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金版学案2016_2017学年高中化学专题讲座三烃的燃烧规律

金版学案2016_2017学年高中化学专题讲座三烃的燃烧规律
金版学案2016_2017学年高中化学专题讲座三烃的燃烧规律

专题讲座(三) 烃的燃烧规律

1.烃完全燃烧前后气体体积的变化。

C x H y +? ??

??x +y 4O 2――→点燃x CO 2+y 2H 2O (1)燃烧后温度高于100 ℃时,水为气态:ΔV =V 后-V 前=y 4-1, y =4时,ΔV =0,体积不变,对应有机物CH 4、C 2H 4等。

y >4时,ΔV >0,体积增大。

(2)燃烧后温度低于100 ℃,水为液态:ΔV =V 前-V 后=1+y 4

,体积总是减小。 (3)无论水为气态,还是液态,燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子中的碳原子数无关。

2.烃完全燃烧时消耗氧气的量的规律。 C x H y +? ??

??x +y 4O 2――→点燃x CO 2+y 2H 2O (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,? ????

x +y 4值越大,耗O 2量越大。 (2)质量相同的有机物,其含氢百分率? ????或y x 值越大,则耗O 2量越大。

(3)1 mol 有机物每增加一个CH 2,耗O 2量增加 1.5 mol 。

(4)1 mol 含相同碳原子数的烃完全燃烧时,烷烃耗O 2量比烯烃要大。

(5)质量相同的烃C x H y ,x y 越大,则生成的CO 2越多;若两种烃的x y

相等,质量相同时,则生成的CO 2和H 2O 均相等。

[练习]________________________________________ 1.等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是( )

A .CH 4

B .

C 2H 6 C .C 3H 6

D .C 6H 6

解析:分子组成为C n H m 的烃,m ∶n 的值越大,即含氢的质量分数越大,在质量相同时耗氧量越多。在四种烃中,CH 4中m (H)∶m (C)的值最大,故其完全燃烧消耗氧气最多。 答案:A

2.把a mol H 2和b mol C 2H 4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成w mol C 2H 6,将反应混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量为( )

A .a +3b

B.a 2+3b

C.a 2+3b +72w

D.a 2+3b -72

w 解析:根据守恒关系,消耗的O 2与生成的C 2H 6多少无关。

答案:B

3.a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后,恢复到原来的状态(常温、常压),体积共缩小2a mL 。则三种烃可能是( )

A .CH 4、C 2H 4、C 3H 4

B .

C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6 C .CH 4、C 2H 6、C 3H 8

D .C 2H 4、C 2H 2、CH 4

解析:设混合烃的平均组成为C x H y ,根据完全燃烧通式

则1+y 4

=2,y =4, 满足平均分子组成中H 为4的烃符合要求。

答案:A

4.两种气态烃以任意比例混合,在105 ℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L 。下列各组混合烃中符合条件的是( )

A .CH 4、C 2H 4

B .CH 4、

C 3H 6 C .C 2H 6、C 3H 4

D .C 2H 2、C 3H 6 解析:确定有机混合物的组成常用平均值法。这两种气态烃以任意比例混合,100 ℃以上时充分燃烧前后气体体积不变,则符合此要求的烃分子中都含4个氢原子,则混合烃的化学式为C x H 4。两种烃以任意比组合,CH 4与C 3H 6、C 2H 6、C 3H 4一定不能组合出C x H 4,C 2H 2与C 3H 6只能在等物质的量时,才能组合出C x H 4,不符合任意比例的题干要求。

答案:A

5.现有CH 4、C 2H 4、C 2H 6三种有机物:

(1)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O 2的量最多的是________。

(2)相同状况下,相同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O 2的量最多的是________。

(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是________,生成水最多的是________。

解析:(1)等质量的烃C x H y 完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,CH 4、C 2H 4、

C 2H 6中的y x 依次为41、42、62,故CH 4耗O 2最多。(2)等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时,? ????x +y 4的

值越大,耗氧量越大,CH 4、C 2H 4、C 2H 6的x +y 4依次为1+44=2,2+44=3,2+64

=3.5,故C 2H 6耗O 2最多。(3)n (CO 2)=n (C),因为等质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 6的n (C)分别为116×1,128×2,130

×2,其中128×2最大,故C 2H 4生成的CO 2最多;n (H 2O)=12

n (H),因为等质量的CH 4、C 2H 4、C 2H 6的12n (H)分别为12×116×4,12×128×4,12×130×6,其中12×116

×4最大,故CH 4生成的H 2O 最多。

答案:(1)CH 4

(2)C 2H 6 (3)C 2H 4 CH 4

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合 应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化 学计量数变化值一致,即。 也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1、在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的; 2、在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进 行比较: 1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时

也就就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2 越多; x值越大,生成的CO 2 越多;y值越大,生成的水越多。 (2)1mol有机物每增加一个CH 2,消耗O 2 量增加为:(1+2/4)=1、5mol 2、质量相同的烃C x H y转换成 y CH x ,燃烧时 也就就是说: (1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加与性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。因此,可以将瞧作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃”的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题解析 1、时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件就是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________; (3)当A在常压常温下为气态,b的取值范围就是______________。 解析:这就是一道单一气态烃在大于以上燃烧的体积变化计算题,由于体积增加值,故

高中化学专题讲座 气体的实验室制备、净化和收集

高中化学专题讲座 气体的实验室制备、净化和收集 1.气体制备实验的基本过程 (1)气体制备实验装置一般包含以下几部分 发生装置―→净化装置―→干燥装置―→尾气处理装置 (2)气体制备的一般实验操作步骤 ①组装(从下到上,从左到右);②检验装置的气密性;③加入药品;④排尽装置内的空气;⑤验纯;⑥反应;⑦拆除装置。 2.气体发生装置 依据制备气体所需的反应物状态和反应条件,可将制备气体的发生装置分为三类: (1)固体+固体――→△ 气体 发生装置: 制备气体:O 2、NH 3、CH 4等 注意事项:①试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流,而使试管炸裂。 ②铁夹应夹在距试管口1/3处。 ③固体药品应平铺在试管底部。 ④胶塞上的导管伸入试管内不能过长,否则会影响气体导出。 ⑤如用排水集气法收集气体,当停止制气时,应先从水槽中把导管撤出,然后再撤走酒精灯,防止水倒吸。 (2)固体+液体或液体+液体――→△ 气体 发生装置: (a) (b) (c) 制备气体:Cl 2、C 2H 4等 注意事项:①烧瓶应固定在铁架台上。 ②先把固体药品放入烧瓶中,再缓缓加入液体。 ③分液漏斗应盖上盖,注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。 ④对烧瓶加热时要垫上石棉网。

⑤液体+液体――→△ 气体时要加沸石,防止暴沸,如用(b)装置制取乙烯时需加碎瓷片。 ⑥(c)装置中导管的作用是平衡气压,便于分液漏斗中的液体顺利滴下。 (3)固体+液体(不加热)―→气体 发生装置: 制备气体:H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等 注意事项:①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体,可用启普发生器制备,当制取气体的量不多时,也可采用简易装置。 ②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下,否则起不到液封作用而无法使用。 ③加入块状固体药品的大小要适宜。 ④加入液体的量要适当。 ⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后,再收集气体。 ⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时,必须先检验纯度。 【例1】 (1)如图是实验室制取某些气体的装置。 ①该制气装置在加入反应物前,应事先进行的操作是____________。 ②若用该装置制取O 2,反应物除了可选择二氧化锰和__________(填试剂名称),还能选择________(填物质的化学式)和水。 ③利用该装置还可制取____________(选填下列字母序号)等气体。 a .H 2 b .CO 2 c .NH 3 d .SO 2 (2)此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl 2。 ①写出该反应的离子方程式:______________。 ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应,则制取的Cl 2中可能含有的杂质为_____________。 解析 (1)制备气体的装置在加入反应物之前均应先检查装置的气密性。该装置所制气体应满足固体和液体不需加热制备气体。符合此条件的制备氧气的反应可为H 2O 2在MnO 2作催化剂时分解,或Na 2O 2与H 2O 反应。该装置可制备的气体有H 2、CO 2、O 2、NH 3等。(2)ClO - 、Cl - 在酸性条件下可发生归中反应生成Cl 2。漂白粉在空气中放置会部分变为CaCO 3,浓盐酸有很强的挥发性,因而制取的Cl 2中常含有HCl 、CO 2和H 2O 。 答案 (1)①检查装置气密性 ②双氧水(或过氧化氢) Na 2O 2 ③abcd (2)①ClO - +Cl - +2H + ===Cl 2+H 2O

烃燃烧规律及其应用

烃燃烧规律及其应用 解烃燃烧题时有许多规律可寻找,这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。 一、烃燃烧耗氧方面 1.等物质的量的烃(C x H y)完全燃烧时耗氧量的多少决定于(x+y/4)的数值,其值越大,耗氧越多,反之越少。 2.质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于CH y中y的数值,y值越大耗氧越多,反之耗氧越少。 例1.等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系是( c ) A.前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较 解析:等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较,根据规律,氢原子数多的耗氧量大,所以答案是C. 例2.等物质的量的下列烃,完全燃烧耗氧量最大的是(⑤) ①甲烷②2-甲基丁烷③2-甲基-1-丁稀④苯⑤己烷⑥1-己烯 解析:根据规律可知:⑤>⑥>④>②>③>①,所以答案是⑤。 二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1.质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于Y/X值,且与Y/X值成正比;完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值,且与Y值成正比。 2.最简式相同的烃无论以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。 3.含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混和,完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。 例1.下列各组物质中,只要总质量一定,不论以何种比例混和,完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是(BC )A.丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷 解析:根据规律这组物质的最简式应相同,所以答案是BC。 例2.排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序:①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 . 解析:生成CO2的量顺序可以根据Y/X值来比较,所以顺序是:④>⑤>②=③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据X/Y值来比较,所以顺序是:①>⑥>②=③>⑤>④。 三、烃燃烧反应前后反应物和生成物的分子数关系 规律:若烃分子式为C X H Y完全燃烧时有:Y=4,反应物和生成物分子数相等;Y<4,反应物分子数大于生成物分子数;Y>4,反应物分子数小于生成物分子数。 例:在120℃时,将1L乙烯、2L乙烷和2L乙炔与20L氧气混和,点燃完全燃烧后,恢复至原来温度,所得气体得体积是( D ) A.10L B.15L C.20L D.25L 解析:在120℃时,燃烧产物中水也是气态,因此只要当烃的组成中H原子数为4就满足题意。本题中乙烯是

烃类完全燃烧的计算规律

烃类完全燃烧的计算规律 高中有机化学的学习中,经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。如何解 决这一类题目,既是难点,也是重点内容之一。为了使同学们熟练解题,系 统掌握基础知识,现将有关规律总结如下,供大家参考。 一、烃类完全燃烧的通式 CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O 二、烃类完全燃烧前后体积(分子总数)的变化规律 1、同温同压下,1体积烃类完全燃烧,当生成的水为气态时(温度高于100℃)△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4 当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4 当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4 当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4 可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。 例如:150℃时,CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变(即分子数不变),而C2H2燃烧前后的体积变小,C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。对于混合气体,求氢原子的平均原子数,亦可适用。 练习1:120℃时,下列气体物质(或混合物)各 a mol,在氧气中完全燃烧,燃烧前后体积不变的有(),燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有(),燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有()。 A、C2H2 B、C2H4与C2H2 C、C2H2与C3H6(1:1) D、C3H8与CH4(1:1) E、C2H4与C3H4 答案:(C、E); (A、B); (D)

2、同温同压下,1体积烃类完全燃烧,当生成的水为液态时(温度低于100℃)。△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4 则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小,这取决于氢 原子数,氢原子数越多,体积减少的越多。 例如:在50℃时,1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。同样,我们也可以根据减少的体积数,来确定分子的组成。 练习2:三种气体混合物 a ml与足量的氧气混合点燃完全反应后,恢复到原来的状态(常温常压)体积共减小2a ml,则三种烃可能是()。 A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H6、C3H6、C4H6 C、CH4、C2H6、C3H8 D、C2H2、C2H4、C2H6 答案:( A、D ) 3、充分燃烧 a L常温常压下的气态烃,当恢复到相同状态时,若气体 的体积减少 a L,则原来氢原子数等于4(n–1). 三、消耗氧气的量: 1、物质的量相同的烃完全燃烧时,耗氧气的量与x + y/4有关,即与碳原子和氢原子数有关。x + y/4越大,耗氧气的量越大,x + y/4越小,耗氧气的量越小。 例如:物质的量相同的C3H8和C2H4比较前者的耗氧量大于后者。 练习3:等物质的量的下列烃分别在氧气中完全燃烧,耗氧气量最大的 是() A、C5H8 B、C2H2 C、C2H4 D、CH4、 答案:( A ) 2、质量相同的烃完全燃烧时,耗氧气的量与y/x的值有关。y/x越大,

烃的燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 烃的燃烧是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物,它们组成均可用C H y x 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。 也就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1. 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都是减小的;

2. 在时, 。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量(nO 2)、生成二氧化碳量(nCO 2)、生成水量(nH 2O )的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较: 1. 物质的量相同的烃C x H y ,燃烧时 也就是说: (1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O 2越多; x 值越大,生成的CO 2越多;y 值越大,生成的水越多。 (2)1mol 有机物每增加一个CH 2,消耗O 2量增加为:(1+2/4)=1.5mol 2. 质量相同的烃C x H y 转换成y CH x ,燃烧时

高中化学专题讲座四有机物的检验与鉴别学案鲁科版必修2

专题讲座(四)有机物的检验与鉴别 1.依据水溶性不同鉴别。 2 ?依据密度不同鉴别。 3?依据燃烧现象不同鉴别。 注意:(1)能用分液漏斗分离的是互不相溶的两种液体。(2)含有相同官能团的物质一般都有相似的性质,鉴别和检验有机物时要先分析有机物的官能团,判断可能具有的性质,再 据此选择方法和试剂。 [练习] 1?下列实验方案不合理的是() A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制C U(0H)2悬浊液 B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法 C. 鉴定苯中无碳碳双键:加入酸性高锰酸钾溶液 D. 鉴别苯乙烯(CHCH)和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量苯乙烯和苯中 解析:蔗糖的水解用稀硫酸做催化剂,直接向水解液中加入新制C U(0H)2悬浊液,C U(0H)2 悬浊液与稀硫酸反应生成CuSO,无法鉴定。 答案:A 2?下列用水就能鉴别的一组物质是()

A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、酒精、四氯化碳 C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 硝基苯、酒精、醋酸 解析:A项,苯、己烷都不溶于水且比水轻,在水的上层,无法用水鉴别。B项,苯不 溶于水,比水轻,在水的上层,酒精溶于水,四氯化碳不溶于水,比水的密度大,在水的下层,三者可以用水鉴别。C项,硝基苯、四氯化碳比水的密度大,不溶于水,都在水的下层,不能用水鉴别。D项,酒精、醋酸都易溶于水,不能用水鉴别。 答案:B 3?鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是 ( ) A. 碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制C U(0H)2悬浊液,砖红色沉淀 B. 浓硝酸,变黄色;新制C U(0H)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色 C. 新制C U(0H)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色 D. 碘水,变蓝色;新制C U(0H)2悬浊液,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色 解析:鉴别物质时须用其特征反应,观察到特征现象。淀粉遇碘水变蓝色;蛋白质遇浓 硝酸发生显色反应,产生黄色沉淀;葡萄糖与新制C U(0H)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红 色沉淀。 答案:A 4.现有7瓶失去了标签的液体,已知它们是有机溶液,可能是①乙醇②乙酸③苯 ④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称。

烃和烷烃燃烧规律

专题:烃和烷烃 一、烃和烷烃燃烧的相关计算 CxHy+ O2 → CO2+ H2O C n H2n+2+ O2 → CO2+ H2O ★C、H元素守恒: 【例1】(1)混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙:0.1mol的烃完全燃烧,放出的CO2在标准状况下为2.24L,把混合气体通入浓硫酸或无水氯化钙中,浓硫酸或无水氯化钙增重3.6g,该烃的分子式为。 (2)混合气体通入碱石灰:0.5mol的烃完全燃烧,若将混合气体通入碱石灰中,碱石灰增重12g,若通入浓硫酸中,浓硫酸增重48g,该烃的分子式为。 (3)混合气体通入过氧化钠: Na2O2+ CO2= △m= 结论: Na2O2 + H2O= △m= 结论: 0.5mol的某烃完全燃烧通入足量澄清石灰水中产生白色沉淀200g,若将混合气体通入装有足量过氧化钠的干燥管中,固体增重59g,该烃的分子式为,该烃 (填“是”或者“不是”)烷烃,理由是 ★等物质的量烃完全燃烧耗氧量的计算:CxHy~ O2 C n H2n+2~ O2 【例2】下列等物质的量的烃,耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6○5C5H12 ○6C2H4 ★等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算: C ~ O2 ~ CO2 4H ~ O2 ~ 2H2O 12g 1mol 4g 1mol 结论:y/x 越大,耗氧量越大 【例3】(1)下列等质量的烃,耗氧量由多到少排列为 ○1C2H6 ○2C3H4 ○3C2H2 ○4C6H6 ○5C5H12 ○6C2H4 (2)等质量的烷烃,耗氧量最多的烷烃是 ★最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。 【例4】由A、B两种烃组成的混合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法:①互为同分异构体; ②互为同系物;③具有相同的最简式;④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.③④ ★烃完全燃烧前后气体体积变化规律: (利用差量法确定分子中的含H数) CxHy+( x+y/4)O2 →xCO2+ y/2H2O △V 1 x+y/4 x y/2(气) 1-y/4 1 x+y/4 x (液) 减少1+y/4 ●H2O为气态(100℃以上):体积不变 y = 4(CH4 C2H4 C3H4) 体积减小 y < 4(C2H2) 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8) 【例5】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧

高中化学第三章专题讲座(七)羟基的性质(含解析)新人教版选修5

高中化学第三章专题讲座(七)羟基的性质(含解析)新人教版 选修5 羟基与不同的烃基相连性质有很大的差别: 1.与脂肪烃基相连为醇。 (1)可以发生取代反应,由此反应可实现—OH转化为—X(X=卤素原子)、生成酯基或醚键。 (2)若与羟基相连的碳原子上有氢原子,则可发生催化氧化反应。 (3)若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,则可发生消去反应。 2.与苯环相连为酚。 (1)酚羟基不能发生消去反应,如果要引入其他的官能团,可考虑先使苯环与氢气发生加成反应,再考虑消去反应,生成双键后引入其他官能团。 (2)—OH的酸性明显增强。 [练习]________________________________________ 1.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的是( ) A.②③B.①④C.①②④D.①②③④ 答案:A 2.按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题:

(1)分别写出B、D的结构简式:B.________,D.___________。 (2)反应①~⑦中属于消去反应的是____(填反应代号)。 (3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到E的可能的结构简式为_____________________________________________。 (4)写出第④步C→D的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件)______________________________________________。 解析:解答此题的关键在于反应试剂的改变。和H2反应,只能是加成反应,所以A为;而B是由A与浓硫酸加热得到,且能与Br2反应,B为;C为,而D能与Br2反应生成E,E与H2可再反应,所以D中应有不饱和键,综合得出D为,E为,F为。 答案: (1) (2)②④

高中化学第1章专题讲座一反应热的计算方法与比较含解析鲁科版选修40906216

高中化学第1章专题讲座一反应热的计算方法与比较含解 析鲁科版选修40906216 1.反应热的计算方法。 (1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比。如: 2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,生成2 mol H2O(l),ΔH=-571.6 kJ·mol-1;生成1 mol H2O(l),ΔH=-285.8 kJ·mol-1。 (2)根据反应物和生成的能量计算:ΔH=生成物的能量之和-反应物的能量之和。 (3)根据反应物和生成物的键能计算: ①ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。 ②ΔH=断开化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量。 (4)根据热容和温度差进行计算:Q=-C(T2-T1)。 (5)根据盖斯定律进行计算。 利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法: ①确定待求反应的化学方程式。 ②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。 ③利用同侧相加、异侧相减进行处理。 ④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数,并消去中间产物。 ⑤实施叠加并确定反应热的变化。 2.比较反应热大小的方法。 ΔH是有符号和数值的量,比较ΔH的大小时,要连同“+”“-”包含在内,类似数学上正、负数的比较,如果只比较反应放出或吸收热量的多少,则只比较数值大小,与“+”“-”无关。 (1)直接比较法。 依据规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小的方法称为直接比较法。 ①吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0,后者小于0)。 ②物质燃烧时,可燃物物质的量越大,燃烧放出的热量越多,ΔH反而减小。 ③等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧放所放出的热量多,ΔH小。 ④a.产物相同时,同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。 b.反应物相同时,生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。 ⑤生成等量的水时强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱或弱碱与强酸(弱酸)的稀溶液反应放出的热量多。 ⑥对于可逆反应,因反应不能进行完全,实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应

烃的燃烧规律小结(最新整理)

烃的燃烧规律 若烃的分子式用C x H y 表示,则烃完全燃烧的化学方程式可表示为: C x H y +()O 2xCO 2+H 2O 4y x +2 y 演练:分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式: 根据不同的情况,可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律: 1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算 (1)耗O 2量的多少取决于(),()值越大,耗O 2量__________。4y x +4 y x +(2)产生CO 2的量取决于x ,x 越大,产生CO 2的量_____________。 (3)产生H 2O 的量取决于y ,y 越大,产生H 2O 的量_____________。 [例1] 在常温、常压下,取下列四种气态烃各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 ( ) A .CH 4 B . C 2H 6 C .C 3H 8 D .C 4H 10 演练:某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳和2%氮气(体积分数)。在标准状况下,燃烧1m 3这种气体,需要多少升空气?( ) 2.等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算 因等质量的H 比等质量的C 耗O 2的量__________(多或少),故:(1)耗O 2量的多少取决于 ,值越大,耗O 2量_________。x y x y 注意:值越大,意味着烃分子中H 的质量分数______,耗O 2量_____。x y (2)产生H 2O 的量取决于,值越大,产生H 2O 的量____________。x y x y (3)产生CO 2的量取决于,值越大,产生CO 2的量_____________。x y x y 注意:最简式相同的烃,如C 2H 2、C 6H 6,若等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量______________。若等物质的量完全燃烧时,耗O 2量_______等。 [例2] 等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是 ( ) A .CH 4 B . C 2H 6 C .C 3H 6 D .C 6H 6 [例3] 下列各组化合物中,不论二者以何种比例混合,只要总质量一

高中化学专题讲座三判断原电池的正负极及电极反应式的书写学案鲁科版选修4

专题讲座(三) 判断原电池的正、负极及电极反应式的书写 1.判断原电池的正、负极。 (1)由组成原电池的两极电极材料判断。一般是活泼性较强的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极(注:一定要注意实际情况,如:Mg —Al —NaOH ,Al 才是负极;Al —Cu —浓硝酸,Cu 才是负极)。 (2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。 (3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。 (4)根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应(负失氧),其正极总是得电子发生还原反应(正得还)。 (5)根据原电池的两极发生的现象判断。溶解或质量减轻的电极为负极,电极增重(有金属析出)或有气泡放出的一极为正极(此规则具有相当的局限性,可用于一些非常规的原电池的电极判定,如Al —Cu —稀硫酸,但不适用于目前许多的新型燃料电池的电极的判定)。 学习中常犯的错误是原电池正负极的判断,不一定是较活泼的金属一定作负极,而要看是否发生氧化反应。如:铁、铜和浓硝酸组成的原电池,虽然铁的活泼性比较强,但不能与浓硝酸反应,而铜可以,因此铜作负极,铁作正极。 2.电极反应式的书写。 (1)一般电极反应式的书写。 (2)复杂电极反应式的书写。 复杂电极反应式=总反应式-较简单一极的电极反应式 如书写CH 4在酸性燃料电池中

总反应式为:CH4+2O2===CO2+2H2O 正极反应式:2O2+8H++8e-===4H2O 负极反应式:CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+ (3)注意问题。 ①书写电极方程式时一定要考虑电解质溶液的酸碱性,如氢氧燃料电池,在酸性溶液中,负极反应:H2-2e-===2H+;在碱性溶液中负极反应为:2H2+4OH--4e-===2H2O。 ②原电池中正、负极电极反应式,对于强弱电解质的书写形式,一般要求与离子方程式相同。 (4)题目给定总反应式。 ①分析化合价,确定电极反应物与产物,按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应的原理,写出正、负电极的反应物与产物。 ②在反应式的左边写出得失电子数,使得失电子守恒。 ③根据质量守恒配平电极反应式。 [练习]____________ ____________________________ 1.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ) A.CH3OH(g)+O2(g)===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l) C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+(aq) D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH- 解析:燃料电池中,负极燃料失电子发生氧化反应,正极氧气得电子发生还原反应,即负极反应中不可能有氧气参与。 答案:C 2.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是( ) A.有O2参加反应的a极为电池的负极 B.b极的电极反应式为H2-2e-+O2-===H2O C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-

高中化学专题讲座七电子守恒-巧解电解计算新人教版选修4

专题讲座(七) 电子守恒——巧解电解计算 一、计算的原则 1.阳极失去的电子数=阴极得到的电子数。 2.串联电路中通过各电解池的电子总数相等。 3.电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。 二、计算的方法 1.根据电子守恒法计算:用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路上转移的电子数相等。 2.根据总反应式计算:先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列比例式计算。 3.根据关系式计算:根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁,建立计算所需的关系式。如4e -~4Ag ~2Cu ~2Cl 2~2H 2~O 2~4H +~4OH - 。 三、计算步骤 首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)。其次注意溶液中有多种离子共存时,要根据离子放电顺序确定离子放电的先后。最后根据得失电子守恒进行相关计算。 四、常考的题型 1.电子守恒在电解计算中的应用。 2.计算电解后溶液中的离子浓度。 3.计算电解质溶液的pH 。 4.计算电解后析出的固体的质量。 5.串联电路中的物质关系。 [练习]________________________________________ 1.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液,当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况),从而可知M 的相对原子质量是( ) A.22.4ax b B.11.2ax b C.5.6ax b D.2.5ax b 解析:生成b L O 2转移电子为b ×422.4 mol ,据电子守恒得到M 的物质的量为:4b 22.4x mol =b 5.6x mol ,则M 的摩尔质量为a ÷b 5.6x =5.6xa b g/mol ,M 的相对原子量为5.6ax b 。 答案:C 2.用石墨电极电解100 mL H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下),原混合溶液中Cu 2+ 的物质的量浓度为( )

高中化学 专题讲座(二)化学平衡图象问题 新人教版选修4

专题讲座(二) 化学平衡图象问题 一、速率-时间图象(v-t图象) 解题策略:分清正反应、逆反应及二者的相对大小,分清“突变”和“渐变”;正确判断化学平衡的移动方向;熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。 Ⅰ.v′(正)突变,v′(逆)渐变,且v′(正)>v′(逆),说明是增大了反应物的浓度,使v′(正)突变,且平衡正向移动。 Ⅱ.v′(正)、v′(逆)都是突然减小的,且v′(正)>v′(逆),说明平衡正向移动,该反应的正反应可能是放热反应或气体总体积增大的反应。 Ⅲ.v′(正)、v′(逆)都是突然增大的且增大程度相同,说明该化学平衡没有发生移动,可能是使用了催化剂,也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。 二、百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图象 解题策略——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图象中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中P2>P1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。 Ⅰ.表示T2>T1,正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动。 Ⅱ.表示p2>p1,A的转化率减小,说明正反应是气体总体积增大的反应,压强增大,平衡逆向移动。 Ⅲ.生成物C的百分含量不变,说明平衡不发生移动,但反应速率a>b,故a使用了催化剂;也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应,a增大了压强(压缩体积)。 三、百分含量(或转化率)-压强-温度图象

解题策略——“定一议二”。 在化学平衡图象中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量,分析方法是确定其中一个变量,讨论另外两个变量之间的关系。如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa,则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小,说明正反应是放热反应;再确定温度T不变,作横坐标的垂线,与压强线出现两个交点,分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现,压强增大,生成物C的百分含量增大,说明正反应是气体总体积减小的反应。 [练习]________________________________________ 1.如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断( ) A.正反应是放热反应B.D可能是气体 C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体 解析:降温后v′(正)>v′(逆),平衡向正反应方向移动,证明正反应放热,加压后v″(正)>v″(逆),平衡向正反应方向移动,正反应体积减小,D不可能是气体。 答案:A 2.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0 B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0 C.CH3CH2OH(g)CH2FCH2(g)+H2O(g) ΔH>0

有机物完全燃烧规律(精校)

有机物完全燃烧规律 一、等物质的量的烃完全燃烧耗氧规律 1mol 某烃C x H y 完全燃烧的反应方程式为: 22242 x y y y C H x O xCO H O ??++???→+ ?? ?点燃 由此可知,每摩烃完全燃烧时耗氧量相当于每摩烃中碳元素和氢元素分别燃烧时耗氧量之和4 y x ? ?+ ??? 。 例1.常温常压下,取下列4种气态烃各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 A .甲烷 B .乙烷 C .乙炔 D .乙烯 答案:B 例2. 1mol 的某烷烃完全燃烧,需要8mol 的氧气,这种烷烃的分子式可能是 A .C 3H 8 B . C 4H 10 C .C 5H 12 D .C 6H 14 答案:C 二、等质量的烃类完全燃烧时耗氧量规律 质量相同的烃类完全燃烧时,耗氧量最多的是含氢量最高的;耗氧量最少的是含氢量最小的。即:对于x y C H ,质量一定时:①耗氧量最多的是 y x 最大的;②耗氧量最少的是 y x 最小的。 例3.等质量下列各类烃: 1. C 6H 6 2. C 7H 8 3. C 4H 10 4. C 3H 8,分别完全燃烧时,其耗氧量由大到小的顺序排列的是 A .1234 B .4321 C .2134 D .3412 答案:B 例4.等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时,耗氧量最多的是 A .C 2H 6 B . C 3H 8 C .C 4H 10 D .C 5H 12

答案:A 例5.等质量的下列烃,完全燃烧时消耗O 2最多的是 A .甲烷 B .乙烷 C .乙炔 D .乙烯 答案:A 三、烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律 1mol 某烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为: 222422 x y Z y z y C H O x O xCO H O ??++-???→+ ?? ?点燃 例6.若1mol 有机物在完全燃烧时,消耗的氧气的物质的量为312 n - mol ,则它的组成通式可能是 A .C n H 2n O B .C n H 2n+2O C .C n H 2n -2 D .C n H 2n 答案:A 、C 四、总质量一定的混合物的燃烧 只要各组分的最简式相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关,恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。 例7.取W 克下列各组混合物,使之充分燃烧时,耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是 A .HCHO 、HCOOCH 3 B .CH 3CH 2OH 、CH 3COOH C .CH 2=CH -CH =CH 2 、C 2H 4 D .C 2H 2、C 6H 6 答案:AD 分析:HCHO 和HCOOCH 3,因为最简式相同,在总质量一定时,二者不论以何种比例混合,混合物中C 、H 、O 元素的质量为定值,所以耗氧量为定值,故选A 。同理可选出D 。 五、总物质的量一定的混合物的燃烧 只要各组分每mol 物质的耗O 2量相同,则完全燃烧时,其耗氧量为定值而与混合物中各组分的含量无关。

高中化学 专题讲座(七)羟基的性质 新人教版选修5

专题讲座(七) 羟基的性质 羟基与不同的烃基相连性质有很大的差别 1.与脂肪烃基相连为醇。 (1)可以发生取代反应,由此反应可实现—OH转化为—X(X=卤素原子)、生成酯基或醚键。 (2)若与羟基相连的碳原子上有氢原子,则可发生催化氧化反应。 (3)若与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子,则可发生消去反应。 2.与苯环相连为酚。 (1)酚羟基不能发生消去反应,如果要引入其他的官能团,可考虑先使苯环与氢气发生加成反应,再考虑消去反应,生成双键后引入其他官能团。 (2)—OH的酸性明显增强。 [练习]________________________________________ 1.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的是( ) A.②③B.①④C.①②④D.①②③④ 答案:A 2.按以下步骤可从合成 (部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题: (1)分别写出B、D的结构简式:B________;D.________。 (2)反应①~⑦中属于消去反应的是____(填反应代号)。

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到E的可能的结构简式为___________________________________________________。 (4)写出第④步C→D的化学方程式(有机物写结构简式,注明反应条件)_________________________________________________ _。 解析:解答此题的关键在于反应试剂的改变。 和H2反应,只能是加成反应,所以A为;而B是由A与浓硫酸加热得到,且能与Br2反应,B为;C为,而D能与Br2反应生成E,E与H2可再反应,所以D中应有不饱和键,综合得出D为,E为,F为 。 答案: (1) (2)②④

烃燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结 一、烃的燃烧化学方程式 不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物,它们组成均可用来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下: 二、烃燃烧时物质的量的变化 烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变 化值一致,即。 也就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。且:当y>4时,,即物质的量增加; 当y=4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。 三、气态烃燃烧的体积变化 要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化: 1. 在时,。说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都是减小的; 2. 在时,。 当y>4时,,即体积增大; 当y=4时,,即体积不变; 当y<4时,,即体积减小。 四、烃燃烧时耗氧量()、生成二氧化碳量()、生成水量()的比较 在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较: 1. 物质的量相同的烃,燃烧时 2. 质量相同的烃,燃烧时

也就是说: (1)质量相同的含氢质量分数大的烃,燃烧时耗氧量大、生成二氧化碳量小、生成 水量大。 (2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧 后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。 五、混合烃燃烧时的加和性 尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加和性。因此, 可以将看作为混合烃的“平均分子式”。这样就找到了将“混合烃”转换成“单一烃” 的支点,从而根据“一大一小法”或“十字交叉法”就很容易求解出混合物中具有哪些组份 以及这些组份的物质的量分数。 六、典型例题 1. 常温常压下,取物质的量相同的下列四种气态烃,分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最 多的是( ) A.甲烷 B.乙烷 C. 丙烷 D.丁烷 2. 等质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H6 3.两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是() A.C3H6 C4H10 B.CH4 C3H8 C.C2H4 C4H10 D.C3H8 C4H8 4.燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物,生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6g H2O,则混合气体中() A.一定有甲烷B.一定有乙烷 C.一定无甲烷 D.一定有丙烷 5. 时,2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧,反应后体积 增至(b+4) L(体积在同前的条件下测定)。 (1)烃A在组成上应满足的条件是______________; (2)当b=15时,该烃可能的化学式______________;

专题二烃的燃烧规律

专题二烃的燃烧规律 班级____________姓名_______________ 【学习目标】掌握烃的燃烧规律及学生计算能力的培养 【学习目标】掌握烃的燃烧规律 【复习】 烃完全燃烧的通式:_________________________________________________________。【新授】 一、烃燃烧耗氧量方面 1、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时耗氧量的多少取决于(x+y/4)的值,其值越大, 耗氧量越大,反之,越少。 练习1:等物质的量的下列烃,完全燃烧时耗氧量最大的就是( ) A:甲烷B:乙烷C:乙烯D:苯 练习2:若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需要3mol O2则( ) A、x=2,y=2 B、x=2,y=4 C、x=3,y=6 D、x=3,y=8 2、质量相同的烃完全燃烧时,耗氧量的多少决定于y/x的数值。y/x值越大,耗氧量越大,反之越小。即先把CxHy化成_____________,再比较__________的大小。 理解: 12gC(1molC)需要氧气1mol, 4gH(4molH)需要氧气1mol。 所以烃中氢的含量越高,需要氧气越多,也就就是y/x值越大,耗氧量越大 练习3:等质量的乙烯与乙烷完全燃烧时,耗氧量的关系就是( ) A.前者大B。相等C。后者大D、无法确定 练习4:在同温同压下,等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧,消耗O2的物质的量相等的一组就是( ) A、C2H2、C6H6 B、CH4、C2H2 C、C2H4、C3H4 D、C2H6、C3H4 二、烃的燃烧产物的量与烃的组成关系 1、质量相同的烃完全燃烧时生成CO2的量的多少决定于CxH中X的值,且与x成正比; 完全燃烧生成的水的量决定CHy值,且与y的值成正比。 2、只要总质量一定,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,耗O2量、生成CO2量、H2O 量均为定值。 3、含氢质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成水的量保持不变。同样含碳质量百分比相等的烃,只要总质量一定,任意比混合,完全燃烧生成二氧化碳的量保持不变。

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