对乙醇和钠反应的实验改进

乙醇和醇

乙醇和醇 一、醇与酚的对比 1. 醇是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 2. 酚是指 中 上的一个或几个氢原子被 取代生成的有机物。 3. 醇和酚的官能团是 ，其化学式是 。 二、醇的分类： 1、据分子中羟基数目分：一元醇、二元醇、多元醇 2、据羟基所连原子的级数分：伯醇、仲醇、叔醇 3、据羟基所连的烃基种类分：饱和醇和芳香醇。饱和一元醇的通式是 三、醇的化学性质 1. 羟基的反应 ①取代反应 CH 3CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2Br ＋H 2O CH 3CH 2CH 2OH ＋HBr →CH 3CH 2CH 2Br ＋H 2O C 2H 5—OH ＋H —OC 2H 5→CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O ②消去反应 CH 3CH 2OH 浓硫酸 ℃ ?→?? ?170CH 2＝CH 2 ＋ H 2O 练习：写出CH 3CH 2CH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 3发生自身消去反应的化学方程式 写出下列物质消去反应的主要物质 C 2H 5—CH(CH 3)—CH(OH)—CH 3 ＋ H 2O C(CH 3)3—CH(OH)CH 3 ＋H 2O 把乙醇和浓硫酸混合，加热至 ℃时，主要产物是乙烯，反应的化学方程式 为 ；加热至 ℃时，主要产物是乙醚，反应的化学方程式为 在上述两个反应中，前者属 反应类型，后者属 反应类型。 2. 羟基中氢的反应 ①与活泼金属的反应 写反应方程式：2H 2O ＋2Na ＝2NaOH ＋H 2↑ 2CH 3—OH ＋2Na →2CH 3ONa ＋H 2↑ 2CH 3CH 2—OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2(CH 3)2CH —OH ＋2Na →2(CH 3)2CHONa ＋H 2↑ 2(CH 3)3C —OH ＋2Na →2(CH 3)3C —ONa ＋H 2↑ 练习：HO —CH 2—CH 2—OH ＋2Na → ＋H 2 浓硫酸 △ 浓硫酸 △

乙醇与钠的反应

乙醇的化学性质 一、教材分析 本节课的内容选自人教版高中化学选修五第三章第一节的内容“醇酚”，本节课主要讲解乙醇的相关内容。乙醇的这部分知识在有机化学的学习中显得尤为重要。 首先，从知识层面讲，乙醇作为最简单的含氧衍生物，也是含羟基的最简单有机物，通过这部分知识的学习，学生能够把握醇的一般化学性质，同时也能推测出含羟基化合物的一般性质。 其次，从学习方法上讲，有机化学反应繁多，要想记住不是那么容易。所以要带领学生掌握正确的有机化学学习方法——从结构入手，理解有机物的相关反应，并学会自己归纳总结一些特征反应。乙醇这部分的知识就是如此，通过分析乙醇的分子结构，我们可以归纳出乙醇的四类特征反应：置换反应（与活泼金属钠）、取代反应（分子间取代以及与氢卤酸的取代）、消去反应、氧化反应（燃烧反应、催化氧化、被强氧化剂氧化）。通过乙醇这部分知识的学习，同学们在后面的学习会更加容易。 最后，从知识框架上讲，乙醇这部分的知识还能起到承前启后的作用，同时，我们在学习中还可以运用多种方法。例如，在学习乙醇与金属钠的反应时，可类比之前学过的金属钠与水的反应；在学习乙醇的消去反应时，可类比卤代烃的消去反应；在学习乙醇的氧化反应时，涉及到新的物质——乙醛、乙酸，能够为后面两部分的知识做铺垫。作为含羟基的最简单有机物，通过这部分知识的学习，同学们能够掌握羟基的一般反应，同时又为后面苯酚的学习埋下伏笔。 由此可见，乙醇这部分的内容在有机化学的学习中起着至关重要的作用，所以应当重视。而本次课主要讲解乙醇的结构式以及乙醇与钠的反应。 二、教学目标 1.知识与技能 （1）掌握乙醇的结构式，并学会从乙醇的结构入手分析乙醇的化学性质。 （2）能够写出乙醇与钠反应的化学方程式并能够分析反应的实质。 2.过程与方法

乙醇与钠的反应资料

冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的地方。如新切的金 属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度地影响实验的效果和说服力。其中更为严重的是，我认为对于气体产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。

一、原文呈现 二、追溯实验演变 [7]刘兵.对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进[J].学知报，2010（1）：1-2. 问题：a.新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠 b.倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴 c.没有强调该实验的安全 d.气体产物的验证存在很大的疏漏。(大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样

会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。) e.点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物 解决问题突破口：我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。只要将塞在试管上的单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部为反应产生的氢气。 实验方案作如下设计：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠并用小刀刮去表面的氧化钠，在试管口迅速塞上配有长尖嘴玻璃导管的单孔塞，用小试管倒扣在长尖嘴玻璃导管之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现大量水雾后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，分析并得出有关结论。 [10]张会领，杨振春.乙醇与金属钠的油灯式反应装置[j].化学教学，2012（10）:46-47. 问题：发现课本上装置与实验方法因不易收集气体验纯而存在费时较多的不足 油灯式反应装置的优点 （1）成本低。装置材料为一次性塑料注射器和实验室常备的小广口瓶，材料来源广泛易得且价格低廉环保；装置制作简单，教师、同学均可自己制作，且制成后作为成套仪器收藏于实验室可长久使用。 （2）装置使用操作简单、安全而且节省时间。由于本套装置反应时液体上方的空气只有5 mL 左右，所以很短时间内就可以排空，故不需验纯。 （3）装置小巧灵活，现象明显 （4）节省原料。 [11]李秋苑.乙醇与金属钠反应的实验探究与改进[J].新课程学习，2013(3):15. 从现象中发现两个疑点:反应过程中明显观察到大量烟雾，这些烟雾是什么？对实验是否造成影响？ 迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水。这一步骤的目的是检验是否产生二氧化碳气体，通常很难观察到任何变化，一般认为实验不存在二氧化碳气体，但笔者认为这一步骤的设计存在较大的缺陷，二氧化碳密度比空气大，当二氧化碳量少且烧杯口一直向下时，倒转烧杯再加入澄清石灰水时观察不到浑浊现象是完全可能的。

乙醇与钠反应实验改进

乙醇与钠反应实验改进 乙醇与钠反应是人教版化学必修2第三章第二节 生活中两种常见的有机物 实验3-2 的内容，教科书上的实验装置存在不足，由于钠与乙醇用量较少，产生的气体量严重不足，不能将试管中的排尽，很难得到纯净的产物，点燃不纯气体会发生危险。针对演示实验中存在的缺点，本文从实效、实验的严密性角度和操作程度对此实验进行改进。 改进后的实验装置如下图： 实验操作及现象： 在盛有少量无水乙醇的试管中放入一小块钠，在试管口迅速塞上配有导管的的单孔塞，导管口另一端插入装有肥皂水的小烧杯中。小烧杯中有肥皂泡产生。点燃肥皂泡，听到清脆的爆鸣声。然后摘掉导管，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上，片刻后试管内壁会出现在小液滴。迅速倒转试管，向试管中加入少量澄清石灰水，观察到石灰水无明显变化。 实验现象说明： 试管内壁有液滴生成，说明乙醇与钠反应生成了水，也就是说乙醇和钠反应生成了氢气；而澄清石灰水没变化，则说明乙醇和钠反应没有生成二氧化碳。 改进后的优点：该装置重点是使乙醇和钠反应生成了纯净的气体，再点燃验证气体的性质。实验操作简便，现象明显。 乙醇与钠反应的装置还可以这样改进：用注射器代替试管作为反应的发生装置，待用肥皂水验明气体纯净后，点燃气体，并把一干燥的试管罩在火焰上观察现象。 ① 无水乙醇 肥皂水 钠 氢气 干燥的试管 ② 无水乙醇 ① 钠 ② 点燃 氢气

这种设计上的优点于所用的装置材料来源于生活，装置简单，操作方便，所消耗的药品也少，完全达到了微型实验的要求，适合在课堂上学生动手操作。 习题设计： 1、对比钠与水反应的实验现象，发现乙醇与钠反应要缓慢得多。这说明什么问题？ 2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（） A．金属钠B．无水硫酸铜C．无水氯化钙D．浓硫酸 3、钠与下列物质反应能够产生氢气：○1H2O ○2CH3OOH ○3C2H5OH 试着推断这三种物质电离出氢离子的难易程度（从难到易）的是（） A．○1○2○3B．○2○3○1C．○3○1○2D．○2○1○3

钠与苯酚反应速率为何比钠与乙醇反应速率慢

钠与苯酚反应速率为何比钠与乙醇反应速率慢 1 问题提出 高中化学新课程苏教版《实验化学》（2006年2月第1版）第25页课题“乙醇和苯酚的性质”中“实验一乙醇、苯酚与金属钠的反应”内容为：“在2支干燥的试管里各加入2 mL乙醚，向其中一支试管中加入1 mL乙醇，向另一支试管中加入约1.5 g苯酚，振荡。再向上述2支试管中各加入一小块（绿豆大小）吸干煤油的金属钠，观察、比较实验现象。” 笔者于2008年1月21日（冬天，下雪）和2008年6月12日（梅雨季节，气温约25℃）两次做过此实验，有关操作及现象如下。（两次苯酚都呈结晶态，为方便取用，我用一个脸盆，先盛一些冷水，然后分批地慢慢地加入开水，将1瓶苯酚熔化） 1.1 实验1：室温下，以乙醚为溶剂，做乙醇和苯酚的对照实验 按照教材提示的方法和步骤（只是将“约1.5 g苯酚”改为“约1 mL苯酚熔液”），观察到的现象是： 在乙醇中，钠一开始沉在试管底部，逸出大量的气泡，反应较剧烈，使钠块上下浮动，当钠块减小到一定程度时，便浮于液面上，约5 min后钠块消失，溶液保持澄清。 在苯酚中，钠一直沉在试管底，气泡产生的速率先快后慢，且越来越慢，后来反应几乎停止，可观察到钠块周围附着一层白色粉末状物质。 另外我还做了一个空白实验：乙醚中加入钠，不反应，钠沉在试管底，纹丝不动。 按照教材的设计进行实验，观察不到苯酚中羟基氢比乙醇中羟基氢活泼的迹象，即实验现象与预期的不符。若不用乙醚为溶剂，情况又会怎样呢？于是我又做了实验2。 1.2 实验2：室温下，做无水乙醇和熔融苯酚的对照实验 室温下，取2 mL乙醇于试管中，加入绿豆大小的钠块，钠块一直沉在试管底，钠块周围产生大量气泡，约4 min后钠块消失。 室温下，取2 mL苯酚熔液于试管中（试管壁上一些苯酚遇冷结晶），加入绿豆大小的钠块，钠块浮在液面上，刚开始有气泡缓慢逸出，在钠块周围产生白色絮状物，后来反应几乎停止。再加入2 mL乙醚后，振荡试管，反应继续，又可看到产生气泡，但随后反应又变得很慢，可看到钠块上附着一些白色粉末状物

乙醇的化学性质知识点

乙醇的化学性质知识点 乙醇的化学性质知识点汇总 乙醇的化学性质 1.乙醇与钠的反应 ①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多; ②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。 在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替 换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。 化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。 乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基— OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。 2.乙醇的氧化反应 a.燃烧 b.催化氧化 乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛： 3.乙醇的消去反应 ①实验室制乙烯的.反应原理，并写出该反应的化学方程式 ②分析此反应的类型 讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子， 结果是生成不饱和的碳碳双键 注意： ①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。 ②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂 ③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3? 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98% 的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 ④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置? 因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成 乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。 消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr等)，而生成不饱和(含双键或三键)化合物的反应。

2017乙醇与钠反应

生活中常见的有机物——乙醇 云南省楚雄师范学院化学与生命科学系 07级化一班丁莉梅 【教学设计思路分析】 新教材在内容上注重理论联系实际，重视基础，更加重视学生科学素养的培养，这就要求教师要突破多年来“仅靠教材”“忠实教材”的观念，根据课程标准和学生的发展需要，重新整合教学资源。 本节内容是高中化学必修（2）第三章第三节第一课时，我在设计时主要考虑要结合学生实际，以当地学生熟悉的素材创设情景，所以选用彝州在欢度火把节时，彝族人民以特别的方式---端着自家酿的米酒，唱着祝酒歌迎接远方的客人这一场面来创设情景引入新课；应用初中所学知识改进实验，培养学生的创新意识；紧密联系日常生活事例，让学生体会到化学就在我们身边，坚定了学好化学的自信心。从对乙醇分子结构的认识到化学性质的引出，从实验现象的观察到究其原因，一步一步循序渐进，由表及里，由浅入深的学习。教学中尽可能让学生参与，充分体现了课堂上以教师为主导，以学生为主体的新课程的教学理念。【教学设计方案】 教学目标 1.知识与技能： （1）了解乙醇的分子结构。 （2）探究乙醇的性质。 2.过程与方法： （1）通过实验的改进和探究，学会运用已有知识经验解决问题，提高科学探究能力。（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，同时运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。 （3）能综合运用相关知识分析和解决一些实际生活中的化学问题。 3.情感态度与价值观： （1）通过对乙醇性质的探究，使学生养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，培养合作精神。 （2）能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 （3）教育学生珍爱生命，关注与化学有关的热点问题，逐步形成可持续发展的思想。 教学重点 乙醇的分子结构及化学性质。 教学难点 通过对乙醇分子结构及化学性质的探究实验，培养学生提出问题，分析问题，解决问题的科学探究能力。 五．教法分析 讲述法，多媒体展示法，问题推进法，实验探究法，实物展示法等。 教师活动学生活动设计意图 【情景引入】农历六月二十四在我们彝州楚雄有个盛大的节日，你们知道是什么节吗？ 【提问】这一天好客的彝族人民以什么方式来迎接远方的客人？回答：火把节 回答：端着自家酿的米酒，唱祝酒 歌向远方的客人敬酒，歌词大意是：……“啊老表倒酒喝，啊表妹 以彝州学 生比较熟 悉的火把 节创设情 景，激发 学生的学

对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进_刘兵

学知报/2010年/12月/27日/第B01版 对无水乙醇与金属钠反应实验的质疑及改进 江苏省淮安中学刘兵 摘要：以人教版必修2教材实验《金属钠与无水乙醇的反应》为素材，探讨了实验设计的原理和目的，并就实验设计存在的疏漏提出自己的一些看法，并提出改进的实验方案。 关键词：金属钠；无水乙醇；验证；氢气 化学实验教学能很好地培养学生的创新精神和创新能力。一个设计科学、易于操作的实验对于提高学生学习化学的兴趣、把深奥抽象的知识形象化使学生易于接受都是大有裨益的。尤其是探究性的实验，不仅能培养学生进取创新精神，而且能让学生学会实验的方法和技能，体验实验成功的喜悦，更能启发学生的思维创新的精神和能力。但是，若实验设计本身存在疏漏尤其是权威教材上的实验，若老师操控不当，会带来一些负面效应。但同时我认为这也是一个难得的和学生互动进行实验改进和再设计的难得机会。 人教版必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》之乙醇，在新授课讲到这部分内容时，为了探讨乙醇分子的结构且验证乙醇能与活泼金属反应的性质，授课者往往要演示“无水乙醇和金属钠反应”的实验。教材P73实验3-2给出了该实验的操作过程：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象，比较前面做过的水与钠反应的实验，并完成下表。客观地说，该实验设计简单，易于操作，实验现象也十分明显，对于学生直观地理解和接受乙醇的结构和性质有很大的帮助。 但是，冷静地分析上述实验，我们不难发现实验方案中有几处值得商榷的地方。如新切的金属钠没有用小刀刮去表面的氧化钠、倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁并不一定出现液滴以及没有强调该实验的安全，这些都一定程度地影响实验的效果和说服力。其中更为严重的是，我认为对于气体产物的验证存在很大的疏漏，大家都知道金属钠和无水乙醇反应虽然不如与水反应那么剧烈，使金属钠熔化成钠球，但是金属钠与无水乙醇反应也是大量放热的，实验过程中触摸试管外壁会明显感觉到试管是发烫的，而反应物之一的无水乙醇是易挥发的，这样会导致无水乙醇的大量挥发，和反应产生的氢气一起逸出。我们再回头看一下实验方案中是如何检验和验证气体产物的：用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。很显然，点燃的气体是氢气和挥发出来的乙醇蒸汽，所以罩在火焰上方的烧杯内壁出现液滴，不完全是氢气燃烧的产物；迅速倒转烧杯，向烧杯中加少量澄清的石灰水，烧杯内会出现浑浊现象等。这就给实验的严密性带来了很大的挑战，设计该实验的目的是为了说明金属钠与无水乙醇反应生成氢气，并试图通过这种方式来检验并确认气体产物的确为氢气。但由于实验设计的疏漏导致该实验的目的不能达到，而且导致老师在教学过程中面临一些善于思考的学生的质疑，这样就降低了权威教材在学生中的威信。 笔者对该实验经过多次实践操作，觉得若对该实验作简单的改进就可以很好地弥补上述疏漏。其实解决该问题的关键就在于如何将混在氢气中的乙醇蒸汽除去而排除对实验的干扰？我们可以利用乙醇的沸点较氢气高的多，而且也远高于常温的性质来除去氢气中的乙醇蒸汽。笔者认为只要将塞在试管上的单孔塞上所配的医用注射头改为较长的尖嘴玻璃导管即可，原因很简单，此时较长的尖嘴玻璃导管可以兼起冷凝管的作用，可以有效地将乙醇蒸汽冷却并回流到试管中，从而使逸出的气体基本上全部为反应产生的氢气。笔者认为将实验方案作如下设计：在盛有少量

乙醇的主要反应

乙醇的主要反应: 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 醋的主要成分是乙酸,乙酸的主要反应式为: 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3CO OH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温） 如果只想知道乙醇和乙酸酯化反应式的话: CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸，加热，可逆=CH3COOCH2CH3+H2O

高中化学所有有机物的反应方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

高一关于钠的化学方程式

高一关于钠的化学方程式一 1 乙醇钠怎么生成乙醇 CH3CH2ONa+HCl→CH3CH2OH+NaCl; 2 乙醇钠怎么生成氢氧化钠 CH3CH2ONa+CH3COONa+H2O→CH3COO-CH2CH3+2NaOH; 3 过氧化钠和硫酸亚铁反应 3Na2O2+3FeSO4=3Na2SO4+Fe3O4+O2↑ 在水溶液中:4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4FeOH3↓+O2↑ 4 如何由钠炼钾 Na+KCl=高温至熔融状态 =K +NaCl; 5 钠和氯化钠如何转化 NA+H20=NAOH+H2 NAOH+HCL=NACL+H20 6 硫化钠和硫化氢钠如何转化 NA2S+AL2SO43+H20=ALOH3+H2S+NA2SO4 H2S+NAOH=NAHS+H20 7 氢氧化钠和碳酸钠如何转化 NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20 8 氢氧化钠和碳酸氢钠如何转化 NAOH+H2CO3=NA2CO3+H20 NA2CO3+HCL=NAHCO3+NACL 9 氢氧化钠怎么变成硅酸钠 NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20

10 怎么由二氧化碳制碳酸氢钠 CO2+NAOH=NAHCO3 11 怎么由二氧化碳制硅酸钠 CO2+CAOH2=CACO3+H20 H20+NA=NAOH+H2 NAOH+SIO2=NA2SIO3+H20 12 次氯酸钠怎么变成氯化钠 HCLO=HCL+O2 HCL+NAOH=NACL+H20 13 氯气怎么制次氯酸 CL2+H20=HCL+HCLO 14 氯化钠怎么制盐酸 NACL+H2SO4浓=NAHSO4+HCL 15 氯化钠怎么制碳酸氢钠 NACL+H2SO4浓=NAHSO4+HCL HCL+NA2CO3=NAHCO3+NACL 17 氢氧化钠怎么制硫化钠 NAOH+H2S=NA2S+H20 二 14Na+O2=2Na2O 22Na+O2=Na2O2 32Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4①2Na+Cl2=2NaCl ②4Na+TiCl4 = Ti+4NaCl 52Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2