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【单元突破】人教版高中化学必修1:第二次月考达标检测卷(pdf版)

【单元突破】人教版高中化学必修1:第二次月考达标检测卷(pdf版)
【单元突破】人教版高中化学必修1:第二次月考达标检测卷(pdf版)

高中化学必修1第二次月考卷

时间:100分钟满分:120分

题序一二三四五总分结分人核分人

得分

可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N a 23 M g 24 A l 27S 32 C l 35.5 K 39 M n 55 F e 56 C u 64 Z n 65

一二选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分三每小题只有一个选项符合题意)

1.人体内所必需的下列元素中,因摄入量不足而使人的骨质疏松的是()三

A.N a

B.K

C.C a

D.F e

2.由Z n二F e二A l二M g四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气

在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()三

A.Z n

B.F e

C.A l

D.M g

3.镁二铝二铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧

碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()三

A.A l O-2

B.C u2+

C.A l3+

D.M g2+

4.当一小块金属钠久置在潮湿的空气中,可能有如下现象产生,这些现象的先后顺序为

()三

①生成白色粉末 ②变暗 ③生成白色块状固体 ④发生潮解变成液体

A.①②③④

B.②③④①

C.②①③④

D.④②③①

5.有一白色粉末状化合物A,做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色;加入

C a C l2溶液无明显现象;加入C a(O H)2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶解于盐酸并放

出无色略带酸味的气体,该气体通过石灰水又出现白色沉淀,则A是()三

A.K3P O4

B.K H C O3

C.K2C O3

D.K H S O3

6.下列关于金属的叙述中正确的是()三

A.常温下所有的金属都是固态

B.金属具有导电二导热和延展性

C.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

D.金属元素大多数以游离态存在于自然界

7.下列实验操作完全正确的是()三

编号实验操作

A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小

心放入装满水的烧杯中

B配制一定浓度的K C l 溶液1000m L 准确称取K C l固体,放入到1000m L的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀定容

C除去A l C l3溶液中混有的M g C l2向溶液中加入过量N a O H溶液,过滤后向滤液中加入适量盐酸

D检验F e2+的存在在溶液中先加入K S C N溶液,无明显现象,再加入

氯水,溶液变血红色

8.对于合金的说法,不正确的是()三

A.合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度

B.合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点

C.生铁是铁和碳的合金,钢则是纯铁

D.常见的铜合金是青铜和黄铜

9.制备金属氯化物时,常采用两种方法:①用金属单质和氯气直接化合制得;②用金属单

质和盐酸反应制得三下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是()三

A.C u C l2

B.F e C l3

C.F e C l2

D.A l C l3

10.F e C l3二C u C l2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的

是()三

A.加入K S C N溶液一定不变红色

B.溶液中一定含F e2+

C.溶液中一定含C u2+

D.剩余固体中一定含C u

二二选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分三每小题有一个或两个选项符合题意三若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)

11.下列关于钠的说法不正确的是()三

A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同

B.钠-钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂

C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在有机溶剂C C l4中

D.将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺

些小孔,然后放入水中,两者放出的H2质量相等

12.某碳酸钾样品中含有碳酸钠二硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种三现将13.8g

样品加入足量水中,样品全部溶解;再加入过量的氯化钙溶液,得到9g沉淀,对样品所含杂质的判断正确的是()三

A.肯定有B a(N O3)2

B.肯定没有B a(N O3)2

C.肯定有K N O3,可能还有N a2C O3

D.肯定没有N a2C O3和B a(N O3)2

13.某无色溶液能溶解A l(O H)3,则此溶液中一定不能大量存在的离子组是()三

A.N a+二M g2+二C l-二N O-3

B.K+二N H+4二M n O-4二S O2-4

C.K+二B a2+二I-二C l-

D.N a+二K+二S O2-4二N O-3

14.下列离子方程式书写正确的是()三

A.F e C l2溶液中通入C l2:F e2++C l

2F e3++2C l-

B.过量C O2通入氢氧化钠溶液中:C O2+O H

-H C O-3

+C u2F e2++C u2+

C.氯化铁溶液与铜反应:2F e3+

D.A l C l3溶液中加入过量氨水:A l3++4O H

-A l O-2+2H2O

15.单质钛的机械强度高,抗腐蚀能力强,有 未来金属 之称三工业上常用硫酸分解钛铁

矿(F e T i O3)的方法来制取T i O2,再由T i O2制金属钛,主要反应如下所示,则下列叙述错误的是()三

①F e T i O3+3H2S O

4T i(S O4)2+F e S O4+3H2O

O H2T i O3?+2H2S O4

②T i(S O4)2+3H2

③H2T i O

3T i O2+H2O

④T i O2+2C+2C l

2T i C l4+2C O

⑤T i C l4+2M

g2M g C l2+T i

A.反应①是非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中的T i O2是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁的还原性比金属钛强

16.将氯化钠二氯化铝二氯化亚铁二氯化铁和氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别,并且

只用一种试剂,这种试剂是()三

A.K S C N

B.B a C l2

C.N a O H

D.H C l

17.下列各组溶液混合时,相互滴加的次序不同,则现象不同的是()三

A.N a O H溶液与A l C l3溶液

B.N a O H溶液与盐酸

C.N a2C O3溶液与盐酸

D.N a O H溶液与F e C l3溶液

18.有F e O二F e2O3的混合物若干克,在C O气流中加热充分反应,冷却后称得剩余固体比

原混合物质量减轻0.8g三若将同质量的混合物与盐酸反应,欲使其完全溶解需1m o l四L-1盐酸的体积为()三

A.200m L

B.100m L

C.50m L

D.无法计算

三二(本题包括4小题,共37分)

19.(8分)(1)相同物质的量的钠二铝二铁与氯气完全作用,消耗氯气的物质的量之比为

三相同物质的量的钠二铝二铁与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积之比为三

(2)相同质量的钠二铝二铁与氯气完全作用,消耗氯气的量由大到小的顺序是;

若与盐酸完全反应,恰好全部生成氯化物,则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺

序是三

20.(8分)现有A二B二C二D四种化合物的焰色反应均呈黄色三A二B二C分别和足量的盐酸反应后,均可生成D三若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E,若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A三请回答下列问题:

(1)推断A二B二C二D的化学式:A二B 二C二D三

(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为三

(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为三

21.(8分)某活动课程小组拟用50m LN a O H溶液吸收C O2气体,制备N a2C O3溶液三为了防止通入过量的C O2气体生成N a H C O3,设计了如下实验步骤:

a.取25m LN a O H溶液吸收过量的C O2气体,至C O2气体不再溶解;

b.小火煮沸溶液1m i n~2m i n,赶走溶解在溶液中的C O2气体;

c.在得到的溶液中加入另一半(25m L)N a O H溶液,使其充分混合反应三

(1)此方案能制得较纯净的N a

2C O3,写出c步骤的离子

方程式:三

此方案第一步的实验装置如右图所示:

(2)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性?

(3)若用大理石与盐酸制C O2,则装置B中盛放的试剂是

,作用是三

22.(13分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用三它与二氧化碳反应的化学方程式为2N a2O2+2C O

2

2N a2C O3+O2三某学生为了验证这一实验,以足量的大理石二足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取C O2的装置,应从下列图①②③中选哪一个?三

B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是

三为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用

的木条伸入集气瓶内,木条会三

(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:三

(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?

(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250m L,又知氧气的密度为

1.43g四L-1,在装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算

值(填 大 或 小 ),相差约 m L(取整数值,所用数据均在标准状

况下测定),这是由于三

(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全二合理?E是否需要改为下列四

项中的哪一项?(填 甲 乙 丙 或 丁 )三

四二(本题包括1小题,共9分)

23.用KM n O4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸三反应方程式如下:

+16H C l2K C l+2M n C l2+5C l2?+8H2O

2KM n O4

(1)此反应中氧化剂是,氧化产物是三若有1m o lKM n O4参加反

应,转移电子的物质的量为三

(2)15.8g KM n O4完全反应,产生的C l2在标准状况下的体积为,有 m o l

H C l发生反应,有 m o lH C l被氧化三

(3)若此盐酸的密度为1.2g/c m3,其物质的量浓度为三

五二(附加题,本题包括4小题,共20分)

24.(5分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料三某校一化学实验小组通过

实验来探究一红色粉末是F e2O3二C u2O或二者混合物三探究过程如下:

?查阅资料?

C u2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成C u和C u S O4,在空气中加热生成C u O三

?提出假设?

假设1:红色粉末是F e2O3;

假设2:红色粉末是C u2O;

假设3:红色粉末是F e2O3和C u2O的混合物三

?设计探究实验?

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加K S C N试剂三

(1)若假设1成立,则实验现象是三

(2)若滴加K S C N试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁三

你认为这种说法合理吗?三简述你的理由(可不写反应的化学方程

式):三

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加K S C N试剂时溶液不变红色,则证明原固体

粉末是,写出发生反应的离子方程式:三25.(4分)下图中A~J分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物

质三已知A~E和F~J中分别含有同一种金属元素,A与F在高温条件下发生的反

应是置换反应三

请填写下列空白三

(1)D的化学式为三

(2)A生成B反应的离子方程式是三

(3)A和F的混合物发生反应的化学方程式是三

(4)将F加盐酸溶解,所得溶液中金属阳离子的鉴别方法是

26.(7分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物三该氧化物又可

以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉三这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称 引火铁 三请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和 引火铁 三实验中必须使用普通铁粉和6m o l四L-1盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台二铁夹二铁圈二石棉网二加热设备等在图中均已略去)三

填写下列空白三

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是

;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是三

(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;长颈漏斗H中

应加入三

(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)三

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是三

(5)试管E中发生反应的化学方程式是三

(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;

E管中的反应开始后,在F出口处应三

27.(4分)将6g铁粉加入200m LF e2(S O4)3和C u S O4的混合溶液中,充分反应得到200m L0.5m o l四L-1F e S O4溶液和5.2g固体沉淀物三试计算:

(1)反应后生成铜的质量三

(2)原F e2(S O4)3溶液的物质的量浓度三

20.(1)N a 2C O 3 N a O H N a H C O 3 N

a C l (2)H 2O+C O 2+C O 2- 3

2H C O -3(3)H C O -3+O H -C O 2-3+H

2O 21.(1)H C O -3+O H -C O 2-3+H

2O (2)方法①:可一次性检查A 二B 的气密性,用止水夹夹住B 二C 间的乳胶管,然后从长颈漏斗中注入一定量的水,使长颈漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一会,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气

方法②:也可分别检查A 二B 的气密性,用弹簧夹夹住A 二B 间的乳胶管,先检查A 的气密性,塞紧橡皮塞,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,停止加水后,漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变,说明装置不漏气三然后检查B 的气密性,向烧杯中注入少量水,使导管口浸入水中,双手捂住广口瓶片刻,导管口有气泡冒出,松开手后,有少量水进入导管形成水柱,说明装置不漏气

(3)饱和碳酸氢钠溶液 吸收H C l 气体22.(1)② 吸收A 装置中产生的酸雾 白色固体变

蓝 带火星 复燃(2)D 中有部分C O 2未参加反应,流入E 中生成沉淀

(3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 样品中含有不与C O 2反应生成气体的杂质等

(5

)乙23.(1)KM n O 4 C l 2 5m o l (2)5.6L 0.8 0.5(3)12m o l /L

24.(1

)固体全部溶解,溶液变为红色(2)不合理 C u 能将F e 3+还原为F e

2+

(3)F e 2O 3和C u 2O 的混合物 F e 2O 3+6

H +2F e 3++3H 2O ;C u 2O +2

H +C u+C u 2++H 2O ;2F e 3+ +C u 2F e 2++C u

2+25.(1)A l (O H )3

(2)2A l +2O H -+2H 2 O 2A l O -2+

3H 2?(3)2A l +F e 2O 3 高温

2F e +A l 2O 3

(4

)取少量盐酸溶解后的试液于试管中,滴加几滴K S C N 溶液,振荡,溶液显红色,证明含有F e

3+

26.(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(

或用来产生水蒸气) 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气

高中化学必修1第二次月考卷

1.C

2.C

3.A

4.B

5.B

6.B

7.D

8.C

9.D 10.C 11.C 二D 12.B 二C 13.B 14.B 二C 15.C 16.C 17.A 二C 18.B

19.(1)1?3?3 1?3?2 (2)铝二铁二钠 铝二钠二铁

(2)固体N a O H(或碱石灰二C a O等碱性固体干燥

剂)

6m o l四L-1盐酸

(3)A二B二E

(4)加快氢气产生的速率

(5)F e3O4+4H2 ?3F e+4H2O

(6)检验氢气的纯度点燃氢气

27.(1)2.56g(2)0.1m o l四L-1

提示:铁粉与硫酸铁和硫酸铜的混合溶液反应时,先与硫酸铁反应,再与硫酸铜反应,故先有F e+

F e2(S O4)

4C u

33F e S O4,然后F e+C u S O +F e S O4三题中最后得到的全部是F e S O4溶液,表明硫酸铁和硫酸铜全部反应三

(完整版)高中化学必修二化学键练习题(附答案)

高中化学必修二化学键练习题(附答案) 一、选择题:(本小题共6小题,每小题3分,共18分,每小题只有一个正确答案) 1.下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和17 2.下列微粒中,既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2O2C.Na2O D.MgCl2 3.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4.下列表示电子式的形成过程正确的是() 5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,现有下列数据,试判断这三种化合物的熔点高低顺序()物质①②③ 离子电荷数 1 1 2 键长(10-10m) 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③ 6.下列过程中,共价键被破坏的是:()A.碘晶体升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水 二、选择题(本题共10小题,每小题3分,共30分,每小题有1—2个正确答案) 7.M元素的一个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()A.Z的熔点较低B.Z可表示为M2Y C.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子 8.80年代,科学研制得一种新分子,它具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60。下列说法正确的是()

A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键 C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键 9.膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是()A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对(或称孤对电子) C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子中P—H键是非极性键 10.1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N正离子共有34个核外电子B.N中氮—氮原子间以共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1 11.下列各组物质中,都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2D.HNO3和HClO3 12.A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+>A+>C ->D2-; ②C->D2->A+>B2+; ③B2+>A+>D2->C-; ④D2->C->A+>B2+。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.①④B.④①C.②③D.③② 13.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是()A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电 C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性 14.下面几种离子化合物中,离子键极性最强的是()A.KCl B.NaCl C.AlCl3 D.Na2S E.MgS 15.已知:A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构;A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径;C和B两元素的原子核外电子层数相同;C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是()A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B 16.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

(完整版)人教版高中物理必修一知识点超详细总结带经典例题及解析(20200921053238)

高中物理必修一知识点运动学问题是力学部分的基础之一,在整个力学中的地位是非常重要的,本章是讲运动的初步概念,描述运动的位移、速度、加速度等,贯穿了几乎整个高中物理内容,尽管在前几年高考中单纯考运动学题目并不多,但力、电、磁综合问题往往渗透了对本章知识点的考察。近些年高考中图像问题频频出现,且要求较高,它属于数学方法在物理中应用的一个重要方面。 第一章运动的描述 专题一:描述物体运动的几个基本本概念 ◎ 知识梳理 1.机械运动:一个物体相对于另一个物体的位置的改变叫做机械运动,简称运动,它包括平动、转动和振动等形式。 2 .参考系:被假定为不动的物体系。 对同一物体的运动,若所选的参考系不同,对其运动的描述就会不同,通常以地球为参考系研究物体的运动。 3 .质点:用来代替物体的有质量的点。它是在研究物体的运动时,为使问题简化,而引入的理想模型。仅凭物体的大小不能视为质点的依据,如:公转的地球可视为质点,而比赛中旋转的乒乓球则不能视为质点。 ' 物体可视为质点主要是以下三种情形: (1) 物体平动时; (2) 物体的位移远远大于物体本身的限度时; (3) 只研究物体的平动,而不考虑其转动效果时。 4 .时刻和时间 (1) 时刻指的是某一瞬时,是时间轴上的一点,对应于位置、瞬时速度、动量、动能等状态量,通常说的“2 秒末”,“速度达2m/s 时”都是指时刻。 (2) 时间是两时刻的间隔,是时间轴上的一段。对应位移、路程、冲量、功等过程量.通常说的“几秒内”“第几秒内”均是指时间。 5 .位移和路程 (1) 位移表示质点在空间的位置的变化,是矢量。位移用有向线段表示,位移的大小等于有向线段的长度,位移的方向由初位置指向末位置。当物体作直线运动时,可用带有正负号的数值表示位移,取正值时表示其方向与规定正方向一致,反之则相反。 (2) 路程是质点在空间运动轨迹的长度,是标量。在确定的两位置间,物体的路程不是唯一的,它与质点的具体运动过程有关。 (3) 位移与路程是在一定时间内发生的,是过程量,二者都与参考系的选取有关。一般情况下,位移的大小并不等于路程,只有当质点做单方向直线运动时,二者才相等。6.速度 (1) .速度:是描述物体运动方向和快慢的物理量。 (2) .瞬时速度:运动物体经过某一时刻或某一位置的速度,其大小叫速率。 (3) .平均速度:物体在某段时间的位移与所用时间的比值,是粗略描述运动快慢的。 ①平均速度是矢量,方向与位移方向相同。 第 1 页共28 页

人教版高中化学必修二试卷

1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素 C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M<R D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料 2.依据元素周期律,下列推断正确的是 A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O C.碱性:CsOH>Ca(OH)2D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R >M 3.20XX年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到,还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是 A.、互为同位素 B.放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大 C.与的中子数相同 D.单质铯的金属性比单质钠弱 4.下列顺序不正确的是 A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI B.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+ C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应) ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =-9.48 kJ?mol-1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol-1 下列说法正确的是 A.①的产物比②的产物稳定 B.I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol-1 C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.氧化钙溶于水B.铁粉溶于稀硫酸C.盐酸与氢氧化钠反应D.碳酸钙分解 7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小

人教版高中化学必修一期中考试测试卷

精品试卷 推荐下载高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作) 江西省玉山县清林中学高一化学必修(1)期中考试测试卷 时间:90分钟满分:100分命题人:何泽洪 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 CL:35。5 Fe:56 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是 A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不是 2、在标准状况下,含有3。01×1023个分子的下列物质中,所占体积约为11。2 L的是 A、N2 B、C C、H2O D、S 3、2 mol CL2和2 mol CO2相比较,下列叙述中一定正确的是 A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等 4、下列物质中,能够导电的电解质是 A、铜丝 B、熔融的MgCL2 C、NaCL溶液 D、乙醇 5、下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是 A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯 C、气体实验装置在实验前进行气密性检查 D、滴管不能交叉使用 6、下列说法中不正确的是 A、标准状况下,气体摩尔体积约为22。4 L·mol -1 B、非标准状况下,1 mol 任何气体的体积都不可能为22。4 L C、标准状况下,22。4 L任何气体中都含有6。02×1023个分子 D、标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22。4 L 7、某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是 A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- C、Na+、K+、CL-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、CL- 8 、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO4 2- === BaSO 4 表示的是 A、BaCL2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KCL B、Ba(OH)2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KOH C、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 HNO3 D、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4+2 H2O 9、500 m L 1 mol·L-1某溶液中,所含溶质的质量为20 g,则该溶质的摩尔质量为A、20 g ·mol-1 B、30 g ·mol-1C、40 g ·mol-1D、60 g ·mol-1 10、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇(分子式为C14H12O3),它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是 A、分子中C、H、O原子个数比为14:12:3 B、它由碳、氢、氧三种元素组成 C、该物质中,碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3 D、它的摩尔质量为228 g ·mol-1 11、下列事实不能用胶体的知识来解释的是 A、用某些含铝的化合物作净水剂 B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面看可看到光亮的通路 D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀 12、实验室制取氧气的反应为2 KCLO3 2 KCL + 3 O2,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤 C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热 13、右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于 A、2 B、3 C、4 D、5 14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是 A B C D 15、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCL溶液I2CCL4,萃取 B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液,过滤 C Cu CuO 盐酸,过滤 D CaCO3CaO 盐酸,过滤 16、向0。1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0。1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶

人教版高中化学必修二化学键

化学键 A组基础达标 1.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1 B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8 C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水 D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2.下列观点正确的是( ) A.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键 D.某纯净物在常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键 3.由短周期元素形成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A.X中阳离子和阴离子个数一定相等 B.X中可能既含离子键,又含共价键 C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4.下列各组物质中,所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A.NaF、HNO3B.NaOH、KHS C.HCl、MgF2D.Na2O、Na2O2 5.下列物质的变化过程中,有共价键被破坏的是( ) A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.乙醇溶于水 D.NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C.X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D.Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7.下列关于化学用语的表示中,正确的是( )

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鼎尚 高中物理学习材料 (鼎尚**整理制作) 2015-2016学年高中物理人教版必修一 第二章《匀变速直线运动的研究》强化模拟训练学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、选择题 1.在平直公路上,汽车以10m/s的速度做匀速直线运动,从某时刻开始刹车,在阻力作用下,汽车以2m/s2的加速度做匀减速直线运动,则刹车后6s内汽车的位移大小为 A.12m B.14m C.25m D.96m 2.雨滴从高空下落,由于空气的阻力,其加速度不断减小,直到为零,在此过程中雨滴的运动情况是() A.速度不断减小,加速度为零时,速度为零 B.速度一直保持不变 C.速度不断增加,加速度为零时,速度达到最大 D.速度的变化率越来越大 3.甲乙两个物体在同一时刻沿同一直线运动,他们的速度时间图象如图所示,下列有关说法正确的是() A.在4s﹣6s内,甲、乙两物体的加速度大小相等;方向相反 B.前6s内甲通过的路程更大 C.前4s内甲乙两物体的平均速度相等 D.甲乙两物体一定在2s末相遇 4.伽利略在研究运动的过程中,创造了一套科学方法,如下框所示,其中方框4中的内容是

A.提出猜想 B.形成理论 C.实验检验 D.合理外推 5.甲、乙两物体从同一位置沿同一直线运动,它们的v一t图像如图所示,下列说法正确的是 A.乙物体先向负方向运动,t1时刻以后反向向正方向运动 B.t2时刻,乙物体追上甲 C.t l时刻,两者相距最远 D.0~t2时间内,乙的速度和加速度都是先减小后增大 6.以下关于物理学史和所用物理学方法的叙述中错误的是() A.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多很多小段,每一小段近似看作匀速直线运动,然后把各小段的位移相加之和代表物体的位移,这里采用了微元法B.牛顿进行了“月—地检验”,得出天上和地下的物体都遵从万有引力定律的结论 C.由于牛顿在万有引力定律方面的杰出成就,所以被称为能“称量地球质量”的人 D.根据速度定义式 x v t ? = ? ,当t?非常非常小时, x t ? ? 就可以表示物体在t时刻的瞬时速 度,该定义应用了极限思想方法 7.如图所示,三角体由两种材料拼接而成,BC界面平行底面DE,两侧面与水平面夹角分别为30°和60°。已知物块从A静止下滑,加速至B匀速至D;若该物块静止从A沿另一侧面下滑, 则有() A.通过C点的速率等于通过B点的速率 B.AB段的运动时间大于AC段的运动时间 C.将加速至C匀速至E D.一直加速运动到E,但AC段的加速度比CE段小 8.在研究匀变速直线运动的实验中,算出小车经过各计数点的瞬时速度如下 计数点序 号 123456 计数点对 应的时刻 /s 0.10.20.30.40.50.6 通过计数 时的速度/ (cm/s) 44.062.081.0100.0110.0168.0 为了算出加速度,最合理的方法是()

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题 时间90分钟,总分100分。 本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一.单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分) 1.“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于 A.酸B.碱C.盐D.金属或合金 2.食品安全警钟长鸣。近日,一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是 列有关镉(112 48 A.原子序数为48 B.电子数为64 C.中子数为112 D.质量数为160 3.下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A.蛋白质B.氨基酸C.油脂D.淀粉 4.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A.乙醇B.溴水C.NaOH溶液D.灼热的铜丝 5.下列可用排水法收集的气体是 A.NH3B.NO C.NO2D.SO2 6.常温下,将铜片投入到下列溶液中,会产生气体的是 A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓硝酸D.浓硫酸 7.有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是A.烧碱溶液 B. 盐酸C.氨水D.碘水 8.下列物质既含离子键又含共价键的是 A.CO2B.CaCl2C.NaOH D.C6H6 9.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是 A.Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB.Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C.NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD.Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁溶于盐酸中:Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B.二氧化硫被烧碱吸收:SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C.硫酸与氧化铝反应:Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

人教版高中物理必修一

2015-2016学年高中物理人教版必修一 第二章《匀变速直线运动的研究》强化模拟训练学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、选择题 1.在平直公路上,汽车以10m/s的速度做匀速直线运动,从某时刻开始刹车,在阻力作用下,汽车以2m/s2的加速度做匀减速直线运动,则刹车后6s内汽车的位移大小为 A.12mB.14mC.25mD.96m 2.雨滴从高空下落,由于空气的阻力,其加速度不断减小,直到为零,在此过程中雨滴的运动情况是() A.速度不断减小,加速度为零时,速度为零 B.速度一直保持不变 C.速度不断增加,加速度为零时,速度达到最大 D.速度的变化率越来越大 3.甲乙两个物体在同一时刻沿同一直线运动,他们的速度时间图象如图所示,下列有关说法正确的是() A.在4s﹣6s内,甲、乙两物体的加速度大小相等;方向相反 B.前6s内甲通过的路程更大 C.前4s内甲乙两物体的平均速度相等 D.甲乙两物体一定在2s末相遇 4.伽利略在研究运动的过程中,创造了一套科学方法,如下框所示,其中方框4中的内容是

A.提出猜想B.形成理论 C.实验检验D.合理外推 5.甲、乙两物体从同一位置沿同一直线运动,它们的v一t图像如图所示,下列说法正确的是 A.乙物体先向负方向运动,t1时刻以后反向向正方向运动 B.t2时刻,乙物体追上甲 C.t l时刻,两者相距最远 D.0~t2时间内,乙的速度和加速度都是先减小后增大 6.以下关于物理学史和所用物理学方法的叙述中错误的是() A.在推导匀变速直线运动位移公式时,把整个运动过程划分成很多很多小段,每一小段近似看作匀速直线运动,然后把各小段的位移相加之和代表物体的位移,这里采用了微元法B.牛顿进行了“月—地检验”,得出天上和地下的物体都遵从万有引力定律的结论 C.由于牛顿在万有引力定律方面的杰出成就,所以被称为能“称量地球质量”的人 D.根据速度定义式 x v t ? = ? ,当t?非常非常小时, x t ? ? 就可以表示物体在t时刻的瞬时速 度,该定义应用了极限思想方法 7.如图所示,三角体由两种材料拼接而成,BC界面平行底面DE,两侧面与水平面夹角分别为30°和60°。已知物块从A静止下滑,加速至B匀速至D;若该物块静止从A沿另一侧面下滑, 则有() A.通过C点的速率等于通过B点的速率 B.AB段的运动时间大于AC段的运动时间 C.将加速至C匀速至E D.一直加速运动到E,但AC段的加速度比CE段小 计数点序 号 1 2 3 4 5 6 计数点对 应的时刻 /s 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 通过计数 时的速度/ 44.0 62.0 81.0 100.0 110.0 168.0

高中化学必修二试题

第2章第1节第1课时 一、选择题 1.(2010年湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试化学卷,16)下列关于物质及其变化的说法不正确的是() A.各种物质都储存有化学能 B.物质发生化学变化时,键的断裂和生成都要释放能量 C.很多化学反应都具有可逆性 D.物质发生化学变化时,常常伴随有物理变化 【答案】 B 2.下列物质的变化过程中,有共价键明显被破坏的是() A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎 C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 【解析】化学反应的实质是旧键断裂和新键的形成,断键和生成新键都伴随能量的变化,而不管该过程是否发生了化学变化过程。因此本题不能错误理解成判断物理变化和化学变化。A中I2的升华是物理变化,共价键未被破坏。B中NaCl是离子化合物,其中只含离子键,无共价键。C中HCl是共价型分子,分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中发生变化:HCl===H++Cl-,此变化中H—Cl共价键被破坏。D中NH4HCO3是由NH+4和HCO-3构成的离子化合物,NH+4与HCO-3之间的化学键是离子键。NH+4内的原子之间,HCO-3内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味,是因为发生了化学反应:NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3和NH+4、CO2与HCO-3的组成可知,NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏,又有共价键被破坏。 【答案】C、D 3.放热反应一定是() A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量少 B.贮存能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】AC

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)

2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校:___________ 注意事项:注意事项: 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.sodocs.net/doc/071896783.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是() 5.下列叙述正确的是() A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时,一定形成离子键

D.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是() A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是() A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程: 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式:_____________。 11.写出下列物质的电子式 (1)H2O2 ; (2)N2 ; (3)NaClO ; (4)CCl4; (5)用电子式表示MgF2的形成过程. 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图:_____________

高一化学必修2第一单元单元测试题及答案

高一化学第一单元试卷 一、选择题(包括20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1.质量数为37的原子应该有() A.18个质子,19个中子,19个电子 B.17个质子,20个中子,18个电子 C.19个质子,18个中子,20个电子 D.18个质子,19个中子,18个电子 2.下列各组微粒半径(r)之比大于1的是 A. rF/ rCl B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- 3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BF3B.H2O C.SiCl4D.PCl5 4.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( ) A.CO2 B.H2O C.N2O D.CH4 5.下列电子式,正确的是() 6.下列物质中属于共价化合物的是( ) A.Na2O2 B.I2C.NaHSO4D.HNO3 7. 图为周期表的一部分,已知A,B,C,D,E五种元素原子核外共有85个电子,E原子核外有四个电子层,B元素是() (A)P (B)Mg (C)Cl (D)Si 8. 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是()A.单质熔、沸点逐渐降低B.气态氢化物稳定性逐渐增强C.卤素离子的还原性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐增强 9.第4周期某主族元素的原子,它的最外电子层上有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是() A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水 C.其氢氧化物的碱性比NaOH强D.碳酸盐难溶于水 10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( ) A.XY 2 B.X 2 Y 3 C.X 3 Y 2 D.X 2 Y 11.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是() (A)CaCl 2(B)KOH (C)H 2 O (D)NH 4 F 12.最近,科学家研制是一种新的分子,它具有类似足球状结构,化学式为,下列说法正确的是() (A)是一种新型化合物(B)和12C都是碳的核素 (C)含离子键(D)中含共价键

苏教版高中化学必修一专题一测试卷

高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 专题一测试卷 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cu 64 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂,从物质的分类角度看,ClO2属于() A.氧化物B.酸 C.碱D.盐 答案:A 解析:ClO2由两种元素组成,其中一种为氧元素,A项正确。 2.下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是() A. B. C. D. 答案:D 解析:D项中表示的元素为Ne元素,属于惰性气体元素,性质与氩元素相似,D项正确。 3.下列仪器:①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是() A.①④⑥B.②⑤⑥ C.①②③D.②③⑥ 答案:A 解析:普通漏斗用于过滤,洗气瓶用于气体分离,蒸馏烧瓶用于蒸馏分离,A项符合题意。 4.将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,从中取出10 mL,则这10 mL溶液的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1B.0.1 mol·L-1 C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-1 答案:B 解析:将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中,再稀释至1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,从中取出10 mL,浓度不变,B项正确。 5.某阳离子M n+核外有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为() A.x+y B.x-n+y C.x+n+y D.x+n-y 答案:C 解析:M n+的质子数为x+n,质量数为x+n+y,C项正确。 6.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是() A.外观颜色的不同 B.胶体粒子直径在10-9~10-7 m之间 C.稳定性不同 D.胶体有丁达尔现象 答案:B 解析:胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小,B项正确。 7.氢氧化钾在我国古代纺织业常用做漂洗的洗涤剂。古人将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分

高中化学必修二测试题

高中化学必修二测试题1 1.下列过程中,共价键被破坏的是() A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水 D.HI气体受热分解 2.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子,形似足球,它与石墨互为()A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3.下列电子式中错误的是() A.Na+B.C.D. 4.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,与氢的其中两种同位素H、D组成水分子,从水分子的原子组成来看,此水一共有() A.3种B.18种C.9种D.12种 5.下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是() 6.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是() A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为() A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8.下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是() A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是() A.元素的相对原子质量递增,量变引起质变 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素的原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 10. 下列氢氧化物中,碱性最强的是() A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11.下述做法能改善空气质量的是() A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 12.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气 进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为:() A H2+2OH--2e-=2H2O B O2+4H++4e-=2H2O C H2-2e-=2H+ D O2+2H2O+4e-=4OH- 13.下列各个装置中能组成原电池的是( ) 14.现有 x M m- 和 y N n+ 两种简单离子,它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确 表达式是:( ) A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m 15.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为() A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20

(完整版)高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1下列物质中属于氧化物的是 A . O 2 B . Na 20 2.根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使 高速公路关 闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A . 溶液 B .悬浊液 C . 乳浊液 D . 胶体 3.能用 H + OH H 2O 来表示的化学反应是 A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . Ba(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中 C . 澄清石灰水和稀硝酸反应 D . 一氧化碳通入澄清石灰水中 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A . C I 2T c 「 B . Zn i Zn 2+ C . H 2^H 2O D . Cu? CuCI 2 5. 以下说法正确的是 A .物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B .在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C .物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D .还原剂中必定有一种元素被氧化 6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. K +、Mn04「、Na +、C 「 B . K +、Na +、N03「、CO 32 C . Na +、H +、N03「、SO 42一 D . Fe 3+、Na +、C 「、SO 42- 7. 对溶液中的离子反应,下列说法:①不可能是氧化还原反应;②只能是复分解反应;③ 可能是置 换反应;④不能有分子参加。其中正确的是 A .①③ B .③ C .①② D .③④ &下列反应属于氧化还原反应的是 A . CaCO 3+2HCI=CaCI 2+CO 2 f + H 2O C . 2H 2O 2 ; 2H 2O+O 2 f 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A .氯化铜溶液与铁粉反应: Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B. 稀 H 2SO 4与铁粉反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2f C. 氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应:Ba 2++SO 42一 =BaSO 4j D. 碳酸钙与盐酸反应: CO 32 一 +2H +=H 2O+CO 2f 10 .从海水中提取溴有如下反应: 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ,与该反应 在氧化还原反应原理上最相似的是 A . 2NaBr+Cl 2=2CaCI+Br 2 B . AICI 3+3NaAIO 2+6H 2O=4AI(OH) 3 J +3NaCl C . 2H 2S+SO 2=2H 2O+3S J C . NaClO D . FeSO 4 B . CaO+H 2O=Ca(OH )2 D . CaCO3 '' CaO+CO2f

高中化学必修二:化学键教案

人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标: 1. 使学生理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标: 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三.情感目标: 1.培养学生用对立统一规律认识问题. 2.培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点: 1. 重点:离子键、共价键的概念;用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点:用电子式表示物质的形成过程;极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析: 写出下列微粒的原子结构示意图:Ca Mg Na O Cl 、、、、 (一)电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式

子叫做电子式.例如: ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如:锂原子 ?Li 铍原子:..Be 硫原子:. .....S 2. 阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数(除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外),只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如:氧离子:-2....:][:O 氟离子:- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? (二)离子键 1. 形成过程: 用电子式表示的形成过程:

人教版高中物理必修一知识点大全

人教版高中物理必修一 知识点大全 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高中物理学习材料 (灿若寒星**整理制作) 必修一知识点大全 1.参考系 ⑴定义:在描述一个物体的运动时,选来作为标准的假定不动的物体,叫做参考系。 ⑵对同一运动,取不同的参考系,观察的结果可能不同。 ⑶运动学中的同一公式中涉及的各物理量应以同一参考系为标准,如果没有特别指明,都是取地面为参考系。 2.质点 ⑴定义:质点是指有质量而不考虑大小和形状的物体。 ⑵质点是物理学中一个理想化模型,能否将物体看作质点,取决于所研究的具体问题,而不是取决于这一物体的大小、形状及质量,只有当所研究物体的大小和形状对所研究的问题没有影响或影响很小,可以将其形状和大小忽略时,才能将物体看作质点。 ⑴物体可视为质点的主要三种情形: ①物体只作平动时; ②物体的位移远远大于物体本身的尺度时; ③只研究物体的平动,而不考虑其转动效果时。 3.时间与时刻 ⑴时刻:指某一瞬时,在时间轴上表示为某一点。

⑵时间:指两个时刻之间的间隔,在时间轴上表示为两点间线段的长度。 ⑶时刻与物体运动过程中的某一位置相对应,时间与物体运动过程中的位移(或路程)相对应。 4.位移和路程 ⑴位移:表示物体位置的变化,是一个矢量,物体的位移是指从初位置到末位置的有向线段,其大小就是此线段的长度,方向从初位置指向末位置。 ⑵路程:路程等于运动轨迹的长度,是一个标量。 当物体做单向直线运动时,位移的大小等于路程。 5.速度、平均速度、瞬时速度 ⑴速度:是表示质点运动快慢的物理量,在匀速直线运动中它等于位移与发生这段位移所用时间的比值,速度是矢量,它的方向就是物体运动的方向。 ⑵平均速度:物体所发生的位移跟发生这一位移所用时间的比值叫这段时间内的平均速度,即t v x =,平均速度是矢量,其方向就是相应位移的方向。 ⑶瞬时速度:运动物体经过某一时刻(或某一位置)的速度,其方向就是物体经过某有一位置时的运动方向。 6.加速度 ⑴加速度是描述物体速度变化快慢的的物理量,是一个矢量,方向与速度变化的方向相同。 ⑵做匀速直线运动的物体,速度的变化量与发生这一变化所需时间的比值叫加速度,即t v v t v a 0-=??= ⑶对加速度的理解要点:

高一化学必修2《有机化合物》单元测试题

《有机化合物》单元测试题 一、选择题:( 本题有20个小题,每小题有1选项符合题意,1~15题每小题2分,16~20每小题3分,共45分。) 1.下列物质分子的电子式正确的是 A.CH3Cl H C Cl B.羟基 O H C. CO2 O C O D.C2H4 H C C H 2.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的 是() A.C5H12 B.C4H10 C.C3H8 D.C2H6 3.下列反应中, 属于加成反应的 是() A.C2H5OH 浓H2SO4───→170℃ C2H4↑+ H2O B. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH

C.CH3—CH=CH2 +Br2 ─→CH3—CHBr-CH2Br D.+Br2 \s\up 2(-Br) + HBr 4.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇() A.①② B.①④ C. ②③ D.③④ 5.下列混合物能用分液法分离的 是() A.乙醇与乙酸 B.苯和溴苯 C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D.葡萄糖与果糖混合液 6.青苹果不如熟苹果甜,某学生在探究实验中发现,青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果汁能还原银氨溶液,这说 明() A.青苹果中只含淀粉不含单糖 B.苹果转熟时单糖聚合成淀粉 C.苹果转熟时淀粉水解为单糖 D.熟苹果中只含单糖不含淀 粉

7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是A.NaOH溶液 B.新制Cu(OH)2 悬浊液C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液 8.下列有关叙述正确的 是()A.同系物间有相似的化学性质。 B.同分异构体间有相似的化学性质。 C.分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。 D.相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 9.下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的 是 ( ) A.CH3CH2Cl B.CH2Cl—CH2Cl C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH 10. 不可能使溴水退色的是() A 乙烯 B 氢氧化钾溶液 C 二氧化硫 D 稀硫酸 11、下列用水就能鉴别的一组物质是() A.苯、己烷、四氯化碳 B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸

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