元素周期表综合练习
元素周期表综合练习
⒈下列说法中正确的是（ ）
（A ）非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
（B ）非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
（C ）最外层有2个电子的原子都是金属原子
（D ）最外层有5个电子的原子都是非金属原子
⒉第七周期为不完全周期，若把这一周期元素全部排满，下列有关推论错误的是（ ）
（A ）第七周期排满时有32种元素 （双选）
（B ）第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
（C ）第七周期第ⅦA 族元素原子序数为117，是一种金属元素
（D ）第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
⒊已知X 、Y 、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X 的
原子序数为a ，下列说法不正确的是（ ）
（A ）Y 、Z 的原子序数之和可能为2a （B ）Y 的原子序数可能是a-17
（C ）Z 的原子序数可能是a+31 （D ）X 、Y 、Z 一定都是短周期元素
⒋若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
（A ）1 （B ）3 （C ）5 （D ）6
⒌a X n-和b Y m+是由短周期元素形成的简单离子，已知a X n-比b Y m+多两个电子层，下列说法不正确的是（ ）
（A ）X 可能是第三周期元素 （B ）Y 不可能是第二周期元素
（C ）ｂ小于或等于4 （D ）a-b+m+n 等于10或16
⒍下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨
最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
⒎X、Y、Z和W代表原子序数依数增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。
（2）Y是，Z是，W是。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式。
⒏已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它
的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
（1）X是，Y是，Z是；（2）由Y和Z组成，有Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子间具有相同电子数的两种离子是和。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是。
⒐X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。
（2）工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。（3）X与Y化学性质类似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（4）0.1 mol 的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Brˉ的物质的量之比是。
⒑设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Yˉ离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价离子。据此，请填空：
?写出X、Y、Z三种元素的名称：X ；Y ；Z
?写出X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
⒒通常情况下,微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子。B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，请回答：
?用化学符号表示下列4种微粒：A ；B ；C ；D
?写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式
⒓短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
?X元素的名称是，Y元素的名称是，Z元素的名称是
?XZ3化合物的分子式是
?分别写出X、Y的含氧酸的分子式、
⒔X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
?写出下列元素的元素符号：X ；Y ；M
?写出N单质与NaOH溶液反应的离子方程式
?Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）
⒕A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
?B的原子结构示意图
?B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）
?C与D形成的化合物的化学式是，它的性质决定了它在物质的分类中应属于；请写出该化合物的水化物的电离方程式
?F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为
⒖A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
?写出下列元素的符号：A ；D ；E
?A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
?工业上制取单质D的反应方程式为
⒗有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D都能分别与A按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。
?写出五种元素名称：A ，B ，C ，D ，E
?画出E的原子结构示意图
?比较EA2与EB4的熔点高低> （用化学式表示）
?含D元素的化合物在高温灼烧时火焰呈色。
参考答案：
⒈A ⒉BD ⒊D ⒋D ⒌B
⒍（1）S、Ar；（2）K，F；（3）Al，2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O、
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；（4）向试管中的溴化钠溶液中滴入新制的氯水，溶液呈橙黄色，然后加入2mL四氯化碳，振荡，静置，若四氯化碳层呈橙红色，说明氯的非金属性比溴强。
⒎（1）否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵（NH4）2SO4
⒏（1）氢氮氧；（2）N2O5；（3）NH4+OH-或H3O+；（4）NH4NO3。
⒐（1）Cl （3）Be+2NaOH+2H2O=Na2Be(OH)4+H2↑或Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（4）3：5 ⒑?钾氯氧?H++OH-=H2O ⒒?H2O NH3NH4+OH- ?Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ ⒓?氮碳氢?NH3?HNO3或HNO2H2CO3或H2C2O4等有机酸 ⒔?O Cl H ?Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑?Cl Cl2+S2-=2Cl-+S↓ ⒕?氮的原子结构示意图（略）?H2O ?Al2O3两性氧化物电离方程式略 ?氧化SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- ⒖?Na Si P ?Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-?SiO2+2C Si+2CO↑ ⒗?氧氟氢钠硅?硅的原子结构示意图略?SiO2SiF4?黄 元素周期表与元素周期律知识点归纳 1、元素周期表共有横行，个周期。其中短周期为、、。所含元素种类为、、。长周期包括、、。所含元素种类为、、。 第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。 2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第Ⅷ族（包括个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列 。过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。 3、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号 ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 4.同一周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数之间的关系 若元素位于第二、三周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第四、五周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 若元素位于第六周期，第ⅡA族的原子序数为a，则第ⅢA族的原子序数为 5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系 若A在B的上一周期，设A的原子序数为a ⑴若A、B位于第ⅠA族或ⅡA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。 ⑵若A、B位于第ⅢA族——ⅦA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。 。 6、微粒半径大小判断的方法 。 。 。 7 与He原子电子层结构相同的简单离子。 与Ne原子电子层结构相同的简单离子。 与Ar原子电子层结构相同的简单离子。 阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。 8、阴上阳下规律 9原子得电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子得电子能力越强——单质的氧化性——元素的非金属性——阴离子的还原性——单 质与氢气化和的能力——生成的气态氢化物越——最高价氧化物对应水化物的酸性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱 如Cl2+Na2S=2NaCl+S得电子能力ClS 10、原子失电子能力强弱判断的方法 ⑴、原子失电子能力越强——单质的还原性——元素的金属性——阳离子的氧化性——单质与水或酸反应置换出氢的能力——最高价氧化物对应水化物的碱性。 ⑵、另外可以通过单质间的置换反应判断失电子能力的强弱 如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu失电子能力FeCu 11、同一主族元素及其化合物性质的递变性： 同主族元素的原子，最外层电子数，决定同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐；原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐；原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。 12、同一周期元素及其化合物性质的递变性： 在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐。 原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。 1.位、构、性的关系 根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等。 2.周期表中数字与性质的关系 （1）由原子序数确定元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确定主族元素的位置。 He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88号元素，88-86=2，则应在第7周期第ⅡA。 ②若比相应的稀有气体元素的原子序数少1~5时，则应在第ⅦA~ⅢA，如84号元素在第6周 高中化学元素周期表的练习题 1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表 C.提出分子学说 D.发现氧气 2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的( ) ①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数 A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④ 3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ) ①0族②主族③副族④第Ⅷ族 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ 4.下列说法不正确的是( ) A.已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C.知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D.知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷ad，则四种元素的原子序数 关系是( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d 练方法技巧——元素推断的方法 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元 素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为( ) A.C、Al、P B.O、P、Cl C.N、Si、S D.F、S、Ar 7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( ) 8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)： 周期序数一二三四五六七 元素种类数2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为 ( ) A.18 B.32 C.50 D.64 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组例外元素其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al 学习资料 仅供学习与参考近4年高考元素周期表与周期律 (2019.1)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A、WZ的水溶液呈碱性 B、元素非金属性的顺序为X>Y>Z C、Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D、该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 （2019.2）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（） A．原子半径：W 元素周期律和元素周期表的重要意义 元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。 （1）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。元素周期表是周期律的具体表现形式，它把元素纳入一个系统内，反映了元素间的内在联系，打破了曾经认为元素是互相孤立的形而上学观点。通过元素周期律和周期表的学习，可以加深对物质世界对立统一规律的认识。 （2）在自然科学方面，周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论、甚至为指导新元素的合成、预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，首先是化学、物理学、生物学、地球化学等方面，都是重要的工具。 （3）在生产上的某些应用 由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。 ①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。 ②半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。 ③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。进一步研究发现，这些元素的催化性能跟它们原子的d轨道没有充满有密切关系。于是，人们努力在过渡元素（包括稀土元素）中寻找各种优良催化剂。例如，目前人们已能用铁、镍熔剂作催化剂，使石墨在高温和高压下转化为金刚石；石油化工方面，如石油的催化裂化、重整等反应，广泛采用过渡元素作催化剂，特别是近年来发现少量稀土元素能大大改善催化剂的性能。 ④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。 ⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序的元素较多，奇数原子序的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素往往共生在一起，同处于一种矿石中。在岩浆演化过程中，电负性小的、离子半径较小的、熔点较高的元素和化合物往往首先析出，进入晶格，分布在地壳的外表面。 有的科学家把周期表中性质相似的元素分为十个区域，并认为同一区域的元素往往是伴生矿，这对探矿具有指导意义。 元素周期表及周期律试题-答案及解析 高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族 B．第二周期V A族C．第三周期VIA族 D．第三周期V A族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠA Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题） 7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题． 0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅴ ⅡA 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为； （3）Mg和Al中，原子半径较小的是； 第一节元素周期表 第二课时元素的性质与原子结构 一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分) 1.下列各性质中不符合图示关系的是() A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 2.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中 正确的是() A.已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B.已知As是第4周期、第ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大 3.关于卤素的下列叙述正确的是() A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合 B.卤素单质越活泼,其熔、沸点就越高 C.卤素单质都能和水剧烈反应 D.卤素单质都能和H2反应,且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 4.(双选)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是() A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 5.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是() ①非金属性F>Cl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F2+2Cl-====Cl2+2F- ②非金属性F>Br,故酸性:HF>HBr ③非金属性S>As,故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O>N,故O2与H2化合比N2更容易 A.②③ B.③④ C.①④ D.①② 6.(能力挑战题)碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是() A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸 二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(10分)铊的相关信息卡片如图所示: (1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第周期,第族。 (2)下列推断正确的是。 A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>Tl C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:Tl3+>Al3+ (3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag====Tl++2Ag+。下列推断正确的是。 A.Tl+最外层有1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物 C.Tl3+的氧化性比Ag+弱 D.Tl+的还原性比Ag强 8.(10分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 《元素周期表和元素周期律》专题训练 1. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。 下列有关Th的说法正确的是( ) A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同 2．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是( ) A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3．下列排序正确的是( ) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q 第一章第一节第1课时 一、选择题 1 ?下列叙述不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（） A. 原子的核电荷数 B. 原子的中子数 C. 原子的质子数 D. 原子的核外电子数 答案：B 点拨：元素周期表中元素是按照原子序数由小到大的顺序排列的，而在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，但是不一定等于中子数，所以不能用原子的中子数作为元素周期表中元素排列顺序的依据。 2. 在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（） A. 8,18,32,32 B. 8,18,18,32 C. 8,18,18,18 D. 8,8,18,18 答案：B 点拨：元素周期表中1?6周期的元素种类数分别是2,8,8,18,18,32 ，故选B。 3. （2018 ?经典习题选萃）下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是（） A. 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B. 副族元素中没有非金属元素 C. 除第1周期外，其他周期均有18种元素 D. 碱金属元素是指IA 族的所有元素 答案：B 点拨：在周期表中18个纵行代表16个族，即7个主族、7个副族、1个0族、1个第忸族，A项错误；副族元素全部是金属元素，B项正确；第2、3周期均为8种元素，第6周期有32种元素，C项错误；碱金属元素是指IA族除H以外的所有元素，D项错误。 4. （2018 ?试题调研）原子序数为Z的元素R,在周期表中位于A B、C、D四种元素的中间，A、B、C D 四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（） n_C t A_ o A.4Z B. 4Z+ 10 C. 4Z+ 5 D. 4Z+ 14 答案：C 点拨：周期表中同一周期左右相邻原子序数差1;由题图中结构可知，C不可能在第1周期，故C与R或R 高中化学组卷元素周期表及周期律练习题 答案及解析 一．选择题（共6小题） 1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（） A．第二周期VIA族B．第二周期VA族 C．第三周期VIA族D．第三周期VA族 2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（） ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Q X Y A．非金属性：W＞Z B．原子半径：X＞Y＞Z C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y D．氢化物稳定性：Q＞W 3．下列叙述正确的有（） A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（） A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强 D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强 6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（） A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．非金属活泼性：S＜Cl＜P C．原子半径：Cl＞S＞P D．原子序数：S＜P＜Cl 二．填空题（共3小题） 【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（）A. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期 B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期个族 C. 元素周期表中有18个纵行，分为 18 D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族下列关于元素周期表的说法中，正确的是（） 2. A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排布而成的16个族元素周期表共有7个周期 B. C. 过渡元素都是金属元素，第Ⅰ族都是金属元素 D. 最外层电子数相同的元素都在同一族） 3. 下列说法中不正确的是（ A. 元素的原子序数等于核电荷数元素原子的质子数等于核外电子数B. C. 元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数D. 1816）O和O是氧元素的两种核素，N表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（4. A18 16 OA.互为同位素O和221816OB. 核外电子排布方式不同O和1816OC.通过化学变化可以实现O和间的相互转化1816标准状况下，1.12L0.1NO和1.12L个氧原子O均含有D.A22 ）5．卤族元素的原子序数之差不可能是（ 44 D．．36 16B．26 C A．222，从而对人体产生危害。该同位（6.2015 海淀会考模拟）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn86) 素原子的中子数和质子数之差为( D．222 B．50C．86136A． 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（）7. 在自然界中无游离态存在 B. A. 密度小，熔、沸点低 D. 最外层只有一个电子，容易失去 C. 常温下易液化 ）8. 钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 A. 钾的密度比钠的小 D. 加热时，钾比钠更容易汽化C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 ．如图所示在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象， 正确的结论9 是（） ，②加入苯，③加入酒精．①加入的是CCl A4 CCl，③加入苯B．①加入的是酒精，②加入4，③加入酒精．①加入的是苯，②加入CClC4 CClD．①加入的是苯，②加入酒精，③加入4）．下列氢氧化物中，碱性最强的是（10． CsOH D．NaOH C．LiOH A．KOH B．) (Rb)的叙述中，正确的是( 11．（2016 四中同步）下列关于铷．铷的密度比钠小，熔点比钠高A ．铷与冷水不反应，但与热水反应，并放出氢气B ．铷盐大多数都易溶于水C D．铷的原子半径和离子半径都比钠的小）12．下列叙述中正确的是（．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数A 个元素B．除短周期外，其他周期均有18 C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 1010）B有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（13．据报道，用B合成的2010 A．是一种新型 【随堂练习】 1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ） A ．钾元素 B ．铁元素 C ．碘元素 D ．锌元素 2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ） A ．单质的熔、沸点逐渐降低 B ．卤素离子的还原性逐渐增强 C ．单质的氧性逐渐增强 D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强 3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A ．砹是有色固体 B ．非金属性：At ＜I C ．HAt 非常稳定 D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。 4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -----------------（ ） A.第4周期ⅢA 族 B.第4周期ⅦA 族 C.第3周期ⅣB 族 D.第3周期ⅣA 族 5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的 周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ） A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ） A.一定是IIA 元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素 7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（） A ．第9列元素中没有非金属元素 B ．第17列为卤族元素 C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多 8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ） A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性 B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化 C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强 D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱 9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ） A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得 B ．氢氟酸比盐酸的酸性强 C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ） A.Al B.Mg C.Fe D.Na 11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 -------------------------（ ） A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2 B ．还原能力 F － 元素周期律和元素周期表 一、元素周期律及其应用 1、元素周期律实质：元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，其本质原因是元素的原子核外电子排布呈周期律变化。 2、元素周期表中主族元素性质的递变规律 （1）最外层电子数：同一周期，从左至有依次增加；同一主族，不变。 （2）电子层数：同一周期，不变；同一主族，从左至有依次增加。 （3）原子半径：同一周期，从左至右，原子半径减小；同一主族，从上至小至有依次增大。 （4）失电子能力：同一周期，从左至右，逐渐增大；同一主族，从上至小至有依次减弱。 （5）得电子能力：同一周期，从左至右，逐渐减弱；同一主族，从上至小至有依次递增。 （6）主要化合价：同一周期，最该正价=族序数（O、F外）；同一主族，最该正价=族序数（O、F外） （7）最高价氧化物对应水的酸碱性：同一周期，从左至右，酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同一主族，从上至下，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 （8）气态氢化物：同一周期，从左至右，形成难度逐渐减弱，气态氢化物稳定逐渐增强；同一主族，从上至下，形成难度最近增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱。 二、元素周期表的及其用 1、周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期，族：在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族。 2、元素周期表结构 （1）元素周期表中共有7个周期，其分类如下： 短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素 周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素) （2）第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素。 3、元素原子最外层电子数与族的关系 （1）最外层电子数为（1-2）的元素：IA族、II族、副族、0族（He） （2）最外层电子数（3-7）之间的元素一定是主族元素。 （3）最外层电子数为8的元素：0族（除He外） 4、元素周期表的构成规律 （1）同构规律：稀有气体原子与同周期非金属元素的阴离子、下周期金属的阳离子、具有相同的电子结构域。 （2）同主族序数差规律 ①IA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32 ②IIA、0族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32 ③IIIA-VIIA族元素随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32 （3）对角线关系 对角线元素存在相似性：如Li与Mg、Be与Al，这个性质只适用于第二、三周期，这是由于两者原子半径相近引起的。 高考总复习 元素周期表与元素周期律 【考纲要求】 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【考点梳理】 要点一、元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。 原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则 （1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行； （2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。 3．元素周期表的结构（“七横十八纵”） 表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。 4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数 （2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律 1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。 2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。 注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等 3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种 1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族 元素周 期 表 元素周期律和元素周期表知识总结 考试大纲要求 1．理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3．掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 4．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识规律总结 一、原子结构 1．几个量的关系（） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数 离子电荷数=质子数-核外电子数 2．同位素 （1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。 （2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。 3．相对原子质量 （1）原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。 （2）元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。 4．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 5．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 6．微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。 （5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 （6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 二、元素周期律和周期表 1．位、构、性三者关系 1、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是 A.14 B.15 C.16 D.17 2、一种元素的原子它的核内有13个中子，质量数为24，该元素的原子序数为 A 、13 B 、11 C 、24 D 、37 3、下列各组粒子中属于同位素的是 A.16O 和18O B.H 2O 和D 2O C.H 2、D 2 D. 24Mg 和24Na 4、与Ar 的核外电子排布不相同的离子是 A. K + B.Na + C.Cl — D.Ca 2+ 5、同一周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4,则下列判断中正确的是 A. B.非金属性X>Y>Z C.气态氢化物的稳定性HX < H 2Y < H 3Z D.原子序数 X 2011年高考化学一轮复习精讲精练 第7讲 元素周期表、元素周期律 1.从元素原子最外层电子排布、 原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。 2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。 3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.以IA 、VIIA 元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。 5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化 ③、元素主要化合价呈周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 性质递变 ①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数 ②、原子半径 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 基础过关 编排依据 具体表现 形 式 七主七副零和 八 三长三 短 一不 元素周期表 1.试根据元素周期律将1~18号元素的元素符号填入下面的表格，解释你的编排理由: 年，俄国化学家制出第一张元素周期表。 3.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系： 原子序数＝＝＝ 4.在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。 5.元素周期表的结构 元素周期表中，18个纵行分为16个族，个主族，个副族，一个零族和第Ⅷ族。 主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、 ⅤB、ⅥB、ⅦB 第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副 族) 零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素 主族序数= 周期序数= 分析周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁均为“金”，说明它们均为。元素周期表的中部从族到族个纵行，包括第族，通称为过渡元素。6. 画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18 7.原子序数为17的元素，在元素周期表中位于周期第族；原子序数为11的元素在元 素周期表中位于周期第族。位于第二周期第VIA族的元素符号为。第56号元素位于周期表中，第116号元素位于周期表中。核素同位素 1．质量数：原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将_____________________ 的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。2．关系式：质量数(A)＝____________＋____________。 3．A Z X表示的意义：它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。 4．元素、核素、同位素 (1)元素：具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。 5．元素、核素、同位素之间的关系元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版
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