牙被牙釉质所覆盖的部分，也是发挥咀嚼功能的主要部分。

牙颈——牙冠和牙根的交界处称为牙颈。 牙根——牙被牙骨质所覆盖的部分。 （2）牙的分类 ①从成分上分： 牙本质——构成牙的主要成分。 牙骨质——牙根的表面。 牙髓腔——由牙本质围成，内有牙髓，为富有神经、血管的结缔组织。 4.21.消化系统的组成: 2.三类大分子物质最终消化产物。 ①淀粉→葡萄糖 ②蛋白质→氨基酸 ③脂肪→甘油与脂肪酸 3、小肠是消化和吸收的主要场所（具有的特点） ①小肠很长②内壁有许多皱襞③小肠内壁有绒毛④小肠内有多种消化液⑤小肠有丰富的毛细血管。 4、七大营养素在消化道被吸收的情况： 胃：酒精和少量的水 小肠：葡萄糖、氨基酸、甘油、脂肪酸、水、维生素、无机盐 大肠：少量的水、无机盐、部分维生素 5、消化分为两类： 物理性消化：牙齿――切、撕、磨（咀嚼）胃――搅拌小肠――蠕动胆汁――乳化作用 化学性消化：各种消化液中的消化酶的作用 实验：唾液淀粉酶的作用 实验方法：对照实验。 酶的特点：多样性、高效性、专一性 酶的催化条件：温度、PH都会影响酶的活性 一、酶 （1）酶的概念 （2）酶的作用特点 （3）酶缺乏或不足，会导致代谢紊乱，甚至出现疾病，如白化病。 （4）活动——研究唾液淀粉酶对淀粉消化作用的实验。 实验成败关键有四条： 一条：制备的淀粉糨糊（将淀粉制成糨糊后很均匀，有利于与唾液淀粉酶充分混合，充分分解）必须完全冷却后才能使用，否则唾液中的淀粉酶会被高温破坏而失去活性。 二条：在取唾液前，必须漱净口。切忌从咽喉处吐取黏液，因为这里的黏液不是唾液。 三条：实验过程中，一定要在37℃恒温的水浴中进行，温度过高或过低，都不利于酶的催化，影响实验结果。 四条：加碘液前，要先将试管冷却后再滴加碘液，温度过高会使碘液中的碘升华，影响实验效果。所以在这个实验中，温度的控制是关键所在 二、营养物质的消化与吸收 （1）营养物质的消化与吸收图解： （2）营养物质的消化吸收过程： 探究：影响酶催化作用的因素 影响酶催化的因素很多，主要有温度、pH等，只有在适宜的温度、pH等条件下，淀粉酶才能使淀粉迅速水解。以下活动仅供参考。 探究pH对酶活性的影响 （1）假设pH可能会影响酶的催化作用：唾液淀粉酶在中性环境中具有较高的催化效率，过酸或过碱的环境都会影响酶的催化效率。

浙教版初一科学知识点归纳总结

3.8%脊椎动物无脊椎动物新课标浙教版初一《科学》复习 第一章 科学入门 科学技术在推进人类文明进步的同时，也会给人类带来负面影响。 实验是进行科学研究最重要的环节。 测量是一个将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 长度的单位是米，用“m ”表示。 1米=106 微米=109 纳米 测量步骤：放正确 零刻度线对准被测物体的一端，刻度线紧贴物体 看正确 视线与刻度尺垂直，不能斜视 体积是物体占有空间的大小。固体体积的常用单位是立方米。 1000立方米=1000升 1升=1000毫升 1毫升=1立方厘米 使用量筒测量液体的体积时，首先要看清它的测量范围和最小刻度。测量前，量筒必须平放在桌面上。大多数液体在静止时，液面在量筒内呈凹形。读数时，视线要与凹形液面中央最低处向平。 物体的冷热程度称为温度。 常用的温度单位是摄氏度，用“℃”表示。摄氏温度是这样规定的：把冰水混合物的温度定为0，水沸腾时的温度定为100。0和100之间分为100等份，每一等份就表示1摄氏度。零度以下，应读作零下多少摄氏度。 注意：使用温度计时，被测物体的温度不能超过温度计的量程，温度计的玻璃泡要与被测物体充分接触，一般不能将温度计从被测物体中拿出来读数（体温计除外），读数时视线要与温度计内液面相平。 物体质量的单位是千克，用“kg ”表示。 正确使用托盘天平的方法是： 1调平。把天平放在水平台板上，把游码移到横梁标尺左端的“0”刻度线处。调解横梁的平衡螺母，使指针对准分度盘中央刻度线，这是横梁平衡。 2称量。把被测物体放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在横梁标尺上的位置，直到天平恢复平衡。这时盘里砝码的总质量加上游码指示的质量值，就等于被测物体的质量。 3称量完毕，用镊子将砝码逐个放回砝码盒内。 注意：用天平称量时，不能用手去摸天平托盘或砝码；取放砝码时要使用镊子；不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘上；加减砝码时要请拿轻放。 时间的单位是秒（s ） 1时=60分 1分=60秒 探究过程：提出问题—建立猜测和假设—制定计划—获取事实与证据—检验与评价—合作与交流。 第二章 观察生物 根据体内有无脊椎骨，我们可以将所有的动物分为脊椎动物和无脊椎动物。 脊椎动物是动物中最高等的动物，根据他们的形态特征不同，可以分成鱼、两栖动物、爬行动物、鸟、哺乳动物等几个大类。 鱼生活在水中，用鳃呼吸，用鳍游泳，身体表面有 鳞片。 两栖动物幼体水生，用鳃呼吸，用尾游泳，成体能 上陆，用肺呼吸兼用皮肤，卵生，体外受精，体温不恒定。 爬行动物一般贴地爬行，身体内有肺，体表覆盖着

九年级上科学第一章知识点

第一章基础知识复习 第1节物质的变化 1.物理变化与化学变化的区别:有没有新物质生成,有新物质生成的就是化学变化. 2.化学变化与化学性质的区别:变化指的是生成了新物质,性质指的是可以生成新物质. 3.CuSO 4·5H 2 O=== CuSO 4 +5H 2 O CuSO 4 +5H 2 O=== CuSO 4 ·5H 2 O CuSO 4+2NaOH===Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 CuSO 4 溶液为蓝色 用途（1)可以用CuSO 4 来检验水的存在,如果有水,则会变蓝色； （2）可以用硫酸铜检验蛋白质的存在，如果加入硫酸铜溶液有沉淀产生，则有. 第2节探索酸的性质 1．酸的性质： （1）酸能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色. （2）酸+碱==盐+水3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3 +3H 2 O 2HCl+Mg(OH) 2 =MgCl 2 +2H 2 O HCl+NaOH=NaCl+H 2 O （3）酸+盐==新酸+新盐 实验：鸡蛋壳（主要万分是CaCO 3 ）与稀盐酸的反应现象：鸡蛋壳表面有气泡产生，伸入试管的燃着的火柴熄灭 化学方程式：2HCl+CaCO 3=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 用途：可以用来检验CO 2 2的存在,也可以用于实验室制CO 2 气体 (4)酸+金属氧化物==盐+水 实验一: 除铁锈(主要成分是Fe 2O 3 )实验 现象: 溶液变成黄色,时间稍长有气泡产生 化学方程式Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 实验二: 氧化铜(黑色)与盐酸的反应 现象: 黑色氧化铜溶解,溶液变成蓝色 化学方程式CuO+2HCl=CuCl 2+H 2 O 5.酸的个性: (1)盐酸(HCl) A.浓盐酸是无色液体,具有挥发性,打开瓶盖会有白零产生,具有刺激性气味 B.工业盐酸因含有杂质而显黄色 C.实验:稀盐酸与硝酸银溶液的反应现象:有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 化学方程式: HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3 用途:可以用来检验氯离子的存在 △ 蓝色白色白色蓝色

最新浙教版初中科学知识点总结

浙教版科学七上 第一章科学入门 一、科学在我们身边 作为科学的入门，本节内容从自然界的一些奇妙现象入手，通过对这些自然现象的疑问，引发学生的探究兴趣，从而理解科学的本质——科学是一门研究各种自然现象，并寻找相应答案的学科。 观察、实验、思考是科学探究的重要方法。 科学技术的不断发展改变着世界，但是我们要辩证地来看待这个问题。它对我们的生活既带来了正面的影响，也带来了负面的影响，从而理解学习科学知识的重要性，并使之更好地为人类服务。 二、实验和观察 观察和实验是学习科学的基础，实验又是进行科学研究最重要的环节。要进行实验，就要了解一些常用的仪器及其用途和实验室的操作规程。 试管：是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹（长柄向内，短柄向外，手握长柄）。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。加热时试管要倾斜45度。，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。 停表：用来测量时间，主要是测定时间间隔。 天平和砝码：配套使用，测量物体的质量。 电流表：测定电流的大小。 电压表：测定电压的大小。 显微镜：用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。 酒精灯：是常用的加热仪器，实验室的主要热源。使用时用它的外焰加热。 烧杯：能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。 表面皿：可暂时盛放少量的固体和液体。 药匙：用来取用少量固体。 玻璃棒：主要用于搅拌、引流、转移固体药品。 认识自然界的事物要从观察开始。首先要有正确的观察态度，不能为了观察而观察，要明确观察目的，全面、细致地观察实验现象，通过比较、分析，正确地描述、记录实验现象。 由于人体感官具有局限性，所以运用感觉器官的观察——直接观察往往不能对事物做出可靠的判断。为了能正确地进行观察，做出准确的判断，我们可以借助工具，扩大观察的范围和进行数据的测量。 三、长度和体积的测量 测量和观察是我们进行科学探究的基本技能。所谓测量是指将一个待测的量和一个公认的标准量进行比较的过程。根据不同的测量要求，测量对象，我们应能选用合适的测量工具和测量方法，尽可能使用国际公认的主单位——即公认的标准量。 1、长度的测量。 国际公认的长度主单位是米，单位符号是m。了解一些常用的长度单位，并掌握它们之间的换算关系。

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版初中科学知识点汇总(八年级上)

浙教版初中科学知识点汇总(八年级上)

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浙教版科学八上 八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水, 人体重量的2/3以上是水分 儿童身上4/5是水分 5.水的循环： 小循环——①陆上内循环：陆地--－大气；②海上内循环：海洋--－大气 大循环---海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 （l）海陆间大循环的5个环节： a蒸发 b水汽输送 c降水 d地表径流 e下渗 (地下径流) （2）海陆间大循环的意义： a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6、每年的3月22日为“世界水日” 第二节水的组成 1. 水的电解 电极气体的量检验方法及现象结论 正极气体体积是负极的 1/2气体能是带火星的 木条复燃 正极产生的气体是 氧气 负极气体体积是正极极 的2倍气体能在空气中燃 烧,产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是 氢气 实验结论: 水通直流电 氢气+氧气，说明水是由氢和氧组成的 (水的电解是化学变化)

2.、水的重要性质 颜色无色沸点100℃ 气味无味凝固点0℃ 状态常温常压下液态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰 浮在水面上 第三节.水的密度 1、密度定义： 单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. （l）密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) （2）不同的物质，密度不同； 2、密度的公式： m =ρ/ v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3） 水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克， 3、密度的单位： （1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米 3 ， （2）两者的关系：1克/厘米3 =1000千克/米 3 1kg/m 3 =1×10 -3 g/cm 3 （3）水的密度：1×103 千克/米 3 或1克/厘米 3 （4）单位转化:：1毫升 = 1cm 3 = 1×10 -6m3 1吨=1000千克=1×10 6 克 1毫升= 1×10-3 升 1升＝10 -3 m 3 4、密度的测量 （1）测量原理：ρ＝m/v （2）测量步骤：

新浙教版科学九年级上第四章知识点

第四章知识点 一、动物的食物与营养 1．热量价：每克营养物质在体内氧化时所产生的热量叫热量价。不同物质的热量价是不同的，蛋白质为16.7千焦，糖类为16.7千焦，脂肪为37.7 干焦。 2．食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和膳食纤维等7大类。3．各类营养素的作用。 糖类：①是人体细胞最重要的供能物质；②人体细胞的—种组成成分。 蛋白质：①是细胞生长和修补的主要原料；②为人体生命活动提供能量； ③参与人体的各种生理活动。 脂肪：生物体贮存能量的物质。 水：①细胞的重要组成成分；②各种生理活动的基础。 无机盐：构成组织和维护正常生理功能所必需的物质。如缺锌时会使儿童味蕾功能下降,造成食欲减弱。缺铁易贫血，缺钙易患佝偻症，缺碘易甲状腺肿大。 维生素：是维持人体正常生理活动不可缺少的微量有机物。 膳食纤维：来源于植物性食物，能吸收和保留水分，辅助人体对食物的消化和吸收。4．几种维生素来源及缺乏症：夜盲A脚气B坏血C成人骨软化、儿童佝偻D 5. 平衡膳食：健康的饮食要求食物种类尽量多些、数量适当、营养物质之间的比例合理， 并且与身体消耗的营养物质保持相对平衡。我国营养学会根据居民存在的营养问题制定了平衡膳食宝塔，平衡膳食宝塔图可分 5 层？青少年时期应多吃哪几层倒数第三、四 层？ 三餐食量分配要合理，一般以早、晚餐各占30%，中餐占40% 为宜 二、食物的消化和吸收 1．消化系统的组成：消化道和消化腺。食物在由消化腺分泌的消化液作用下消化。 ①消化道依次包括：口、咽、食道、胃、小肠、大肠、肛门。 ②消化腺包括：唾液腺、胃腺、肝脏、肠腺、胰腺。 ③唾液腺：分泌唾液，流入口腔； ④胃腺：分泌胃液，进入胃； ⑤肝脏：分泌胆汁，暂存胆囊，流入小肠中促进脂肪的消化，胆汁不含消化酶； ⑥肠腺：分泌肠液，进入小肠； ⑦胰腺：分泌胰液，进入小肠。 2．牙的结构及龋齿的形成。 （1）结构示意图：①写出图中一、二、三、1、2、3、4所指的名称： 一：牙冠；二：牙颈；三：牙根。1：牙釉质；2：牙本质；3：牙髓。4 牙龈。 ②构成牙齿的主要物质是[ 2 ] 牙本质；人体最坚硬的结构[ 1 ] 牙釉质； ③人得了龋齿发生疼痛，是由于病菌已侵入[ 3 ] 牙髓腔而引起神经发炎所致； ④保护牙齿要做到：饭后漱口，早晚刷牙。 （2）龋齿的形成：牙齿上粘有的糖类食物→微生物发酵→产生酸性物质→腐蚀牙釉质（出现黑斑）→破坏牙本质→牙髓腔受到破坏→ 牙一二 三

浙教版初中科学知识点总结(九年级下)

浙教版科学九下 第1章知识归纳总结

第二章生物与环境 一基本概念 （一）、种群 1.定义：生活在一定区域内的同种生物个体的总和，称为种群. 2.生物特征：同种生物个体的总和。 3.种群密度计算公式：生物个体数/种群生存的面积（或体积） 4.性别比例计算公式：男性人数/女性人数×100%

5.出生率计算公式：新个体数/种群个体总数×1000‰ 6.死亡率计算公式：死亡个体数/种群个体总数×1000‰ （二）、群落 1.定义：在一定生活环境内生活的所有生物种群的总和就组成了一个生物群落。生物群落简称为群落。 2.生物特征：一定区域内的全部种群，即区域内的全部生物。 3.关系：群落中各生物间存在着直接或间接的相互关系：有食物关系、栖息和寄生关系、繁殖关系等，其中食物关系最主要。 4.生物分布特点：垂直分布。 （三）、植被 1.定义：生活在一定自然区域内的所有植物的总和，称为植物群落。地球表面的植物群落称为植被。 3.作用：在群落中，起主导作用的是植物，动物和微生物直接或间接地依赖于植物。 4.破坏植被的危害：水土流失、气候变化异常、动植物资源枯竭等。 （四）、生态系统。 1、非生物因素：阳光、温度、空气、水、土壤等。 2．各种生物对非生物因素有不同的要求。 例：(1)松、杉、一般农作物在强光下生长良好———阳光 (2)苹果不宜热带种植————温度 荔枝等不宜在寒带种植 (3)沙漠区一般植物难生长但沙拐枣生长良好——---- 水分 3、生物与环境的关系：生物既要适应环境，又通过各自的活动影响环境 4．涵义：一个生物群落和它所生活环境中的非生物因素一起，组成了一个生态系统。 5．生态系统成分包括生产者、消费者、分解者和非生物的物质和能量。 ：合成的有机物是其他生物直接或间接的能量来源； 6.不可缺少的成分 (把有机物转化成无机物，为生产者提供原料) 7.生物间关系最主要的是食物关系。 8．区域大小：可根据实际需要，自由选定。故种群，群落，生态系统区域大小直接比较。 （五）、食物链和食物网 1．食物链

浙教版科学九年级上册第一章知识点

九上第一章熟记知识点 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。A+B-+C+D-=A+D-+C+B- 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： 钾钠银氢正一价负三、正五氮 氟氯溴碘负一价负二正四正六硫 钙镁钡锌正二价碳正二四磷正五 铜正一二铝正三锰有正四六七价 铁正二三硅正四通常氧为负二价 单质元素为零价 原子团的化合价: 负一价：氢氧根（OH--），硝酸根（NO3--），氯酸根（ClO3--）； 负二价：硫酸根（SO42--），碳酸根（CO32--），亚硫酸根（SO32--）； 负三价：磷酸根（PO43--）； 正一价：铵根（NH4+） 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋碱＝盐＋水。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 △浓硫酸：具有吸水性，做干燥剂。溶于水放热。△浓盐酸、浓硝酸：具有挥发性酸与活泼金属反应： 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑[金属溶解，有气泡放出] 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色]铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色] 镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 镁跟稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑[金属溶解，有气泡放出] 酸与某些金属氧化物反应： 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸与四种碱反应---------[中和反应]： HCl + NaOH ==NaCl + H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Ca（OH）2 ===CaCl2 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O[没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应] 2HCl + Cu（OH）2 ==CuCl2 + 2H2O [蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3HCl + Fe（OH）3 ===FeCl3 + 3H2O [红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液] H2SO4 + Cu(OH)2==CuSO4 + 2H2O[蓝色絮状沉淀溶解，变成蓝色溶液] 3H2SO4 +2 Fe(OH)3== Fe2(SO4 )3+ 6H2O[红褐色絮状沉淀溶解，变成黄色溶液]

浙教版八年级科学上第一章知识点

八年级上《科学》第一章生活中的水复习提纲 第一节水在哪里 1．海洋水：海水约占地球水总量的96.53% 生物中含水量最高的是：水母 2．陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，目前，人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水、浅层地下水，仅占地球上淡水总量的0.3% 3．水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 4．水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,人体重量的2/3以上是水分 5．水的循环：小循环 ①陆上内循环：陆地--－大气 ②海上内循环：海洋--－大气 大循环海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气 地球的各种水体不是静止不动的，而是以太阳辐射为能量，通过各个环节，如蒸发、输送、降水、径流等，周而复始地连续运动、相互转化，这个过程就是水循环。 海陆间大循环的5个环节：①蒸发②水汽输送③降水④地表径流(地下径流) ⑤回到蒸发 海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系； ②使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生。 6．每年的3月22日为“世界水日”

水的密度 1．密度定义：单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。. 密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变的。密度的大小只由材料决定。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；) 不同的物质，密度不同； 2．密度的公式：ρ = m / v（公式变形： m＝ρv v＝m / ρ） ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：m3或cm3） 水银的密度为13.6×103千克/m3，它所表示的意义是1m3的水银的质量是13.6×103千克。3．密度的单位： （1）密度的单位：kg/m3或g/cm3， （2）两者的关系：1g/cm3=1000kg/m3 1kg/m3=1×10-3g/cm3 （3）水的密度：1×103kg/m3或1g/cm3 （4）单位转化：1毫升 = 1cm3= 1×10-6m3 1吨=1000千克=1×106克