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2013年化学试题(江苏卷_解析版)

2013年化学试题(江苏卷_解析版)
2013年化学试题(江苏卷_解析版)

2013 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32

Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64

选择题

单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是

A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.丙烯的结构简式:C3H6

B.氢氧根离子的电子式:

C.氯原子的结构示意图:

D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

C.0. 1 m ol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-

D.0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气

D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝

5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容

6.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化

关系:丁

乙丙

。下列有关物质的推断不·正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2

B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2

7.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N A

B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N A

C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D.标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+

C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na++2OH-+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3- +Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O

9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该

电池工作时,下列说法正确的是

A.Mg 电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH 增大

D.溶液中Cl-向正极移动

向等知识点。

10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物

【知识点】本题考查元素周期表中元素的推断,原子半径的大小比较,化合物类型的判断等知识点。

【答案】D

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。

11. 下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)

c(CH3COO-)的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH 减小

12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是

A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

13.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+

14. 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已

知: pM=-lg c(M),pc(CO32-)= -lg cc(CO32-)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大

B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)

C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)

D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)

15.一定条件下存在反应:CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I 、II 、III ,在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ,在II 中充入1 mol CO 2 和1 mol H 2,在III 中充入2 mol CO 和2 mol H 2O ,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 A .容器I 、II 中正反应速率相同

B .容器I 、III 中反应的平衡常数相同

C .容器I 中CO 的物质的量比容器II 中的多

D .容器I 中CO 的转化率与容器II 中CO 2 的转化率之和小于

1

D 正确。

非选择题

16.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO 3,含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

(1)MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。

(2)加入H 2O 2 氧化时,发生反应的化学方程式为 。 (3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反应:

2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑

MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO ↑

MgSO 4+3C === === MgO+S ↑+3CO ↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D 中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a .NaOH 溶液

b .Na 2CO 3 溶液

c .稀硝酸

d .KMnO 4溶液

800℃

800℃

800℃

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应

的离子方程式:。

17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下(部分反应条件略去):

已知:①

(R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢)

(1)写出A 的结构简式:。

(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称:和。

(3)某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:

(任写一种)。

(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式:。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

【答案】

18.(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+ ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用检验,现象是。

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7=== FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是 (填字母),原因是。

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获

得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出

发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充

完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、

稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,,得到FeSO4溶液,,得到FeSO4·7H2O 晶体。

反应完全。

(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出。

20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1=+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3

则△H3 = kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过

H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平

衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的

关系如右图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;

pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系

为。

②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是

(用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:

1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。

②X的结构简式为。

21.(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内

作答。

若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为。

②该化合物的化学式为。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因

是。

(4)Y 与Z 可形成YZ2-

①YZ2-的空间构型为 (用文字描述)。

②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为。

B.[实验化学]

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

33 ~36

(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的。

②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的填

(“上”或“下”)层。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的

是。

(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是 (填字母)。

a.蒸馏除去乙醚 b..重结晶 c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥

(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先,再。

【答案】

(1)①蒸馏②检查是否漏水上

再关闭抽气泵。

2013 年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)

化学试题参考答案

选择题(共40 分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。

1.D 2.B 3.A 4.A 5.B 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。

11.AC 12.B 13.D 14.BD 15.CD

非选择题(共80 分)

16.(12分)

(1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O

(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO ② d ③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O

(1)

(2)(酚)羟基 酯基 (3)或

(4)

5

18.(12分)

(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni 2+)= 0. 04000 mol·L -1×31. 25 mL×10-3L·mL -1 =1. 250×10-3

mol

n(NH 4 +)= 56. 00 mL×10-3 L·mL -1

22. 4 L·mol -1 =2. 500×10-3 mol

n(SO 42-)= 2n(Ni 2+)+n(NH 4+)2 =2×1. 25×10-3 mol+2. 500×10-3 mol

2=2. 500×10-3mol m(Ni 2+

)= 59 g·mol -1

×1. 250×10-3

mol=0. 07375 g m(NH 4+)= 18 g·mol -1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g m(SO 42-)= 96 g·mol -1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g

n(H 2O)=2. 3350 g×25. 00 mL

100. 00 mL -0. 07375 g-0. 04500 g-0. 2400 g

18 g·mol -1

=1. 250×10-2

mol x :y :m:n= n(NH 4+

):n(Ni 2+

):n(SO 42-):n(H 2O)= 2:1:2:10 硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO 4)2·10H 2O

19.(15分)

(1)c 避免生成Fe(OH)2沉淀

(2)取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净。

(3)①防止+2价的铁元素被氧化 ②加入适量柠檬酸让铁粉反应完全 (4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出

(5)“(过滤,)向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH 溶液调节反应液的pH 约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH 溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤”

(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温干燥

(1)2821. 6 (2)3 mol

(3)①4 ~5. 5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(HPO42-)>c(H2PO4-)

②3Ca2++2HPO42-=== Ca3(PO4)2↓+2H+

(4)①HCl ②

21.(12分)选做题

A.物质结构与性质

(1)①4 ②ZnS

(2)sp3

(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键

(4)①正四面体②CCl4或SiCl4等

(5)16 mol 或16伊6. 02×1023个

B.实验化学

(1)①蒸馏②检查是否漏水上

(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失

(3)dcab

(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵

2013年中考化学试题

开考前秘密 试卷类型:A 初中学生学业考试 化 学 试 题 注意事项: 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I 卷(选择题 共36分);第Ⅱ卷(非选择题 共64分)。全卷共100分。考试时间为60分钟。 2.考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在答题卡上,考试结束,试卷和答题卡一并收回。 3.第I 卷每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD )涂黑,如需改动,必须用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。答第II 卷时,用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I 卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。每小题只有一个.... 选项符合题意) 1.下图所示的实验中,发生了化学变化的是 A .干冰升华 B .CO 2溶于水 C .实验CO 2的密度 D .自制过滤器过滤液体 2.下列说法错误.. 的是 A .食品添加剂是用于改善食物品质、口感的可食用物质,添加越多越好 B .为防止骨质疏松,应多食用奶制品、豆类、虾皮等食物 C .回收废弃塑料不仅减少白色污染,而且节约资源 D .基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类 3.2013年5月12日在我市举行的国际马拉松赛,为世人展示了一个美丽的东营。为保护环境, 我们自身应做到:①不乱扔果皮纸屑、垃圾袋;②在草坪上踏青、野炊;③不浪费水、电、纸张;④尽量不买或少买一次性商品;⑤不随便丢弃废旧电池;⑥积极参加植树造林活动;⑦只坐私家车出行。其中做法正确的是 A .①②③④ B .②③⑥⑦ C .①③④⑤⑥ D .全部 4.下列有关资源、能源的说法正确的是 A .空气和水取之不尽用之不竭,我们可随意利用,而不需要加以保护 二氧化碳 水

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的 量之比为() A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是() A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移

2014年江苏省高考化学试卷(含答案)

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择:本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意. 1.(2分)(2014?江苏)水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,下列关于水的说法正确的是() A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.0℃时冰的密度比液态水的密度大 2.(2分)(2014?江苏)下列有关化学用语表示正确的是() A.过氧化钠的电子式: B.质子数为35、中子数为45的溴原子: C.硫离子的结构示意图: D.间二甲苯的结构简式: 3.(2分)(2014?江苏)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B.c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D.0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4.(2分)(2014?江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是() A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 5.(2分)(2014?江苏)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是()

A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6.(2分)(2014?江苏)设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A 7.(2分)(2014?江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是() A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe(OH )2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- 8.(2分)(2014?江苏)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是() 甲乙丙 物质 组别 A Al HCl NaOH B NH3O2HNO3 C SiO2NaOH HF D SO2Ca(OH)2NaHCO3 A.A B.B C.C D.D 9.(2分)(2014?江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是() A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10.(2分)(2014?江苏)已知: C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3 4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4 3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是() A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5

2015年 山东省 高考化学 试卷及解析

2015年山东省高考化学试卷 一、选择题(共7小题,每小题5分,满分35分) 1.(5分)进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是() A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 2.(5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是() Y Z X W A.原子半径:X<Y<Z B.气态氢化物的稳定性:X>Z C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 3.(5分)分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是() 1

2 A .分子中含有2种官能团 B .可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C .1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生中和反应 D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 4.(5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba (HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生.下列化合物中符合上述条件的是( ) A .AlCl 3 B .Na 2O C .FeCl 2 D .SiO 2 5.(5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( ) 操作及现象 结论 A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp (AgCl )<K sp (AgI ) B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液,溶液呈红 色 溶液中一定含有Fe 2+ C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶 液上层呈橙红色 Br ﹣还原性强于Cl ﹣ D 加热盛有NH 4Cl 固体的试管,试管底部固体消失,试 管口有晶体凝结 NH 4Cl 固体可以升华

2014年全国高考理综化学试题及答案

绝密★启封并使用完毕前 试题类型:2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。 4.考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。 7.下列过程没有发生化学反应的是() A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯的一氯代物有() A.3种B.4种C.5种D.6种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是() A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应 D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10.下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解

C .除去CO 气体中的CO2气体 D .乙酸乙酯制备演示实验 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A .pH=5的H 2S 溶液中,c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B .pH=a 的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b ,则a=b+1 C .pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D .pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系,下列叙述错误的是( ) A .a 为电池的正极 B .电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C .放电时,a 极锂的化合价发生变化 D .放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移 13.室温下,将1mol 的CuSO 4?5H 2O (s )溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H 1,将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H 2,CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是( ) A .△H 2>△H 3 B .△H 1<△H 3 C .△H 1+△H 3=△H 2 D .△H 1+△H 2>△H 3 26.(13分)在容积为1.00L 的容器中,通入一定量的N 2O 4,发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g), 随温度升高,混合气体的颜色变深。

深圳市2013年中考化学试题

广东省深圳市2013年中考化学试卷 一、选择题(共10小题,每小题2分,满分20分) 1.(2分)(2013?深圳)2013年5月,质检部门发现了“有毒镉大米”.根据镉在元素周期表的信息可知() A.镉是一种非金属元素B.镉原子的核外电子数为48 C.镉原子的相对原子质量为112克D.镉原子的中子数62 考点:元素周期表的特点及其应用. 专题:化学用语和质量守恒定律. 分析:根据图中元素周期表可以获得的信息:原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等,进行分析判断即可. 解答:解:A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是镉,属于金属元素,故选项说法错误. B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为48;根据原子序数 =核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为48,故选项说法正确. C、根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为112,相对 原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误. D、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为48;根据原子序数 =核电荷数=质子数,镉原子的质子数为48,相对原子质量为112,由相对原子质量=质子数+中子数,则镉原子的中子数为112﹣48=64,故选项说法错误. 故选B. 点评:本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力. 2.(2分)(2013?深圳)下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是() A.2O:2个氧元素 B.N2:2个氮分子 C.F e2+:一个铁离子带2个单位正电荷 D. O:氧化钙中钙元素的化合价为+2价 考点:化学符号及其周围数字的意义. 专题:化学用语和质量守恒定律. 分析:A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数. B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目. C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数. D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值. 解答:解:A、元素只讲种类、不讲个数,标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2O表示两个氧原子,故选项说法错误.

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误.. 的是 A .正极反应中有CO 2生成 B .微生物促进了反应中电子的转移 C .质子通过交换膜从负极区移向正极区 D .电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A .单质的沸点: W>X B .阴离子的还原性:W>Z C .氧化物的水化物的酸性:Y

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析(浙江卷) 7.下列说法不正确 ...的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源,光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济,A正确;氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理,B正确;物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位,细胞内浓度约为10-12~10-11mol ·L-1的目标分子,C正确;汽油与甲醇的热值不同,D错误。 8.下列说法正确的是 A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理 B.用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D.向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气,汞离子本身也是污染物,A错误;乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质,导电性增加,B正确;邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度,假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大,即实际计量减小,滴定加入的体积偏大,则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大,C错误;向某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液若出现蓝色,可能含有氨基酸,D错误。 9.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

2013年北京市中考化学试题(含答案word版)

2013年北京市高级中等学校招生考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题,每小题1 分,共25 分)1.下列属于化学变化的是 A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎 2.地壳中含量最多的金属元素是 A.氧B.硅C.铝D.铁 3.下列属于氧化物的是 A.B.C.D. 4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是 A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷 5.下列物质放入水中,能形成溶液的是 A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油 6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A.塑料玩具B.纯棉帽子C.陶瓷餐具D.黄金饰品7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是 A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱 8.决定元素种类的是 A.质子数B.电子数C.中子数D.核外电子数 9.配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是 A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒 A.下列实验操作中,正确的是 A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯 11.下列符合中,表示2个氢分子的是 A.H2B.2H C.2H2 D.2H+ 12.下列做法不利于保护环境的是 A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒

C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具 13.下列数据是一些物质的,其中呈碱性的是 A.牙膏B.胡萝卜C.橘子D.食醋14.下列物质质量置于空气中,一段时间后,质量减小的是 A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠 15.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如下图 所示,对图中信息解释不正确的是 A.原子序数为12 B.核外电子数为24 C.元素符合为 D.相对原子质量为 16.下列方法能鉴别氧气和空气的是 A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中 17.下列化学方程式书写正确的是 18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨 C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂 19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是 A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大 C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变 20.工业冶炼金属锰的原理是,该反应属于 A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应 21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是

2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)

2015年重庆市高考化学试卷 一、选择题 1.(6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是() A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 2.(6分)下列说法正确的是() A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 3.(6分)下列说法正确的是() A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)4.(6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是() A.观察Fe(OH)2的生成

B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液 C.实验室制取氨 D.验证乙烯的生成 5.(6分)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误的是() A.X、Y和Z均能使溴水褪色 B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 6.(6分)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为: S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ?mol﹣1 已知: 碳的燃烧热△H1=a kJ?mol﹣1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ?mol﹣1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ?mol﹣1

2014年高考全国二卷化学试题(卷)答案

2014年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题赏析 7.下列过程没有发生化学反应的是 A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 【答案】A 【解析】 考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解,可用热碱液除去油污;酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果;铁粉可防止食品被氧化,硅胶可使食品保持干燥。选择A。 【知识点】 8.四联苯的一氯代物有 A.3种B.4种C.5种D.6种 【答案】C 【解析】 考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴,联苯的一氯代物有5种结构。选择C。 【知识点】

9.下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末 C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】 考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后,CuO→Cu固体的质量减小;二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3,固体的质量增大;铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3,固体的质量不变;将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜,Zn→Cu,固体的质量减小。选择B。 【知识点】

【答案】D 【解析】 考察实验基本操作。解析:A错,玻璃棒应靠在滤纸的三层处;B错,固体加热试管口应朝下;C错,进气管应长,进入溶液中。D正确,是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。 【知识点】 11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D.pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 【答案】 【解析】 考察离子浓度的关系。A错,由电荷守恒,c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-);B错,弱碱溶液稀释电离平衡正向移动,稀释10倍,溶液的pH减小小于1;C错,c(Na+)+c(H+)=c(OH -)+c( HC2O4-)+2c(C2O42-) 。D项,根据酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO,相应的盐在PH值相同时,C(CH3COO Na)>C(NaHCO3)>C(NaClO) 。选择D。 【知识点】 12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是

2013年高考文科数学真题及答案全国卷1

2013年高考文科数学真题及答案全国卷1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分150分,考试时间120分钟。 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(2013课标全国Ⅰ,文1)已知集合A ={1,2,3,4},B ={x |x =n 2 ,n ∈A },则A ∩B =( ). A .{1,4} B .{2,3} C .{9,16} D .{1,2} 【答案】A 【考点】本题主要考查集合的基本知识。 【解析】∵B ={x |x =n 2 ,n ∈A }={1,4,9,16}, ∴A ∩B ={1,4}. 2.(2013课标全国Ⅰ,文2) 2 12i 1i +(-)=( ). A. B .11+ i 2 - C . D . 【答案】B 【考点】本题主要考查复数的基本运算。 【解析】 2 12i 12i 12i i 2i 1i 2i 22++(+)-+===(-)-=1 1+i 2 -. 3.(2013课标全国Ⅰ,文3)从1,2,3,4中任取2个不同的数,则取出的2个数之差的绝对值为2的概率是( ). A .12 B .13 C .14 D .16 【答案】B 【考点】本题主要考查列举法解古典概型问题的基本能力。 【解析】由题意知总事件数为6,且分别为(1,2),(1,3),(1,4),(2,3),(2,4),(3,4),满足条件的事件数是2,所以所求的概率为 13 . 4.(2013课标全国Ⅰ,文4)已知双曲线C :2222=1x y a b -(a >0,b >0) C 的渐近线方程 为( ). A . B . C .1 2 y x =± D . 【答案】C 【考点】本题主要考查双曲线的离心率、渐近线方程。 【解析】∵2e = 2c a =,即2254 c a =.

2013年上海中考化学试题(含答案)精校版

2013年中考卷 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、选择题(共20分) 下列各题均只有一个正确选项,请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上,更改答案时,用橡皮擦去,重新填涂。 1.氦是太阳中含量较多的元素,其元素符号为 A.H B.He C.N D.Cl 2.厨房中的物质放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是 A.食用油B.白醋C.白糖D.食盐 3.属于有机物的是 A.C60B.CO C.H2CO3D.C2H6O 4.互为同素异形体的一组物质是 A.氢气与液氢B.水银与银C.干冰与冰D.氧气与臭氧 5.Cr2O3可作某些化学反应的催化剂,其中Cr元素的化合价为 A.+2B.+3 C.+5D.+6 6.pH是水质检测的重要指标之一,下列水样酸性最强的是 A.pH=1.3的工业废水B.pH=4.5的雨水 C.pH= 7.0的蒸馏水D.pH=7.3的矿泉水 7.在充满氧气的集气瓶中燃烧,产生明亮蓝紫色火焰的物质是 A.硫粉B.铁丝C.木炭 D.红磷 8.物质的俗名与化学式相对应正确的是 A.天然气:CO B.烧碱:Na2CO3 C.熟石灰:Ca(OH)2D.纯碱:KOH 9.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2???→ 点燃C+2MgO。该反应属于 A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 10.用稀硫酸除铁锈的原理是 A.FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B.Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2↑ C.Fe2O3 + 2H2SO4 → 2FeSO4+ 2H2O D.Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3+ 3H2O 11.自来水厂对天然水进行人工净化的过程中,通常不会采用 A.电解B.吸附C.过滤D.消毒 12.右图为市售盐酸标签的部分内容,其中36.0% ~ 38.0%表示该盐酸中 A.氯元素含量B.溶质溶解度 C.溶质质量分数D.溶质式量 13.物质不需要通过化学变化就能体现的性质是 A.可燃性B.挥发性C.不稳定性D.还原性14.加热胆矾的实验过程中,相关实验操作正确的是技术条件 HCl含量36.0% ~ 38.0% 外观合格

2015年高考化学试题及答案(14套)

目录 (按住Ctrl键,点击下超链接进入相应文档) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题 2015年全国新课标Ⅱ理综化学试题 2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试化学试题 2015年普通高等学校全国统一考试(重庆卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 2015年山东理综-化学部分试题及答案 2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分 2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷) 2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南省) 江苏省2015年高考化学试卷 2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试化学试题 7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为()

2014年高考真题(化学)山东卷

2014年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷) 7 A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 C Cl2+2Br ̄=2Cl ̄+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl ̄、S2 ̄、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35 17Cl与37 17 Cl得电子能力相同 9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10.下列实验操作或装置(略去部分加持仪器)正确的是 A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制取收集干燥氨气 11.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是 A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 12.下列有关溶液组成的描述合理的是 A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl ̄、S2 ̄ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl ̄、HCO3 ̄ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl ̄、SO42 ̄13.已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol?L ̄1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 A.水的电离程度始终增大 B.c(NH4+)/ c(NH3?H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO ̄)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10mL时,c (NH4+)= c (CH3COO ̄) 29.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1?H < 0 (I) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2?H < 0 (II) (1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,则平衡后n(Cl2)= mol,NO的转化率а1= 。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小,可采用的措施是。(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol?L ̄1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3 ̄)、c(NO2-)和c(CH3COO ̄)由大到小的顺序为。(已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol?L ̄1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L ̄1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

2013年中考化学试题及答案

2013年安徽省初中毕业学业考试化学 注意事项: 1.本卷共三大题16小题,满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、本大题包括10小题,每小题2分,共20 1.党的十八大报告提出建设“美丽中国”,我省各部门积极采取措施。下列做法正确的是 A.力推火力发电 B.焚烧塑料垃圾 C.推广使用公共自行车 D.使用一次性木筷 2.青少年正处于生长发育期,需要摄取较多的蛋白质。下图中蛋白质含量最高的是A.橙子 B.西红柿 C.大豆 D.玉米 3.我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制作出一种新型“纳米纸”,又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料,制成一种试纸,用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是 A.二氧化钛中Ti的化合价为+2 B.萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1 C.二氧化钛和萘胺都是有机物 D.这种试纸是一种新型化合物 4.下列实验操作正确的是 5.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇: CO2+3H2 =CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A.为CO2的利用创造了一种新途径 B.钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化B.C.氢原子数在反应前后发生了改变 D.属于复分解反应 6.2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源,大力建设生态文明”。下列说法正确的是 A.保护水资源,禁止使用化肥、农药 B.利用沉降的方法,将硬水转化成软水B.C.工业废渣的任意排放,不会污染水体 D.城市浇花,使用喷灌、滴灌技术 7.最近科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是 A.该元素的相对原子质量为294g B.该元素的原子序数为117 B.C.该元素的核外电子数为117 D.钙和铕都属于金属元素 8.自然界中有几千万种含碳物质,并循环转化。下列说法正确的是 A.人的生命活动离不开碳循环 B.森林的减少对碳的循环没有影响 C.金刚石中碳原子间没有间隔 D.地下的煤中碳原子是静止不动的 9.分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是 A.物质可分为纯净物和混合物,纯净物又可分为单质和化合物 B.有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料 C.人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D.空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 10.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是

2015年高考全国2卷理综化学及答案

2015年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的 7.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ..的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5 不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分 子式为 A.C 14H 18 O 5 B.C 14 H 16 O 4 C.C 16 H 22 O 5 D.C 16 H 20 O 5 9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层 结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误 ..的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D.235g核互235 92U发生裂变反应:235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n,净产生的中子(1 n)数为10N A 11.分子式为并能与饱和NaHC溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列 说法错误 ..的是 A.向苦卤中通入Cl 2 是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

2014年高考化学试卷(海南卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试(海南)化学卷 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是正确的 、化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是() 、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 、 消毒液的有效成分是 、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 、装饰材料释放的甲醛会造成污染 、下列有关物质性质的说法错误的是() 、热稳定性: > 、原子半径: > 、酸性: > 、结合质子能力: —> — 、以石墨为电极,电解 溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是 、阴极附近溶液呈红色 、阴极逸出气体 、阳极附近溶液呈蓝色 、溶液的 变小 、标准状况下,气态分子断开 化学键的焓变称为键焓。已知 — , — ,和 键的键焓△ 分别为 · , · , · ,下列热化学方程式正确的是() 、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是()

、通过浓硫酸除去 中的 、通过灼热的 除去 中的 、通过灼热的镁粉除去 中的 、通过水除去 中的 、 溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是() 、酚酞 、圆底烧瓶 、锥形瓶 、碱式滴定管 二、选择题:本题共 小题,每小题 分,每小题有 个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选的 分,若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得 分,选两个且正确得 分,但只要选错一个就得 分。 、下列有关物质水解的说法正确的是() 、蛋白质水解的最终产物是多肽 、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 、纤维素不能水解成葡萄糖 、油脂水解产物之一是甘油 、某反应工程能量变化如图所示,下列说法正确的是 、反应过程 有催化剂参与 、该反应为放热反应,热效应等于△ 、改变催化剂,可改变该反应的活化能 、有催化剂的条件下,反应的活化能等于 、下列有关物质应用的说法错误的是() 、玻璃容器可长期盛放各种酸 、纯碱可用于清洗油污 、浓氨水可检验氯气管道漏气 、 可除去污水中的 、下列关于物质应用和组成的说法正确的是() 、 可用于干燥 和 、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 、 可用于鉴别溴水和碘水 、 和 都用于制造光导纤维 、室温下,用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是() 、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 、 时,滴定醋酸消耗 小于 、 时,两份溶液中 — —

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